Распределение вопросов по темам и дисциплинарным модулям 1 страница

УДК 54

М 15

Макарова Т.П., Будкевич Р.Л.

Физическая и коллоидная химия: Сборник тестовых заданий по дисциплине «Физическая и коллоидная химия» для бакалавров направления 131000 «Нефтегазовое дело» очной формы обучения. – Альметьевск: Альметьевский государственный нефтяной институт, 2014. – 58с.

 

Сборник тестовых заданий включает в себя вопросы тестирований по дисциплине «Физическая и коллоидная химия» для бакалавров второго курса направления 131000 «Нефтегазовое дело» очной формы обучения.

Представленные задания классифицированы по темам, входящим в содержание подготовки бакалавров указанного направления по общехимическим дисциплинам согласно ФГОС ВПО.

Сборник рассчитан на широкий круг читателей, т.к. может использоваться для осуществления подготовки к тестовому контролю знаний по дисциплине «Физическая и коллоидная химия» как преподавателем, так и студентами, на любом этапе обучения.

 

 

Печатается по решению учебно-методического совета АГНИ.

 

Рецензенты:

Марданова Э.И. - к.т.н., доцент, зав. кафедрой прикладной химии АГНИ

 

Вахитова Р.И. - к.т.н, доцент. кафедры промышленной теплоэнергетики АГНИ

 

© Альметьевский государственный

нефтяной институт, 2014

СОДЕРЖАНИЕ

 

 

1. Фазовые равновесия. Правило фаз. ……..............................................4

2. Диаграммы состояний. Конденсированные системы ……………... 8

3. Системы без твердой фазы. Экстракция……………………………16

4. Перегонка растворов…………………………………………………21

5. Температуры кипения и замерзания растворов ……………………24

6. Осмотическое давление …………………………………………...…26

7. Кажущаяся степень электролитической диссоциации ……………27

8. Давление пара над раствором ……………………………………….28

9. Степень диссоциации. Изотонический коэффициент …………......28

10. Ионное произведение воды.

Водородный и гидроксильный показатели…………………………30

11. Буферные растворы…………………………………………………..32

12. Буферная ёмкость…………………………………………………….34

13. Произведение растворимости………………………………………36

14. Молярная и нормальная концентрации…………………………….37

15. Титриметрический анализ. Индикаторы……………………………38

16. Дисперсные системы. Классификация … ………………………….42

17. Строение мицеллы …………………………………………………...45

18. Коагуляция коллоидных растворов ………………………………..53

Типы вопросов, встречающихся в заданиях……………………......................56

Список литературы для подготовки к тестированию …………………………...57

 

 

РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ВОПРОСОВ ПО ТЕМАМ И ДИСЦИПЛИНАРНЫМ МОДУЛЯМ

№ п/п	тема	вопрос	варианты ответов
Дисциплинарный модуль ДМ 3.1.
1. Фазовые равновесия. Правило фаз.
		Формула Гиббса имеет вид …	С = К – Ф + n	С = К + Ф + n	С = К – Ф – n	К = С – Ф + n
		Термодинамические параметры – это …	температура, давление, концентрация, напряжённость электрического поля напряжённость магнитного поля…	количество индивидуальных веществ, составляющих систему	количество агрегатных состояний веществ образующих систему	вязкость, плотность, оптические свойства
		Фазой называется …	однородная часть системы, отделённая от других частей системы поверхностью раздела и обладающая одинаковыми интенсивными свойствами	однородная часть системы, обладающая индивидуальными импульсивными свойствами	часть системы, объёдиненная с другими частями общей поверхностью раздела	однородная часть системы, обладающая одинаковыми физическими свойствами
		При фазовых переходах происходит …	выравнивание химических потенциалов	выравнивание физических параметров	выравнивание концентрации растворов	выравнивание агрегатного состояния
		Фазовые равновесия определяются …	соотношением термодинамических параметров	количеством веществ, входящих в состав равновесия	величиной поверхности раздела между фазами	количеством термодинамических параметров
		Фазовыми равновесиями называются равновесия, которые …	устанавливаются между отдельными фазами при физических процессах перехода веществ из одной фазы в другую	устанавливаются между отдельными фазами при химических процессах перехода веществ из одной фазы в другую	устанавливаются внутри одной фазы при физических процессах перехода веществ из одной фазы в другую	устанавливаются внутри одной фазы при химических процессах перехода веществ из одной фазы в другую
		Символ С в формуле правила фаз обозначает …	число фаз системы	число независимых компонентов	число степеней свободы	число внешних факторов, влияющих на равновесие системы
		Число степеней свободы определяется как …	число условий (t0,p,c,), которые можно произвольно менять, не изменяя числа и вида фаз системы	число условий (t0,p,c,) которые необходимо изменить для изменения числа фаз системы	число условий (t0,p,c,) которые необходимо изменить для изменения вида фаз системы	число условий (t0,p,c,), которые нельзя произвольно менять, не изменяя числа и вида фаз системы
		Символ К в формуле правила фаз обозначает …	число фаз системы	число независимых компонентов	число степеней свободы	число внешних факторов, влияющих на равновесие системы
		Числом независимых компонентов называется …	наименьшее число индивидуальных веществ в системе, достаточное для образования всех фаз данной системы	число индивидуальных веществ образующих все фазы данной системы	число индивидуальных веществ равное числу фаз системы	число индивидуальных веществ, вступающих в реакцию в данной системе
		Символ Ф в формуле правила фаз обозначает …	число фаз системы	число независимых компонентов	число степеней свободы	число внешних факторов, влияющих на равновесие системы
		Газообразные вещества образуют …	одну фазу	две фазы	число фаз, равное числу компонентов системы	число фаз, равное числу веществ в системе
		Твердые вещества образуют …	одну фазу	две фазы	число фаз, равное числу компонентов системы	число фаз, равное числу твердых веществ в системе
		Взаиморастворимые жидкости образуют …	одну фазу	две фазы	число фаз, равное числу компонентов системы	число фаз, равное числу веществ в системе
		Взаимонерастворимые жидкости образуют …	одну фазу	две фазы	число фаз, равное числу компонентов системы	число фаз, равное числу параметров, действующих на систему
		В формуле правила фаз символ n обозначает …	число фаз системы	число независимых компонентов	число степеней свободы	число внешних факторов, влияющих на равновесие системы
		Для конденсированных систем, число и вид параметров, действующих на систему, это – …	n = 1 (t)	n = 1 (P)	n = 1 (c)	n = 2 (t, P)
		Для неконденсированных систем, число и вид параметров, действующих на систему, это –…	n = 2 (t, P)	n = 1 (P)	n = 2 (c, t)	n = 2 (c, P)
		В однокомпонентной системе могут быть системы...	однофазные	двухфазные	трёхфазные	четырёхфазные
		В двухкомпонентной системе могут быть системы …	пятифазные	двухфазные	трёхфазные	четырёхфазные
		В трёхкомпонентной системе могут быть системы …	шестифазные	пятифазные	трёхфазные	четырёхфазные
2. Диаграммы состояний. Конденсированные системы
		Диаграмма, выражающая зависимость состояния системы от внешних условий или от состава системы, называется …	фазовой диаграммой или диаграммой состояния	эвтектическим равновесием	кривой состояния системы	равновесным состоянием системы
		В однокомпонентной системе тройная точка отвечает равновесию одновременно между …	двумя фазами	тремя фазами	четырьмя фазами	пятью фазами
		Неизоморфные конденсированные системы - это системы …	с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и взаимной нерастворимостью в твёрдом состоянии	с неограниченной взаимной растворимостью компонентов как в жидком так и в твёрдом состояниях	с взаимной нерастворимостью компонентов как в жидком так и в твёрдом состояниях	с неограниченной взаимной растворимостью компонентов в твёрдом и взаимной нерастворимостью в жидком состоянии
		Системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и взаимной нерастворимостью в твёрдом состоянии – это …	неизоморфные конденсированные системы	изоморфные конденсированные системы	криогидратные смеси	экстрагированные растворы
		Линия, отвечающая температурам конца равновесной кристаллизации (полного отвердения) растворов различного состава, носит название …	солидус	ликвидус	эвтектика	гипербола
		Точка, отвечающая равновесию между жидким раствором (расплавом) и двумя кристаллическими фазами называется	солидус	ликвидус	эвтектика	гипербола
		Кривая, отвечающая температурам начала кристаллизации, носит название	солидус	ликвидус	эвтектика	гипербола
		Системы с неограниченной растворимостью компонентов как в жидком так и в твёрдом состоянии – это …	неизоморфные конденсированные системы	изоморфные конденсированные системы	криогидратные смеси	экстрагированные растворы
		Изоморфные конденсированные системы это системы …	с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и взаимной нерастворимостью в твёрдом состоянии	с неограниченной взаимной растворимостью компонентов как в жидком так и в твёрдом состояниях	с взаимной нерастворимостью компонентов как в жидком так и в твёрдом состояниях	с неограниченной взаимной растворимостью компонентов в твёрдом и взаимной нерастворимостью в жидком состоянии
		Изоморфные конденсированные системы могут быть …	одного типа	двух типов	трёх типов	четырёх типов
		В системах первого типа изоморфных конденсированных систем при увеличении концентрации тугоплавкого компонента температура начала кристаллизации твёрдого раствора …	непрерывно повышается	проходит через минимум	проходит через максимум	непрерывно понижается
		В системах второго типа температура начала кристаллизации твёрдого компонента при добавлении одного компонента к другому …	непрерывно повышается	проходит через минимум	проходит через максимум	непрерывно понижается
		В системах третьего типа температура начала кристаллизации твёрдого компонента при добавлении одного компонента к другому …	непрерывно повышается	проходит через минимум	проходит через максимум	непрерывно понижается
		В точке (ω(Pb) = 10%, t = 200 0C) в равновесии находятся …	расплав (Bi и Pb) и кристаллы Bi	расплав (Bi и Pb) и кристаллы Pb	расплав Bi и кристаллы Bi	расплав Pb и кристаллы Bi
		В точке (ω(Pb) = 60%, t = 200 0C) в равновесии находятся …	расплав (Bi и Pb) и кристаллы Bi	расплав (Bi и Pb) и кристаллы Pb	расплав Bi и кристаллы Bi	расплав Pb и кристаллы Bi
		В точке (ω(Pb) = 30%, t = 200 0C) в равновесии находятся …	расплав Pb и Bi	расплав (Bi и Pb) и кристаллы Pb	расплав Bi и кристаллы Bi	расплав Pb и кристаллы Bi
		В точке (ω(Pb) = 60%, t = 100 0C) в равновесии находятся …	кристаллы эвтектики (Bi и Pb) и кристаллы Bi	расплав (Bi и Pb) и кристаллы Pb	расплав Bi и кристаллы Bi	кристаллы эвтектики Pb и кристаллы Bi
		В каком количестве и какое вещество можно извлечь из сплава массой 100 кг состоящего из 70% Pb, при охлаждении его до 200 0С?	Pb 40 кг	Bi 40 кг	Pb 4 кг	Pb 4 кг и Bi 4 кг
		В каком количестве и какое вещество можно извлечь из сплава массой 200 кг сплава состоящего из 80% Pb, при охлаждении его до 200 0С?	Pb 120 кг	Bi 120 кг	Pb 12 кг	Pb 12 кг и Bi 12 кг
		Сколько получится эвтектики из сплава массой 100 кг состоящего на 70% из Pb?	44, кг	25,2 кг	52,5 кг	37,5 кг
		Равновесный расплав в точке (ω(Pt) = 70%, t = 1600 0C) имеет состав	Pt = 60%, Au = 40%	Pt = 40%, Au = 60%	Pt = 30%, Au = 70%	Pt = 70%, Au = 30%
		Равновесный расплав в точке (ω(Au) = 20%, t = 1600 0C) имеет состав …	Pt = 60%, Au = 40%	Pt = 40%, Au = 60%	Pt = 20%, Au = 80%	Pt = 80%, Au = 20%
		Равновесный твёрдый сплав в точке (ω (Pt) = 40%, t = 1400 0C,) имеет состав …	Pt = 65%, Au = 35%	Pt = 28%, Au = 72%	Pt = 60%, Au = 40%	Pt = 40%, Au = 60%
		Равновесный расплав в точке (ω(Au) = 60%, t = 1400 0C,) имеет состав …	Pt = 65% Au = 35%	Pt = 28%, Au = 72%	Pt = 60%, Au = 40%	Pt = 40%, Au = 60%
		Сколько необходимо добавить Pb к 1 кг Sb, чтобы понизить его температуру затвердевания до 500 0С?	2,51 кг	2,27 кг	1,5 кг	0,87 кг
		Сколько необходимо добавить Pb к 1 кг Sb, чтобы понизить его температуру затвердевания до 400 0С?	1,5 кг	2,37 кг	1,58кг	0,67 кг
		Сколько необходимо добавить Pb к 5 кг Sb, чтобы понизить его температуру затвердевания до 500 0С?	7,5 кг	4,33 кг	2,5 кг	1,67 кг
		Сколько необходимо добавить Pb к 5 кг Sb, чтобы понизить его температуру затвердевания до 400 0С?	6,5 кг	3,33 кг	2,5 кг	1,67 кг
3. Системы без твердой фазы. Экстракция.
		При смешивании жидкостей возможны варианты их растворимости …	полная взаимная нерастворимость; частичная взаимная растворимость; неограниченная взаимная растворимость	полная взаимная растворимость; неограниченная взаимная растворимость	растворимость с химическим взаимодействием; растворимость с физическим взаимодействием	растворимость с химическим взаимодействием; частичная взаимная растворимость
		По закону распределения …	при постоянной температуре отношение концентраций вещества (третьего компонента), растворенного в двух равновесных фазах, постоянно	при переменной температуре отношение концентраций вещества (третьего компонента), растворенного в двух равновесных фазах, постоянно	при постоянной температуре отношение концентраций вещества (третьего компонента), растворенного в двух равновесных фазах, переменно	при постоянной температуре отношение концентраций вещества (третьего компонента), растворенного в двух равновесных фазах, зависит от давления
		Чему равен коэффициент распределения кислоты между водой и эфиром, если концентрация кислоты в водном слое равна 4,6 г/л, а в эфирном – 2,3 г/л?		1,5	2,4	3,6
		Чему равен коэффициент распределения кислоты между эфиром и водой, если концентрация кислоты в эфирном слое равна 2,3 г/л, а в водном – 4,6 г/л?		0,5	2,5	3,6
		Чему равен коэффициент распределения кислоты между водой и эфиром, если концентрация кислоты в эфирном слое равна 1,7 г/л, а в водном – 3,4 г/л?		1,5	2,4	2,7
		Чему равен коэффициент распределения кислоты между эфиром и водой, если концентрация кислоты в водном слое равна 3,4 г/л, а в эфирном – 1,7 г/л.?		0,5	2,4	1,7
		Найти коэффициент распределения кислоты между бензолом и водой, если концентрация кислоты в водном растворе равна 0,1 моль/л, а в бензольном слое – 0,9 моль/л. Кислота имеет константу диссоциации в воде, равную 0,1.			0,1
		Найти коэффициент распределения кислоты между бензолом и водой, если концентрация кислоты в водном растворе равна 1 моль/л, а в бензольном слое – 0,9 моль/л. Кислота имеет константу диссоциации в воде, равную 0,04.			0,1
		Найти коэффициент распределения кислоты между бензолом и водой, если концентрация кислоты в водном растворе равна 0,1 моль/л, а в бензольном слое – 0,7 моль/л. Кислота имеет константу диссоциации в воде, равную 0,9.			0,1
		Найти коэффициент распределения кислоты между бензолом и водой, если концентрация кислоты в водном растворе равна 0,9 моль/л, а в бензольном слое – 3,24 моль/л. Кислота имеет константу диссоциации в воде, равную 0,4.			0,1
		Растворимость вещества в воде равна 0,304 г/л. Какова растворимость вещества в бензоле, если раствор 1 л вещества в воде, содержащем 0,152 г вещества, находится в равновесии с 1 л раствора вещества в бензоле, содержащем 0,076 г вещества?	0,152 г/л	0,456 г/л	1,2 г/л	0,87 г/л
		Растворимость вещества в воде равна 3,2 г/л. Какова растворимость вещества в бензоле, если раствор 1 л вещества в воде, содержащем 0,16 г вещества, находится в равновесии с 1 л раствора вещества в бензоле, содержащем 0,07 г вещества?	0,452 г/л	0,356 г/л	1,4 г/л	1,07 г/л
		Растворимость вещества в воде равна 1,14 г/л. Какова растворимость вещества в толуоле, если раствор 1 л вещества в воде, содержащем 0,28 г вещества, находится в равновесии с 1 л раствора вещества в толуоле, содержащем 0,14 г вещества?	0,252 г/л	0,456 г/л	1,1 г/л	0,57 г/л
		Растворимость вещества в воде равна 0,528 г/л. Какова растворимость вещества в бензоле, если раствор 1 л вещества в воде, содержащем 0,252 г вещества, находится в равновесии с 1 л раствора вещества в бензоле, содержащем 0,176 г вещества?	0,352 г/л	0,756 г/л	1,2 г/л	1,57 г/л
		Способ извлечения веществ из сложных систем, обработкой их селективным растворителем, называется …	экстракция	дистилляция	перегонка	диализ
		Экстракция – это …	способ извлечения веществ из сложных систем обработкой их селективным (избирательным) растворителем	способ извлечения веществ из сложных систем обработкой их горячим паром	способ извлечения веществ из сложных систем чередованием процессов испарения и конденсации	способ извлечения веществ из сложных систем пропусканием растворов через пергамент
		Раствор извлеченных компонентов называется …	экстракт	рафинат	дистиллят	диализат
		Экстракт – это …	раствор извлеченных компонентов в экстрагенте	обработанная смесь, обедненная извлекаемым компонентом	избирательный растворитель	сахар- сырец
		Обработанная смесь, обеднённая извлекаемыми компонентами, называется …	экстракт	рафинат	дистиллят	диализат
		Рафинат – это …	раствор извлечённых компонентов в экстрагенте	обработанная смесь, обеднённая извлекаемым компонентом	избирательный растворитель	сахар- сырец
		Для расчета процесса экстракции используется формула …
		Коэффициент распределения кислоты между водой и эфиром равен 9. Сколько кислоты можно извлечь из 1 л раствора, содержащего 100 г кислоты, экстракцией 1 л эфира?	10 г	80 г	1 г	8 г
		Коэффициент распределения кислоты между водой и эфиром равен 9. Сколько кислоты останется неизвлечённой из 1 л раствора, содержащего 100 г кислоты, экстракцией 1 л эфира?	20 г	90 г	2 г	9 г
		Коэффициент распределения кислоты между водой и эфиром равен 9. Сколько кислоты можно извлечь из 1 л раствора, содержащего 1 моль кислоты, экстракцией 1 л эфира?	0,1 моль	0,9 моль	1 моль	9 моль
		Коэффициент распределения кислоты между водой и эфиром равен 9. Сколько кислоты останется неизвлечённой из 1 л раствора, содержащего 1 моль кислоты, экстракцией 1 л эфира?	0,1 моль	0,9 моль	0,01 моль	0,09 моль
		Коэффициент распределения кислоты между водой и эфиром равен 4. Сколько кислоты можно извлечь из 1 л раствора, содержащего 10 г кислоты, двуххкратной экстракцией 6 л эфира?	8,4 г	1,6	4,2	6,4
		Коэффициент распределения кислоты между водой и эфиром равен 4. Сколько кислоты останется неизвлечённой из 1 л раствора, содержащего 10 г кислоты, экстракцией 6 л эфира?	6,4 г	1,6	4,8	6,6
		Коэффициент распределения кислоты между водой и эфиром равен 2. Сколько кислоты можно извлечь из 2 л раствора, содержащего 100 г кислоты, четырёхкратной экстракцией 16 л эфира?	0,16 г	1,6 г	9,84 г	0,984 г
		Коэффициент распределения кислоты между водой и эфиром равен 2. Сколько кислоты останется неизвлечённой из 2 л раствора, содержащего 100 г кислоты, экстракцией 16 л эфира?	1,6 г	16 г	99,84 г	9,984 г
		Температура, выше которой достигается полная растворимость жидкостей, называется …	верхней критической температурой растворения	нижней критической температурой растворения	промежуточной критической температурой растворения	решающей критической температурой растворения
		Температура, ниже которой достигается полная растворимость жидкостей, называется …	верхней критической температурой растворения	нижней критической температурой растворения	промежуточной критической температурой растворения	решающей критической температурой растворения
		Раствор отличается от смеси …	цветом	постоянством состава	оптической однородностью	агрегатным состоянием
		При повышении температуры растворимость твердых веществ в воде, как правило …	изменяется мало	повышается	не изменяется	понижается
4. Перегонка растворов
		Растворитель может быть отделён от растворенного вещества в лабораторных условиях …	электролизом	декантацией	фильтрованием	перегонкой
		Различают перегонку …	прямую и дробную	полную и частичную	физическую и химическую	механическую и техническую
		В 1886 году Рауль установил, что …	относительное понижение давления пара над раствором равно мольной доле растворённого вещества	относительное повышение давления пара над раствором равно мольной доле растворённого вещества	относительное понижение давления пара над раствором равно мольной доле растворителя	относительное повышение давления пара над раствором равно мольной доле растворителя
		Для растворов, подчиняющихся закону Рауля (идеальных растворов) …	∆V = 0 ∆H = 0	∆V < 0 ∆H < 0	∆V > 0 ∆H > 0	∆V < 0 ∆H > 0
		Для растворов, имеющих положительное отклонение от закона Рауля …	∆V = 0 ∆H = 0	∆V < 0 ∆H < 0	∆V > 0 ∆H > 0	∆V < 0 ∆H > 0
		Для растворов, имеющих отрицательное отклонение от закона Рауля …	∆V = 0 ∆H = 0	∆V < 0 ∆H < 0	∆V > 0 ∆H > 0	∆V < 0 ∆H > 0
		Жидкость, несмешивающаяся с водой, отгоняется с водяным паром при 735 мм рт.ст. Вычислите молекулярную массу этой жидкости, если вода имеет давление паров 700 мм рт. ст., а полученный дистиллят содержит 10% (масс.) жидкости.
		Жидкость, несмешивающаяся с водой, отгоняется с водяным паром при 525 мм рт.ст. Вычислите молекулярную массу этой жидкости, если вода имеет давление паров 500 мм рт. ст., а полученный дистиллят содержит 20% (масс.) жидкости.
		Смесь воды и вещества нерастворых друг в друге кипит при 735 мм рт. ст. Молекулярный вес вещества равен 180 и давление паров воды составляет 700 мм рт. ст. Сколько следует отогнать водяного пара, чтобы получить в дистилляте 10 кг вещества?	1,5 кг	20 кг	35 кг	8,5 кг
		Смесь воды и вещества нерастворых друг в друге кипит при 660 мм рт. ст. Молекулярный вес вещества равен 90 и давление паров воды составляет 600 мм рт. ст. Сколько следует отогнать водяного пара, чтобы получить в дистилляте 15 кг вещества?	1,5 кг	20 кг	30 кг	5,5 кг
		Смесь воды и вещества нерастворых друг в друге кипит при 660 мм рт. ст. Молекулярный вес вещества равен 90 и давление паров воды составляет 600 мм рт. ст. Сколько получится в дистилляте вещества, если отогнать 20 кг водяного пара?	10 кг	40 кг	20 кг	30 кг
		Смесь воды и вещества нерастворых друг в друге кипит при 735 мм рт. ст. Молекулярный вес вещества равен 180 и давление паров воды составляет 700 мм рт. ст. Сколько получится в дистилляте вещества, если отогнать 30 кг водяного пара?	10 кг	15 кг	25 кг	30 кг
		Что будет перегоняться и что останется в остатке при дистилляции смеси, содержащей 70% воды и 30% пиридина, если пиридин и вода образуют азеотропную смесь, содержащую 59% пиридина и кипящую при 92 0С, а температура кипения пиридина составляет 1150С?	остаётся вода, отгоняется азеотроп	остаётся азеотроп, отгоняется вода	остаётся пиридин, отгоняется азеотроп	остаётся пиридин, отгоняется вода
		Что будет перегоняться и что останется в остатке при дистилляции смеси, содержащей 30% воды и 70% пиридина, если пиридин и вода образуют азеотропную смесь, содержащую 59% пиридина и кипящую при 92 0С, а температура кипения пиридина составляет 1150С?	остаётся вода, отгоняется азеотроп	остаётся азеотроп, отгоняется вода	остаётся пиридин, отгоняется азеотроп	остаётся пиридин, отгоняется вода
		Что будет перегоняться и что останется в остатке при дистилляции смеси, содержащей 30% воды и 70% кислоты, если вода и азотная кислота образуют азеотропную смесь, кипящую при 120,5 0С и содержащую 68% кислоты, а температура кипения кислоты 860С?	остаётся азеотроп, отгоняется кислота	остаётся кислота, отгоняется азеотроп	остаётся вода, отгоняется азеотроп	остаётся вода, отгоняется кислота
		Что будет перегоняться и что останется в остатке при дистилляции смеси, содержащей 60% воды и 40% кислоты, если вода и азотная кислота образуют азеотропную смесь, кипящую при 120,5 0С и содержащую 68% кислоты, а температура кипения кислоты 860С?	остаётся азеотроп, отгоняется кислота	остаётся кислота, отгоняется азеотроп	остаётся вода, отгоняется азеотроп	остаётся вода, отгоняется кислота
5. Температуры кипения и замерзания растворов
		В 100 г воды растворили 9 г глюкозы С6Н12О6. На сколько градусов повысится температура кипения воды (Кэ = 0,52)?	0,26 0С	0,54 0С	0,225 0С	0,285 0С
		В 100 г воды растворили 18 г глюкозы С6Н12О6. На сколько градусов повысится температура кипения воды (Кэ = 0,52)?	0,23 0С	0,52 0С	0,225 0С	0,355 0С
		В 200 г воды растворили 17,1 г глюкозы С12Н22О11. На сколько градусов повысится температура кипения воды (Кэ = 0,52)?	0,36 0С	0,42 0С	0,125 0С	0,585 0С
		В 200 г воды растворили 34,2 г глюкозы С12Н22О11. На сколько градусов повысится температура кипения воды (Кэ = 0,52)?	0,26 0С	0,55 0С	0,15 0С	0,85 0С
		При какой температуре кипит водный раствор неэлектролита, моляльность которого равна 1 моль/кг? [Кэ (Н2О) = 0,52]	100,52 0С	100,78 0С	99,48 0С	99,22 0С
		При какой температуре кипит водный раствор неэлектролита, моляльность которого равна 1,5 моль/кг? [Кэ (Н2О) = 0,52]	100,52 0С	100,78 0С	99,48 0С	99,22 0С
		Температура кипения чистого бензола 80,2 0С. Определите температуру кипения раствора, содержащего 1 г нитробензола С6Н5NO2 в 10 г бензола. Кэ (С6Н6) равна 2,57 0С.	82,29 0С	11,26 0С	42,58 0С	24,23 0С
		Стандартные теплоты образования реагирующих веществ равны: ∆H0(HCl (aq)) = −167,5; ∆H0 (AlCl3 (aq)) = −672,3(кДж/моль). Рассчитайте тепловой эффект реакции растворения алюминия в разбавленной соляной кислоте.	− 339,6 кДж	339,6 кДж	− 679,4кДж	139,5 кДж
		Определите молекулярную массу камфоры, если раствор камфоры массой 0,552 г в 17 г эфира кипит при температуре на 0,461 0С выше, чем чистый эфир.	155,14	274,18	371,86	93,45
		При какой температуре замерзает водный раствор неэлектролита, моляльность которого равна 2 моль/кг? [Кк(Н2О) = 1,85]	−3,72 0С	−0,93 0С	3,72 0С	0,93 0С
		При какой температуре замерзает водный раствор неэлектролита, моляльность которого равна 0,5 моль/кг? [Кк(Н2О) = 1,85]	−3,72 0С	−0,93 0С	3,72 0С	0,93 0С
		При какой температуре замерзает водный раствор неэлектролита, моляльность которого равна 1,5 моль/кг? [Кк(Н2О) = 1,85]	−3,72 0С	−2,79 0С	3,72 0С	2,79 0С
		Сколько грамм соли KCl (α = 1) следует взять, чтобы приготовить водный рассол, температура начала кристаллизации которого была бы не выше −10 0С? [Кк(Н2О) = 1,85]	201,35 г	102,68 г	130,7 г	179,05
		Сколько грамм соли KCl (α = 1) следует взять, чтобы приготовить водный рассол, температура начала кристаллизации которого была бы не выше −5 0С? [Кк(Н2О) = 1,85]	205,35 г	100,68 г	115,87 г	179,05
		На сколько градусов понизится температура раствора при добавлении к 1 л воды 149 г KCl (α = 1)? [Кк(Н2О) = 1,85]	5,5 0С	2,7 0С	7,4 0С	3,7 0С
		На сколько градусов понизится температура раствора при добавлении в воду 74,5 г KCl (α = 1)? [Кк(Н2О) = 1,85]	5,5 0С	2,7 0С	7,4 0С	3,7 0С
		Сколько грамм соли NaCl (α = 1) следует взять, чтобы приготовить водный рассол, температура начала кристаллизации которого была бы не выше −8 0С? [Кк(Н2О) = 1,85]	201,3 г	100,6 г	110,7 г	179,05
		Сколько грамм соли NaCl (α = 1) следует взять, чтобы приготовить водный рассол, температура начала кристаллизации которого была бы не выше −5 0С? [Кк(Н2О) = 1,85]	20,35 г	10,68 г	110,07 г	79,05
		На сколько градусов понизится температура раствора при добавлении к 1 л воды 58,5 г NaCl (α = 1)? [Кк(Н2О) = 1,85]	5,5 0С	2,5 0С	7,7 0С	3,7 0С
		На сколько градусов понизится температура раствора при добавлении к 1 л воды 117 г NaCl (α = 1)? [Кк(Н2О) = 1,85]	5,5 0С	2,5 0С	7,4 0С	3,7 0С
		Сколько грамм соли CaCl2 (α = 1) следует взять, чтобы приготовить водный рассол, температура начала кристаллизации которого была бы не выше −10 0С? [Кк(Н2О) = 1,85]	198,2 г	116 г	211,35 г	179,05
		Сколько грамм соли CaCl2 (α = 1) следует взять, чтобы приготовить водный рассол, температура начала кристаллизации которого была бы не выше −5,55 0С? [Кк(Н2О) = 1,86]	158,2 г	110 г	301,35 г	179,05
		На сколько градусов понизится температура раствора при добавлении к 1 л воды 110 г CaCl2 (α = 1)? [Кк(Н2О) = 1,85]	5,55 0С	2,77 0С	7,74 0С	3,67 0С
		На сколько градусов понизится температура раствора при добавлении к 1 л воды 110 г CaCl2 (α = 1)? [Кк(Н2О) = 1,85]	4,553 0С	2,775 0С	7,324 0С	3,723 0С
		Определите температуру замерзания раствора, содержащего 1 г нитробензола С6Н5NO2 в 10 г бензола. Температура замерзания чистого бензола −5,4 0С. Кк (С6Н6) равна 5,1 0С.	2,29 0С	1,26 0С	2,58 0С	1,13 0С
		Вычислите криоскопическую константу воды, если водный раствор этилового спирта (α = 11,3%) замерзает при −5 0С	1,81 0С	3,86 0С	0,81 0С	2,86 0С
6. Осмотическое давление
		Чему равно осмотическое давление 0,5 М раствора глюкозы при 25 0С?	1,24 МПа	2,71 МПа	2,49 МПа	2,28 МПа
		Чему равно осмотическое давление 1,5 М раствора глюкозы при 25 0С?	2,24 МПа	3,71 МПа	2,35 МПа	1,08 МПа
		Чему равно осмотическое давление 1 М раствора сахарозы при 15 0С?	2,24 МПа	2,71 МПа	2,39 МПа	3,28 МПа
		Чему равно осмотическое давление 0,5 М раствора сахарозы при 35 0С?	2,24 МПа	3,71 МПа	4,39 МПа	1,28 МПа
		Какова молярная масса растворённого вещества, если раствор 0,02 г органического вещества в 300 см3 бензола развивает в осмометре осмотическое давление в 300 Па при 27 0С?	0,8314 кг/моль	8,4414 кг/моль	0,6628 кг/моль	1,4157 кг/моль
		Какова молярная масса растворённого вещества, если раствор 0,04 г органического вещества в 300 см3 бензола развивает в осмометре осмотическое давление в 300 Па при 27 0С?	1,8314 кг/моль	8,1314 кг/моль	1,6628 кг/моль	1,4157 кг/моль
		Какова молярная масса растворённого вещества, если раствор 0,02 г органического вещества в 600 см3 бензола развивает в осмометре осмотическое давление в 300 Па при 27 0С?	0,8311 кг/моль	8,114 кг/моль	1,6628 кг/моль	0,4157 кг/моль
		Какова молярная масса растворённого вещества, если раствор 0,2 г органического вещества в 300 см3 бензола развивает в осмометре осмотическое давление в 300 Па при 27 0С?	0,8314 кг/моль	8,314 кг/моль	3,6628 кг/моль	3,4157 кг/моль
7. Кажущаяся степень электролитической диссоциации
		0,02 М раствор кислоты развивает осмотическое давление в 83140 Па при 127 0С. Определить кажущуюся степень электролитической диссоциации кислоты (α = 2).	0,25	0,52	0,12	0,16
		0,01 М раствор кислоты развивает осмотическое давление в 41570 Па при 127 0С. Определить кажущуюся степень электролитической диссоциации кислоты (α = 2).	0,25	0,52	0,12	0,16
		0,0058 М раствор кислоты развивает осмотическое давление в 24942 Па при 127 0С. Определить кажущуюся степень электролитической диссоциации кислоты (α = 2).	0,22	0,72	0,12	0,16
		0,016 М раствор кислоты развивает осмотическое давление в 49884 Па при 127 0С. Определить кажущуюся степень электролитической диссоциации кислоты (α = 2).	0,25	0,32	0,55	0,46
		0,02 М раствор кислоты развивает осмотическое давление в 83140 Па при 127 0С. Определить кажущуюся степень электролитической диссоциации кислоты (α = 3).	0,255	0,172	0,125	0,364
		0,01 М раствор кислоты развивает осмотическое давление в 41570 Па при 127 0С. Определить кажущуюся степень электролитической диссоциации кислоты (α = 3).	0,255	0,472	0,125	0,236
		0,0058 М раствор кислоты развивает осмотическое давление в 24942 Па при 127 0С. Определить кажущуюся степень электролитической диссоциации кислоты (α = 3).	0,45	0,76	0,15	0,36
		0,016 М раствор кислоты развивает осмотическое давление в 49884 Па при 127 0С. Определить кажущуюся степень электролитической диссоциации кислоты (α = 3).	0,245	0,742	0,125	0,346
		Определить кажущуюся степень диссоциации ZnCl2 в растворе, содержащем 0,85 г хлорида цинка в 125 г воды. Раствор кристаллизуется при −0,23 0С. [Кк(Н2О) = 1,86]	0,735	0,276	0,398	0,538
		Определить кажущуюся степень диссоциации ZnCl2 в растворе, содержащем 0,6815 г хлорида цинка в 100 г воды. Раствор кристаллизуется при −0,23 0С. [Кк(Н2О) = 1,86]	0,735	0,476	0,598	0,638
8. Давление пара над раствором
		Вычислить давление насыщенного пара воды над раствором, содержащем 5 г гидроксида натрия в 180 г воды при 100 0С. Степень диссоциации NaOH равна 0,8.	99,1 кПа	101,33 кПа	64,36 кПа	86,97 кПа
		Вычислить давление насыщенного пара воды над раствором, содержащем 15 г гидроксида натрия в 180 г воды при 100 0С. Степень диссоциации NaOH равна 0,8.	69,1 кПа	11,33 кПа	74,36 кПа	96,97 кПа
		Вычислите давление пара над раствором, содержащим 34,23 г сахара С12Н22О11, в 45,05 г воды при 65 0С, если давление паров воды при этой температуре равно 2,5 × 104 Па.	2,4 × 104 Па	4,4 × 104 Па	2,4 × 104 кПа	4,4 × 108 Па
		Рассчитайте молекулярную массу неэлектролита, если 28,5 г этого вещества, растворенного в 785 г воды, вызывают понижение давления пара воды над раствором на 52,37 Па при 40 0С. Давление водяного пара при этой температуре равно 7375,9 Па.
9. Степень диссоциации. Изотонический коэффициент
		Найдите степень диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени в 0,1 М растворе, если константа диссоциации для этой ступени равна 1,1 × 10−7.	0,105%	0,154%	0,616%	0,385%
		Определите концентрацию ионов ОН− в 0,01М растворе гидроксида аммония, если Кд = 1,77 × 10−7.	0,42 × 10−3 моль/л	0,42 моль/л	0,42 × 10−5 моль/л	0,42 × 10−3 моль/м3
		Для 0,2 М раствора электролита найдите изотонический коэффициент. Известно, что в 1 л этого раствора содержится 2,18×1023 частиц (молекул и ионов) растворённого вещества.	1,82	1,55	2,84	3,22
		Для 0,3 М раствора электролита найдите изотонический коэффициент. Известно, что в 1 л этого раствора содержится 2,709×1023 частиц (молекул и ионов) растворённого вещества.	1,8	1,5	2,8	3,3
		Сколько частиц (молекул и ионов) растворённого вещества содержится в 1 л 0,5 М раствора электролита? Изотонический коэффициент для этого раствора равен 1,73.	5,117×1023	1,448×1023	1,375×1023	5,134×1023
		Сколько частиц (молекул и ионов) растворённого вещества содержится в 1 л 0,2 М раствора электролита? Изотонический коэффициент для этого раствора равен 1,45.	5,5117×1023	1,7458×1023	4,5375×1023	3,1534×1023
		Вычислите изотонический коэффициент 0,1 н раствора ZnSO4, если при 0 0С осмотическое давление равно 1,59 × 105 Па.	1,4	1,7	1,8	0,4
		Давление водяного пара над раствором 24,8 г KCl в 100 г Н2О при 100 0С равно 9,14 × 104 Па. Вычислите изотонический коэффициент, если давление водяного пара при этой температуре равно 1,0133 × 105 Па.	1,44	1,75	1,48	0,44
		Определите изотонический коэффициент раствора, который содержит 8 г NaOH в 1000 г Н2О и кипит при 100,184 0С. [Кэ(Н2О) = 0,516 0С].	1,64	1,05	1,78	2,74
		Вычислите кажущуюся степень диссоциации нитрата кальция, если изотонический коэффициент 0,2 н раствора этого электролита равен 2,48.	1,46	2,75	1,78	0,74
		Вычислите кажущуюся степень диссоциации кислоты в растворе, содержащем 0,25 моль HNO3 в 2,5 л воды, если температура замерзания этого водного раствора, равна −0,35 0С. [Кк (Н2О) = 1,85 0С].	0,89	0,66	0,53	0,65
10. Водородный и гидроксильный показатели
		Ионное произведение воды равно при t = 25°C	10-14	1014	10-21	1021
		Чему равно рН раствора, если рОН равно 2,8?	11,2	12,4	12,5	1,3
		Чему равно рН раствора, если рОН равно 9,5?	4,5	11,2	12,4	12,5
		Чему равно рН раствора, если рОН равно 1,5?	12,5	11,2	12,4	10,5
		Чему равно рН раствора, если рОН равно 11,4?	2,6	11,2	12,4	12,5
		Чему равно рН раствора, если рОН равно 12,7?	1,3	11,2	12,4	12,5
		Чему равно рН раствора, если рОН равно 1,38?	12,62	11,2	12,4	12,5
		Чему равно рОН раствора, если рН равно 1,6?	12,4	11,6	10,2	9,7
		Чему равно рОН раствора, если рН равно 2,4?	11,6	16,6	10,2	9,7
		Чему равно рОН раствора, если рН равно 3,8?	10,2	11,6	12,2	9,7
		Чему равно рОН раствора, если рН равно 4,3?	9,7	11,6	10,2	7,7
		Чему равно рОН раствора, если рН равно 5,9?	8,1	11,6	10,2	9,7
		Чему равно рОН раствора, если рН равно 6,2?	7,8	11,6	10,2	9,7
		Чему равно рОН раствора, если рН равно 7,5?	6,5	11,6	10,2	9,7
		Чему равна концентрация ионов водорода [H+], если рН раствора равен 1?	10-1	10-2	10-3	10-4
		Чему равна концентрация ионов водорода [H+], если рН раствора равен 2?	10-1	10-2	10-3	10-4
		Чему равна концентрация ионов водорода [H+], если рН раствора равен 3?	10-1	10-2	10-3	10-4
		Чему равна концентрация ионов водорода [H+], если рН раствора равен 4?	10-1	10-2	10-3	10-4
		Чему равна концентрация ионов водорода [H+], если рН раствора равен 5?	10-5	10-6	10-7	10-8
		Чему равна концентрация ионов водорода [H+], если рОН раствора равен 11?	10-1	10-2	10-3	10-4
		Чему равна концентрация ионов водорода [H+], если рОН раствора равен 12?	10-1	10-2	10-3	10-4
		Чему равна концентрация ионов водорода [H+], если рН раствора равен 13?	10-1	10-2	10-3	10-4
		Чему равна концентрация ионов водорода [H+], если рОН раствора равен 4?	10-9	10-10	10-11	10-12
		Чему равна концентрация ионов водорода [H+], если рОН раствора равен 5?	10-9	10-10	10-11	10-12
		Чему равна концентрация гидроксид-ионов [ОH-], если рОН раствора равен 2?	10-1	10-2	10-3	10-4
		Чему равна концентрация гидроксид-ионов [ОH-], если рОН раствора равен 3?	10-1	10-2	10-3	10-4
		Чему равна концентрация гидроксид-ионов [ОH-], если рОН раствора равен 4?	10-4	10-5	10-6	10-7
		Чему равна концентрация гидроксид-ионов [ОH-], если рОН раствора равен 5?	10-4	10-5	10-6	10-7
		Чему равна концентрация гидроксид-ионов [ОH-], если рН раствора равен 1?	10-14	10-13	10-12	10-11
		Чему равна концентрация гидроксид-ионов [ОH-], если рН раствора равен 2?	10-14	10-13	10-12	10-11
		Чему равна концентрация гидроксид-ионов [ОH-], если рН раствора равен 3?	10-14	10-13	10-12	10-11
		Чему равна концентрация гидроксид-ионов [ОH-], если рН раствора равен 4?	10-8	10-9	10-10	10-11
		Чему равна концентрация гидроксид-ионов [ОH-], если рН раствора равен 5?	10-8	10-9	10-10	10-11
		Чему равна концентрация гидроксид-ионов [ОH-], если рН раствора равен 6?	10-8	10-9	10-10	10-11
11. Буферные растворы
		рН буферного раствора, содержащего в 1 л по 0,1 молю кислоты (Кд = 10-3) и соли равен …
		рН буферного раствора, содержащего в 1 л по 0,1 молю кислоты (Кд = 10-4) и соли равен …
		рН буферного раствора, содержащего в 1 л по 0,1 молю кислоты (Кд = 10-5) и соли равен …
		рН буферного раствора, содержащего в 1 л по 0,1 молю кислоты (Кд = 10-6) и соли равен …
		рН буферного раствора, содержащего в 1 л по 0,01 молю кислоты (Кд = 10-3) и соли равен …
		рН буферного раствора, содержащего в 1 л по 0,01 молю кислоты (Кд = 10-4) и соли равен …
		рН буферного раствора, содержащего в 1 л по 0,01 молю кислоты (Кд = 10-5) и соли равен …
		рН буферного раствора, содержащего в 1 л 0,01 моля кислоты (Кд = 10-6) и 0,1 моля соли равен …
		рН буферного раствора, содержащего в 1 л 0,01 моля кислоты (Кд = 10-4) и 0,1 моля соли равен …
		рН буферного раствора, содержащего в 1 л 0,001 моля кислоты (Кд = 10-5) и 0,1 моля соли равен …
		рН буферного раствора, содержащего в 1 л 0,001 моля кислоты (Кд = 10-4) и 0,1 моля соли равен …
		рН буферного раствора, содержащего в 1 л 0,1 моля основания (Кд = 10-3) и 0,01 моля соли равен …
		рН буферного раствора, содержащего в 1 л 0,1 моля основания (Кд = 10-4) и 0,01 моля соли равен …
		рН буферного раствора, содержащего в 1 л 0,1 моля основания (Кд = 10-5) и 0,01 моля соли равен …
		рН буферно <== предыдущая лекция | следующая лекция ==>   | Методические рекомендации по написанию, требования к оформлению Поделиться с друзьями: Дата добавления: 2016-11-24; Мы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 205 | Нарушение авторских прав Поиск на сайте: Лучшие изречения: Жизнь - это то, что с тобой происходит, пока ты строишь планы. © Джон Леннон ==> читать все изречения... 1720 - | 1505 - © 2015-2024 lektsii.org - Контакты - Последнее добавление

Ген: 0.015 с.