Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


к теоретическому зачету по физической химии дл€ студентов специальности ј”.

¬ќѕ–ќ—џ

 

1. ѕредмет физической химии и ее основные разделы.

2. ’имическа€ термодинамика. ќсновные пон€ти€.

3. ѕервый закон термодинамики.

4. —ледстви€ из первого закона термодинамики. «акон √есса. —в€зь Qp и Qv.

5. ѕрименение закона √есса. –асчет тепловых эффектов реакций по теплотам образовани€.

6. –асчет тепловых эффектов реакций по теплотам сгорани€. ƒругие способы расчета.

7. “еплоемкость. —в€зь Cp и Cv.

8. «ависимость тепловых эффектов реакций от температуры. «акон  ирхгофа.

9. ¬торой закон термодинамики. ѕон€тие обратимости процессов.

10. ‘ормулировки второго закона термодинамики. ÷икл  арно.

11. ћатематическое выражение второго закона термодинамики. Ёнтропи€.

12. Ёнтропи€ как критерий направлени€ процессов и состо€ни€ равновеси€.

13. —татистический характер второго закона термодинамики.

14. ¬ычисление изменени€ энтропии в различных процессах.

15. —ледствие второго закона термодинамики. ’арактеристические функции.

16. »зохорно-изотермический потенциал (энерги€ √иббса).

17. »зобарно-изотермический потенциал (энерги€ √ельмгольца).

18. ќпределение направлени€ протекани€ процессов и состо€ни€ равновеси€ с помощью характеристических функций.

19. ”равнение √иббса-√ельмгольца.

20. ”слови€ равновеси€ в химических системах.

21. ’арактеристика равновесного состо€ни€.  онстанта равновеси€.

22. —в€зь между константами равновеси€ Kp, Kc, KN.

23. ќсобенности равновеси€ в гетерогенных системах.

24. ”равнение изотермы химической реакции.

25. ќпределение направлени€ протекани€ химических реакций и состо€ни€ равновеси€.

26. ќпределение устойчивости и реакционной способности химических соединений.

27. ¬ли€ние температуры на константу равновеси€. ”равнение изобары и изохоры.

28. ѕостулат ѕланка. –асчет абсолютных энтропий.

29. ћетоды расчета констант равновеси€. ћетод абсолютных энтропий.

30. ћетод “емкина-Ўварцмана.

31. ’арактеристика равновесного состава. √омогенные реакции без изменени€ и с изменением числа молей. √етерогенные реакции.

32. ‘азовые равновеси€. ѕравило фаз √иббса.

33. ќднокомпонентные системы. ‘азовые переходы. ”равнение  лаузиуса- лапейрона. —пособы расчета теплоты фазовых переходов.

34. ѕрименение правила фаз к двухкомпонентным системам. ƒиаграммы плавкости дл€ систем нерастворимых в твердом и растворимых в жидком состо€нии.

35. ƒиаграммы плавкости двухкомпонентных систем с образованием химических соединений.

36. ƒиаграммы состо€ни€ бинарных ограниченно смешивающихс€ жидкостей. ѕравило јлексеева.

37. “рехкомпонентные системы. »зображение трехкомпонентных систем. ћетод √иббса и метод –озебома.

38. “рехкомпонентные системы с ограниченной растворимостью. ѕравило “арасенкова.

39. –астворы. «акон –аул€, его графическое изображение. отклонени€ от закона –аул€.

40. “емпературы замерзани€ растворов.  риоскопи€.

41. “емпературы кипени€ растворов. Ёбулиоскопи€.

42. —оотношение между составом пара и составом жидкости.

43. ƒиаграмма состо€ни€ бинарных систем (“-состав пара и жидкости при “=const и –-состав пара и жидкости при P=const).

44. «аконы  оновалова. ѕерегонка.

45. –астворы электролитов. Ќедостатки теории јррениуса. јктивность.

46. “еори€ ƒеба€-√юккел€. –асчет коэффициента активности. “ри приближени€ ƒеба€.

47. Ёлектропроводность. ”дельна€ и эквивалентна€. «ависимость от концентрации.

48. Ёффекты торможени€. «акон  ольрауша дл€ сильных электролитов.

49. Ёффекты ¬ина и ƒеба€-‘алькенгагена.

50. Ёлектродный потенциал. уравнение Ќернста.

51. ƒиффузионный потенциал. ”равнение дл€ диффузионного потенциала. Ёƒ— элементов.

52.  лассификаци€ электродов. Ёлектроды сравнени€.

53.  инетическа€ классификаци€ реакций. ѕон€тие пор€дка и молекул€рности, периода полураспада.

54. ¬ывод уравнений дл€ констант скоростей и периодов полураспада реакций 1, 2, 3, 0 пор€дков.

55. ћетоды определени€ пор€дка реакций (метод подстановки, графический, по периоду полураспада и др.)

56. ¬ли€ние температуры на скорость реакций. ѕравило ¬ант-√оффа. Ёнерги€ активации. ”равнение јррениуса.

 



<== предыдуща€ лекци€ | следующа€ лекци€ ==>
 | ѕсихоаналитический подход в работах јнны ‘рейд
ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2016-11-24; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 259 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

„еловек, которым вам суждено стать Ц это только тот человек, которым вы сами решите стать. © –альф ”олдо Ёмерсон
==> читать все изречени€...

1349 - | 1269 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.008 с.