Разделение смесей и очистка веществ.

Способы разделения смесей
Однородные (гомогенные)	Неоднородные (гетерогенные)
Дистилляция (вода-поваренная соль)	Фильтрование (вода-песок)
Кристаллизация (вода-сахар)	Отстаивание (вода-мел)
Выпаривание (вода-поваренная соль)	Центрифугирование (вода-мел)
Перегонка (нефть)	Магнитная сепарация (железо-медь)

Каждый компонент смеси сохраняет набор своих характеристик, поэтому разные вещества можно выделить из смеси.

Отстаивание – это способ, основанный на различной плотности веществ.

Например, смесь растительного масла и воды можно разделить на масло и воду, дав смеси просто отстояться.

Фильтрование – это способ, основанный на различной способности фильтра пропускать вещества, из которых состоит смесь. Например, с помощь фильтра можно отделить твердые примеси от жидкости.

Выпаривание– это выделение нелетучих твердых веществ из раствора в летучем растворителе – в частности в воде. Например, чтобы выделить соль, растворенную в воде, надо просто выпарить воду. Вода испарится, а соль останется.

Приготовление растворов.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

А14. Качественные реакции, индикаторы, газы.

А14. Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония). Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак).

1) Таблица изменения окраски индикаторов в различных средах:

Индикатор	Лакмус	Метилоранж	Фенолфталеин	Универсальный
Кислая среда	Красный	Розовый	Бесцветный	Красно-фиолетовый
Нейтральная	Фиолетовый	Оранжевый	Бесцветный	Жёлтый
Щелочная	Синий	Желтый	Малиновый	Фиолетовый

2) Качественные реакции на ионы в растворе.

На катионы:

Катион	Реактив	Наблюдаемая реакция
Li⁺	пламя	Карминово-красное окрашивание
Na⁺	пламя	Желтое окрашивание
К⁺	пламя	Фиолетовое окрашивание
Са²⁺	пламя	Кирпично-красное окрашивание
Sr²⁺	пламя	Карминово-красное окрашивание
Ва²⁺	пламя SО₄^2-	Желто-зеленое окрашивание Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах: Ва²⁺ + SО₄^2- → BaSО₄
Сu²⁺	ОН^-	Выпадение осадка синего цвета: Сu²⁺ + 2ОН^-→ Сu(ОН)₂
РЬ²⁺	S^2-	Выпадение черного осадка: Pb²⁺ + S^2- → PbS
Аg+	Cl^-	Выпадение белого осадка; не растворимого в HNO₃, но растворимого в конц. NH₃ • Н₂О: Аg⁺ +Cl^-→AgCl
Fe²⁺	1) ОН^- 2) гексациано-феррат (III) калия (красная кровяная соль), K₃[Fe(CN)₆]	1) Выпадение светло-зелёного осадка: Fe²⁺+ 2ОН^-→ Fe (ОН)₂ 2) Выпадение синего осадка: К⁺+ Fe²⁺ + [Fe(CN)₆]^3-→ KFe[Fe(CN)₆]₄
Fe³⁺	1) ОН^- 2) гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль) K₄[Fe(CN)₆] 3) роданид-ион SCN^-	1) Выпадение бурого осадка: Fe³⁺+ 3ОН^-→ Fe (ОН)₃ 2) Выпадение синего осадка: К⁺ + Fe³⁺ + [Fe(CN)₆]^4- → KFe[Fe(CN)₆] 3) Появление ярко-красного окрашивания за счет образования комплексных ионов Fe(SCN)²⁺, Fe(SCN)⁺₂
Al³⁺	щелочь (амфотерные свойства гидроксида)	Выпадение осадка гидроксида алюминия при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливании
NH₄⁺	щелочь, нагревание	Запах аммиака: NH₄⁺ + ОН^-→ NH₃ + Н₂О
Н⁺ (кислая среда)	индикаторы: лакмус, метиловый оранжевый	красное окрашивание красное окрашивание

На анионы:

Анион	Реактив	Наблюдаемая реакция
SО₄^2-	Ва²⁺	Выпадение белого осадка, нерастворимого в кислотах: Ва²⁺ + SО₄^2- BaSО₄
NО₃^-	Добавить конц. H₂SO₄и Си, нагреть	Образование голубого раствора, содержащего ионы Сu²⁺, выделение газа бурого цвета (NO₂)
РО₄^3-	ионы Ag⁺	Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде: ЗАg+ + РО₄^3- Аg₃РО₄
S^2-	ионы РЬ²⁺	Выпадение черного осадка: Pb²⁺ + S^2- PbS
СО₃^2-	ионы Са²⁺	Выпадение белого осадка, растворимого в кислотах: Са²⁺ + СО₃^2- = СаСОз
CO₂	известковая вода Са(ОН)₂	Са(ОН)₂ + СО₂ СаСО₃ + Н₂О, СаСО₃ + СО₂ + Н₂О Са(НСО₃)₂ Выпадение белого осадка и его растворение при пропускании СО₂
SO₃^2-	ионы Н⁺	Появление характерного запаха SО₂: 2Н⁺ + SO₃^2- Н₂О + SО₂
F^-	ионы Са²⁺	Выпадение белого осадка: Са²⁺ + 2F^- CaF₂
Cl^-	ионы Аg⁺	Выпадение белого осадка, не растворимого в HNО₃, но растворимого в конц. NH₃ • Н₂О: Аg⁺ +CI^- AgCl AgCI + 2(NH₃• Н₂О) [Ag(NH₃)₂]⁺ + CI^- +2Н₂О
Br^-	ионы Аg⁺	Выпадение светло-желтого осадка, не растворимого в HNО₃: Ag⁺ + Br^- = AgBr осадок темнеет на свету
I^-	ионы Аg⁺	Выпадение желтого осадка, не растворимого в HNO₃ и NH₃ конц.: Аg⁺ + I^- АgI осадок темнеет на свету
ОН^- (щелочная среда)	индикаторы: лакмус фенолфталеин	синее окрашивание малиновое окрашивание

3) Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак).

Газ (краткая характеристика)	Получение (уравнения реакций)	Собирание	Распознавание
Водород (Н₂) – самый легкий, бесцветный, не имеет запаха.	Вытеснением водорода металлами из растворов кислот: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ ↑.	В перевернутую вверх дном пробирку.	При поднесении к пламени раздается «хлопок» или «лающий» звук.
Кислород (О₂) без запаха и цвета, тяжелее воздуха, мало растворим в воде.	1.Разложением перманганата калия: 2KMnO₄= K₂MnO₄+ MnO₂+ О₂2.Разложением пероксида водорода (катализатор MnO₂): 2H₂O₂= 2Н₂О + О₂	1.Вытеснением воздуха. 2.Вытеснением воды.	Вспыхивание тлеющей лучинки, внесенной в сосуд с кислородом.
Углекислый газ – оксид углерода (IV) – СО₂. Бесцветный, не имеет запаха, не поддерживает горение, тяжелее воздуха. Растворим в воде.	1.В промышленности: CaCO₃ = СаО + СО₂ 2.В лаборатории: CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑	Вытеснением воздуха.	1.Горящая лучина гаснет в сосуде с СО₂. 2.По помутнению известковой воды: СО₂+ Са(ОН)₂ = СаСО₃ + Н₂О
Аммиак (NН₃) имеет резкий характерный запах, без цвета, хорошо растворим в воде, легче воздуха.	1.В промышленности: 3H₂ + N₂ = 2NH₃ 2.В лаборатории: NH₄Cl + NaOH = NaCl + H₂O + NH₃↑	В перевернутую вверх дном пробирку.	1.По запаху. 2.По изменению цвета влажной лакмусовой бумажки (синеет). 3.По появлению дыма при поднесении стеклянной палочки, смоченной в соляной кислоте.

А15. Вычисления массовой доли химического элемента в веществе.