Ряд силы и летучести некоторых кислот

H₂SO₄ HNO₃ H₃PO₄ H₂SO₃ H₂CO₃ H₂S H₂SiO₃

HCl

H₂O SO₂ H₂O СO₂

 

Сила кислот уменьшается, летучесть некоторых кислот увеличивается

 

ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ СОЕДИНЕНИЙ

Cu Na ` Na₂S S

(Zn) (соль)

11 +O₂ 1 +O₂ 3 +O₂

8

CuO Na₂O Na₂SO₃ SO₂ SO₃

+HCl 2 +H₂O 9 6 4 +H₂O (4)

 

12

 

+H₂O CuCl₂ соль

₁₃

+NaOH

7

Cu(OH)_2↓ NaOH H₂SO₃ H₂SO₄

(разб.)

5

Na₂SO₃

Н₂О ZnSO₄ + H₂^↑

(соль)

 

 

ВЗАИМОСВЯЗЬ КЛАССОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

 

	Неметалл	Кислотный оксид	Кислота	Соль	Вода
Металл	1. СОЛЬ		2.СОЛЬ + ВОДОРОД	3.СОЛЬ +МЕТАЛЛ	4.основание или основной оксид +водород
Основной оксид		СОЛЬ	СОЛЬ + ВОДА		5.ОСНОВАНИЕ
Основание	6.	7.СОЛЬ +ВОДА	ВОДА + ВОДА	8 СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ
Соль			9. СОЛЬ + КИСЛОТА	СОЛЬ + СОЛЬ	ПРОДУК –ТЫ ГИДРО -ЛИЗА
Вода		10. КИСЛО- ТЫ		ПРОДУКТЫ ГИДРО -ЛИЗА

 

1. Если неметалл – кислород, то образуется оксид.

2. Если металл в ряду напряжений стоит до водорода и если кислота сильная (кроме серной конц. и любой азотной)

3. Исходный металл должен обладать большей восстановительной активностью, чем металл, входящий в состав соли.

4. Металлы, расположенные в ряду напряжений от лития до натрия включительно. образуют основания, а от магния до никеля – оксиды. Остальные с водой не реагируют.

5. Исходные оксиды должны быть оксидами металлов главных подгрупп 1 и II групп (кроме берилия и магния).

6. Щелочи реагируют с галогенами, серой и металлами: берилием, алюминием, цинком.

7. Основание должно быть растворимо.

8. Исходные вещества должны быть растворимы, а один из продуктов реакции нерастворим.

9. Исходная кислота должна быть устойчивее, чем кислота образовавшая соль.

10. SiO₂ c водой не реагирует.

 

Некоторые оксиды, соответствующие им гидроксиды и соли

Кислотные оксиды

Формула оксида	Формула кислоты	Название кислоты	Формула соли	Название соли
В2О3	H3BO3 HBO2	Ортоборная Метаборная	Na3BO3 KBO2 Na2B4O7	Ортоборат натрия Метаборат калия Тетраборат натрия
CO2	H2CO3	Угольная	CaCO3	Карбонат кальция
SO2	H2SO3	Сернистая	Li2SO3	Сульфит лития
SO3	H2SO4	Серная	BaSO4	Сульфат бария
N2O3	HNO2	Азотистая	NaNO2	Нитрит натрия
N2O5	HNO3	Азотная	NaNO3	Нитрат натрия
P2O3	H3PO3	Фосфористая	K3PO3	Фосфит калия
P2O5	HPO3 H4P2O7 H3PO4	Метафосфорная Пирофосфорная Ортофосфорная	LiPO3 Na4P2O7 Mg3(PO4)2	Метафосфат лития Пирофосфат натрия Ортофосфат магния
As2O5	H3AsO4	Мышьяковая	Ca3(АsO4)2	Ортоарсенат кальция
Cl2O	HClO	Хлорноватистая	NaClO	Гипохлорит натрия
Cl2O3	HClO2	Хлористая	K ClO2	Хлорит калия
Cl2O5	HClO3	Хлорноватая	K ClO3	Хлорат калия (бертолетова соль)
Cl2O7	HClO4	Хлорная	Sr(ClO4)2	Перхлорат стронция
Mn2O7	HMnО4↓	Марганцевая	K Mn O4	Перманганат калия
MnO3	-	-	K2Mn O4	Манганат калия
CrO3	H2CrO4 H2Cr2O7	Хромовая Дихромовая	Na2CrO4 K2Cr2O7	Хромат натрия Дихромат калия
FeO3	H2FeO4	-	K2FeO4	Феррат калия
SiO2	H2SiO3	Кремниевая	CaSiO3	Силикат кальция
-	HF	Фтороводородная (плавиковая)	AlF3	Фторид алюминия
-	HCl	Хлороводородная (соляная)	CuCl2	Хлорид меди (+2)
-	HBr	Бромоводородная	NaBr	Бромид натрия
-	HI	Йодоводородная	KI	Йодид калия
-	H2S	Сероводородная	Cr2S3	Сульфид хрома (+3)
-	HCN	Циановодородная (синильная)	KCN	Цианид калия (цианистый калий)

* -не все оксиды выделены и известны.

 

Амфотерные оксиды

 

Формула оксида	Формула гидроксида	Название гидроксида	Формула соли	Название соли
BeO	Be(OH)2 H2BeO2	Гидроксид берилия Бериллиевая кислота	BeCl2 Na2BeO2	Хлорид бериллия Бериллат натрия
ZnO	Zn(OH)2 H2ZnO2	Гидроксид цинка Цинковая кислота	ZnSO4 K2ZnO2	Сульфат цинка Цинкат калия
Al2O3	Al(OH)3 H3AlO3   H АlO2	Гидроксид алюминия Ортоалюминиевая кислота Метаалюминиевая кислота	Al(NO3)3 Na3AlO3   K AlO2	Нитрат алюминия Ортоалюминат натрия Метаалюминат калия
Cr2O3	Cr(OH)3   H3 CrO3   H CrO2	Гидроксид хрома (III или +3) Ортохромистая кислота Метахромистая кислота	Сr2(SO4)3   Li3CrO3   NaCrO2	Сульфат хрома (+3)   Ортохромит лития   Метахромит натрия
Fe2O3 *	Fe(OH)3   H3FeO3   H FeO2	Гидроксид железа (III или +3) Ортожелезистая Кислота Метажелезистая кислота	FeBr3   Na3FeO3   K FeO2	Бромид железа (+3)   Ортоферрит натрия   Метаферрит калия
PbO	Pb(OH)2   H2PbO2	Гидроксид свинца (II или +2) Свинцовистая кислота	PbCl2   Na2PbO2	Хлорид свинца (+2)   Плюмбит натрия
PbO2	Pb(OH)4   H4PbO4   H2PbO3	Гидроксид свинца (IV или +4) Ортосвинцовая кислота Метасвинцовая кислота	Pb(NO3)4   K4PbO4   Na2PbO3	Нитрат свинца (+4)   Ортоплюмбат калия   Метаплюмбат натрия

 

* - в большей степени проявляет основные свойства

 

Литература

 

1. Г.Б. Бокий Н.А. Голубкова. Введение в номенклатуру ИЮПАК. Москва, «Наука», 1989.

2. Ф.Б. Гликина, Н.Г.Ключников. Химия комплексных соединений. Москва. «Просвещение», 1982.

3. Н.В. Коровин. Общая химия. Москва. «Высшая школа», 2000, с. 72, 239, 509.

4. Ю.Н. Кукушкин. Соединения высшего порядка. Ленинград. «Химия» 1991.

5. Э.Т. Оганесян, А.З.Книжник. Неорганическая химия. М., «Медицина», 1981.

6. М.Э.Полеес, И.Н.Душечкина. Аналитическая химия. М., «Медицина»,1994.

7. Л.М. Пустовалова и др. Неорганическая химия. Ростов –на-Дону. «ФЕНИКС», 2005.

8. Г.П. Хомченко. Химия для поступающих в ВУЗы. М., «Высшая школа», 1999.

9. Ю.Я. Харитонов. Комплексные соединения. Соросовский образовательный журнал, №1,1996, с.48.

 

 

2,39.	40,1
4,37	38,3
6,35	36,5,
8,33	34,7,
10,31	32,9
12,29	30,11
14,27	28,13
16,25	26,15
18,23	24,17
20, 21	22,19

Министерство здравоохранения Свердловской области

ГОУ Свердловский областной фармацевтический колледж

 

 

Екатеринбург