Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


ћол€рна€ концентраци€ эквивалента




(нормальна€ концентраци€; нормальность)

ћол€рна€ концентраци€ эквивалента показывает количество моль эквивалента в одном литре раствора.

ќбозначени€: — экв.; N; н. ≈диницы измерени€-моль/л; моль/мл.

ќпределени€: — экв.= — экв.= n экв. моль/л или:

V

— экв.= m в-ва

M экв . V

 

‘актор эквивалентности (f экв.) - число, обозначающее, кака€ дол€ реальной частицы вещества эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции. ‘актор эквивалентности рассчитывают на основании стехиометрии данной реакции. –еакци€ об€зательно должна быть указана:

fэкв(к-ты) = 1 ___________

основность кислоты

 

_______1___________

fэкв(осн) = кислотность основани€

 

fэкв(соли) = ________ 1 ____________

ст.ок-и€ ћ≈ . число ат.ће

 

fэкв(ок-л€, в-л€) = 1, где Z-число отданных или прин€тых электронов.

z

 

Ёквивалент-это реальна€ или условна€ частица вещества, котора€ в данной кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода или в данной окислительно-восстановительной реакции - одному электрону.

 

Ё (в-ва)=fэкв. ћ;

Ё (Nасl)=1 . 58,5=58,5

 

ћасса одного эквивалента элемента или соединени€ называетс€ эквивалентной массой.

Ёквивалентна€ масса кислоты равна еЄ мол€рной массе, деленной на основность кислоты.

 

Ё H2SO4 = M r H 2 SO 4;

Ё HCL= M r HCL;

Ё H3PO4= M r H 3 PO 4;

“аким образом вычисл€етс€ эквивалентна€ масса дл€ реакции полной нейтрализации

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

Ё H2SO4 = 98 = 49

ƒл€ реакции неполной нейтрализации и неполного обмена эквивалент этих веществ зависит от течени€ реакции

H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O

Ё H2SO4 = 98 = 98,

так как из каждой молекулы серной кислоты только один атом водорода участвует в реакции.

Ёквивалентна€ масса основани€ равна его мол€рной массе, деленной на валентность металла:

 

Ё Ca(OH)2 = 74 = 37,

Ё NaOH = 40 = 40.

≈сли происходит неполна€ нейтрализаци€ Mg(OH)2+HCI=Mg OHCI+H2O

Ё Mg(OH)2= 58 =58

Ёквивалентна€ масса соли равна мол€рной массе, деленной на произведение валентности металла, на число его атомов в молекуле.

 

Ё Na2SO4= 142 =71;

1 . 2

Ё AI2(so4)3= 342 =57

3 . 2

≈сли соль участвует в реакции неполного обмена, учитываетс€ число атомов металла, участвующих в реакции.

Ёквивалентна€ масса вещества, участвующего в окислительно-восстановительной реакции, равна мол€рной массе вещества, деленной на число электронов, прин€тых или отданных данным веществом.

 

2Cu SO4+4KJ=2CuJ +J2+2K2SO4

Cu +2 +е Cu+1

Ё CUSO4= 160 =160

–аствор содержащий 0,1 эквивалент вещества в 1 литре раствора называетс€ децинормальным, обозначаетс€ 0,1 н; раствор, содержащий 0,01 эквивалент вещества в 1 л.раствора - сантинормальный,0,01 н. и так далее.

јлгоритм приготовлени€ растворов с нормальной концентрацией готовитс€ аналогично растворам с мол€рной концентрацией

 

“итр раствора

“итр раствора выражаетс€ массой вещества в граммах, содержащихс€ в 1 мл раствора.

“= m(в-ва), г/мл.

V (р-ра)

 

¬ аналитических лаборатори€х рассчитывают титр по определ€емому веществу, который показывает, какому числу z определ€емого вещества соответствует 1 мл данного раствора.

¬опросы дл€ самоконтрол€:

1. Ќазовите способы выражени€ технических концентраций растворов.

2. ”кажите расчетные формулы растворов технических концентраций.

3. ѕеречислите способы выражени€ аналитических концентраций растворов.

4. ”кажите единицы измерени€ концентраций.

5. ѕриведите формулы дл€ расчета мол€рной концентрации, мол€рной концентрации эквивалента, титра.

6. –ешите задачу: сахар массой 1 кг растворили в воде объемом 5 л. Ќайти массовую долю (%) сахара в этом растворе.

7. –ешите задачу: сколько молекул растворенного вещества содержат 10 мл раствора, мол€рна€ концентраци€ которого 0,01 моль/л?

8.  акие массы воды и нитраты аммони€ NH4NO3необходимо вз€ть дл€ приготовлени€ 3 л раствора с массовой долей NH4NO38%? ѕлотность раствора 1,06 г/мл.

9. ќбъ€сните правило Ђкрестаї дл€ разбавлени€ растворов.

 

 

Ћекци€ є 6

“ема: Ђ“еори€ электролитической диссоциации. ѕротолитическа€ теори€ кислот и оснований. √идролиз солейї

ѕлан

 

1. “еори€ электролитической диссоциации:

а) пон€тие о электролитах и неэлектролитах;

б) основные положени€ “Ёƒ;

в) механизм электролитической диссоциации;

г) степень диссоциации (ионизации);

д) константа диссоциации (ионизации);

2. ѕротолитическа€ теори€ кислот и оснований

3. √идролиз солей:

а) пон€тие гидролиза и его значение;

б) гидролиз соли, образованный катионом сильного основани€ и анионом слабой кислоты;

в) гидролиз соли, образованный катионом слабого основани€ и анионом сильной кислоты;

г) гидролиз соли, образованный катионом слабого основани€ и анионом слабой кислоты;

д) гидролиз соли, образованный катионом сильного основани€ и анионом сильной кислоты;

е) ступенчатый гидролиз

ж) необратимый или полный гидролиз

 





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2016-12-04; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 560 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

Ћаской почти всегда добьешьс€ больше, чем грубой силой. © Ќеизвестно
==> читать все изречени€...

1377 - | 1226 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.015 с.