Закономерности растворения

561.

Дано: m(NH₄Cl) = 10 г. V(Н₂О) = 233 мл. ∆T = -2.8^oC Суд = 4.2 Дж/(г*К)

n(NH₄Cl) = m/M = 10*53.5 = 0.19 моль. Q_раств(NH₄OH) = m(раствора)*∆Т*Cуд = (10+233)*2.8*4.2 = -2.86 кДж ∆H^o_раств =

кДж/моль.

562.

Дано: m(NaOH) = 10 г. V(Н₂О) = 250 мл. ∆H^o_раств(NaOH) =?. ∆Т = 6.7^оС Суд = 4.2 Дж/(г*К)

n(NaOH) = m/M = 10*40 = 0.25 моль. Q_раств(NaOH) = m(раствора)*∆Т*Cуд = (10+250)*6.7*4.2 = 7.32 кДж ∆H^o_раств =

кДж/моль.

563.

Дано: m(CaCl₂) = 10 г. Q = 6.82 кДж m(CaCl₂*6H₂O) = 10г. Q = -0.87 кДж ∆H^o_гидр(СaCl₂) =?

n(CaCl₂) = m/M = 10/111 = 0.09 моль. ∆H^o_раств(CaCl₂) = -Q/n = -6.82/0.09 = -75.7 кДж/моль n(CaCl₂*6Н₂О) = m/M = 10/219 = 0.046 моль. ∆H^o_раств(CaCl₂*6Н₂О) = -Q/n = 0.87/0.046 = 19.05 кДж/моль ∆H^o_гидр(СaCl₂) = ∆H^o_раств(CaCl₂) - ∆H^o_раств(CaCl₂*6Н₂О) = -94.75 кДж/моль

564.

Дано: ∆H^o_раств(CuSO₄*5H₂O)=11.72 кДж/моль. V(Н₂О) = 0.2 литра. ∆Т = 2^оС Суд = 4.2 Дж/(г*К) m(CuSO₄) = 4 г.

n(CuSO₄) = m/M = 4/160 = 0.025 моль Q = m(раствора)*∆Т*Cуд = (200+4)*2*4.2 = 1.71 кДж ∆H^o_раств(CuSO₄) = -Q/n = – 1.71/0.025 = -68.5 кДж/моль ∆H^o_гидр(СuSO₄) = ∆H^o_раств(CuSO₄) - ∆H^o_раств(CuSO₄*5Н₂О) = -68.5 – 11.72 = -80.22 кДж/моль

565.

Дано: ∆H^o_{растворения}(NH₄NO₃)=26.32 кДж/моль. V(Н₂О) = 0.2 литра. ∆Т = 5^оС Суд = 3.77 Дж/(г*К) m(NH₄NO₃) =?

Q_раств(NH₄NO₃) = m(H₂O)*∆Т*Cуд = 200*5*3.77 = 3.77 кДж n =

моль. m(NH₄NO₃) = n*M = 0.14*80 = 11.46 грамм.

566.

Дано: m(H₂O) = 25 г m(NaCl) = 8,75 г S -?

Решение: 8,75 г NaCl – 25 г Н₂О х г NaCl - 100 г Н₂О х = 8,75*100/25 = 35 г NaCl/100г Н₂О

567.

Дано: V(Н₂О) = 50 мл. n(Zn(NO₃)₂) = 0.003 моль

m(Zn(NO₃)₂) = n*M = 0.003*189 = 0.567 г. Растворимость S =

= 1.13 г/100 г воды

568.

Дано: w(K₂Cr₂O₇) = 45.2%. S -?

Возьмем 100 г раствора: m(K₂Cr₂O₇) = 45.2 г, m(H₂O) = 100 –45.2 = 54.8 г. Растворимость S =

569.

Дано: S (KNO₃) = 31.6 г/100 г w -?

Возьмем раствор, в котором m(KNO₃) = 31.6 г, тогда m(H₂O)=100 г. w (KNO₃) =

570.

Дано: S (KNO₃) = 55 г/100 г m(р-ра) = 60 г. m (KNO₃) -?

w (KNO₃) =

% В 60 г раствора: m(KNO₃) = (60*35.5) / 100 = 21.3 г.

571.

Дано: S₁(K₂CO₃)= 155 г/100г S₂(K₂CO₃)= 111 г/100г m(раствора) = 770 г.

Найдем, сколько грамм соли содержится в 770 граммах раствора при 100^оС. m1(K₂CO₃) =

грамм, следовательно воды в растворе содержится 770 – 468 = 302 грамма. Найдем, сколько соли может растворится в 302 г. воды при 0⁰С: m2(K₂CO₃) =

=335г. Т.е. при охлаждении из раствора выделится 468 – 335 = 133 гр. соли.

572.

Дано: S₁(Pb(NO₃)₂)= 90 г/100г S₂(Pb(NO₃)₂)= 46 г/100г V(H₂O) = 200 мл T = 20⁰C

При 60^оС в 200г воды растворяется m1(Pb(NO₃)₂) = 90*200/100 = 180г При 0^оС в 200г воды растворяется m1(Pb(NO₃)₂) = 46*200/100 = 92 г. В осадок выпадет m1-m2 = 180 – 192 = 92 грамма соли.

573.

Дано: Т1 = 100^оС, Т2 = 20^оС S₁(NaNO₃) = 176 г/100г S₂(NaNO₃) = 88 г/100г m(NaNO₃) = 120 г.

Найдем массовую долю соли в растворе при обеих температурах: w1% = 176*100%/(176+100) = 63,8%; w2% = 88*100%/(88+100) = 46,8% Пусть m1(р-ра) = х, m2(р-ра) = у, m1(NaNO₃) = z, m2(NaNO₃) = k. По условию: х-у = 120, z-k = 120 грамм. x = z*100%/w1% = z*1.57, y = k*100%/w2% = k*2.14. Получаем систему уравнений: z*1.57 – k*2.14 = 120иz-k =120. Решая ее, получаем х = 357,4 грамм; z = 228 грамм.

574.

Дано: S(H₂S) = 2.91 P = 101325 Па T = 20⁰C W%(CO₂) =?

В одном литре воды растворяется 2.91 литра H₂S. m(H₂O) = 1000 г. n(H₂S) = V/Vм = 2.91/22.4 = 0.13 моль m(H₂S) = n*M = 0.13*34 = 4.42 г. w%(H₂S) =

575.

Дано: S(CO₂) = 0.878 P =? W%(CO₂) = 1 %

В одном литре воды растворяется 0.878 литр диоксида углерода. m(H₂O) = 1000 г. n(CO₂) = V/Vм = 2.91/22.4 = 0.13 моль m(CO₂) = n*M = 0.13*44 = 5.72 г.

576.

Дано: W%(C₁₂H₂₂O₁₁) = 10% Т = 100^оС Р^о = 101.3*10⁵ Па Р’ =?

Р^о - Р’ = Р^о Возьмем 1 кг раствора. m(C₁₂H₂₂O₁₁) = 100 г. n(C₁₂H₂₂O₁₁) = m/M = 100/342 = 0.292 моль m(H₂O) = 1000-100 = 900 г. n(H₂O) = 900/18 = 50 моль. 101.3*10⁵ - Р’ = 101.3*10⁵Р’=1.007*10⁵ Па = 755.6 мм.рт.ст.

577.

Дано: Р⁰ = 8199.325 Па V(H₂O) = 540 мл m(C₆H₁₂O₆) = 1 г. P’ =?

P^o - P’ = P⁰*N(C₆H₁₂O₆) n(H₂O) = m/M = 540/18 = 30 моль. n(С₆H₁₂O₆) = m/M = 36/180 = 0.2 моль. 8199.325 - P’ = 8199.325*

, следовательно, P’ = 8145.025 Па

578.

Дано: Р⁰ = 23939.35 Па P’ = 21854.4 Па m(ацетона) = 200 г. m(неэлект.)=10.5 г. М =?

P^o - P’ = P⁰*N₂ n(ацетона) = m/M = 200/58 = 3.45 моль. . 23939.35 – 21854.4 = 23939.35*

, следовательно, n (неэлектр.) = 0.329 моль, М(неэлектр.) = m / n = 10.5 / 0.329 = 32 г/моль.

579.

Дано: Р⁰ = 47375 Па P’ = 33310 Па n(в-ва) = 1 n(H₂O) =?

P^o - P’ = P⁰*N(вещества) => 47375 - 33310 = 47375*

1+n(H₂O) = 3.37 => n(H₂O) = 2.37 моль.

580.

Дано: w(С₂Н₅ОН)=25% Т_зам-?

К_Н2О*С_м, где С_м-моляльность р-ра или моль в-ва на 1кг растворителя. К_Н2О= 1,86. Возьмем 100 грамм раствора, тогда масса этанола будет 0,25*100 = 25 г, а количество в-ва его n = m/M = 25/46 = 0,54 моль. Масса воды тогда будет 100-25 = 75 грамм. Тогда С_м= n(C₂H₅OH)/M(H₂O) = 0,543/75*10^-3= 7,25 моль/кг. DТзам = 1,86*7,25 = 13,48⁰. Т_зам= -13,48⁰С

581.

Дано: W%(C₆H₁₂O₆) = 10% Т(кип) =?

ΔТ(кип) = Е(Н₂О)*Сm, где Сm - моляльная концентрация. Найдем моляльность раствора глюкозы: возьмем 100 грамм раствора m(C₆H₁₂O₆) = 10 г. n(C₆H₁₂O₆) = m/M = 10/180 = 0.056 моль m(H₂O) = 100-10 = 90 г. Сm = n(C₆H₁₂O₆)/m(H₂O) = 0.056/0.090 = 0.62 моль/кг. ΔТ(кип) = Е(Н₂О)*Сm = 0.52*0.62 = 0.32⁰. Т(кип) = 100.32 ⁰С

582.

Дано: m(x) = 1.6 г. V(H₂O) = 250 мл. Т(зам) = -0.2 ^оС М(х) =?

ΔТ(зам) = К(Н₂О)*Сm =

0.2 = 1.86*

, следовательно, М(х) = 59.52 г/моль

583.

Дано: m(x) = 27 г. V(H₂O) = 1000 мл. Т(кип) = 100.78 ^оС М(х) =?

ΔТ(кип) = Е(Н₂О)*Сm =

0.78 = 0.52*

, следовательно, М(х) = 18 г/моль

584.

Дано: m(I_x) = 9.2 г. m(CH₃OH) = 100 г. Т^о(кип) = 64.7 ^оС Т’(кип) = 65 ^оС М(I_х) =? Е(CН₃ОH) = 0.84

Необходимо найти молярную массу иода, растворенного в метаноле ΔТ(кип) = Е(CН₃ОH)*Сm =

65 - 64.7 = 0.84*

, следовательно, М(I_х) = 257.6 г/моль Молекула иода состоит из 257.6/127 = 2 атомов.

585.

Дано: m(S_x) = 0.81 г. m(C₆H₆) = 100 г. ΔТ(кип) = 0.081 ^оС М(S_х) =? Е(C₆H₆) = 2.57

Необходимо найти молярную массу серы, растворенной в бензоле ΔТ(кип) = Е(C₆H₆)*Сm =

0.081 = 2.57*

, следовательно, М(S_х) = 257 г/моль Молекула серы состоит из 257/32 = 8 атомов.

586.

Дано: V(H₂O) = 30 л. V(C₃H₅(OH)₃) = 9 л. Т(зам) =? p(глицерина) = 1,261 г/мл

ΔТ(зам)=К(Н₂О)*Сm=

Масса глицерина равна m = V*p = 9000*1.261 = 11349 г. ΔТ(зам) = 1.86*

= 7.65^о. Раствор замерзает при -7.65^оС

587.

Дано: Т(зам) = -15⁰С m(C₂H₄(OH)₂)=?

ΔТ(зам)=К(Н₂О)*Сm=

Сm =

=8.06 моль / кг растворителя. m(этил.гл.) = Сm * М(этил.гл.) * m(H₂O) = 8.06*62*1 = 499.7 г = 0.5 кг.

588.

Дано: P_осм =? w%(сахара) = 4 % Т = 20^оС = 293 К p = 1.014 г/мл

P_осм = См*R*T Возьмем 1 литр раствора и найдем См сахара: m(раствора) = V*p = 1000*1.014 = 1014 г. m(сахара) = 1014*4%/100% = 40.56 г. См(сахара) = m/(M*V) = 40.56/(342*1) = 0.12 моль/л Р_осм = 0.12*8.31*293 = 288.8 кПа, Р_осм = 0.12*0.082*293 = 2.85 атм.

589.

Дано: V(H₂O) = 1 л. P_осм = 607950 Па m(глюкозы) = 45 г. Т =?

P_осм = См*R*T =

, следовательно Т=293.6К

590.

Дано: W%(C) = 39.56 % W%(H) = 7.69 % W%(O) = 52.75 % V(H₂O) = 1 л. P_осм = 9.00*10⁵ Па m(маннита) = 72 г. Т = 0⁰С = 273 К

P_осм = См*R*T =

М(маннита) = 181 г/моль Возьмем 1 моль маннита. Масса одного моль маннита 181 грамм. В них содержится: m(C) = 39.56%*181/100% = 72 г. n(С) = m/M = 72/12 = 6 моль m(Н) = 7.69%*181/100% = 14 г. n(Н) = m/M = 14/1 = 14 моль m(О) = 52.75%*181/100% = 96 г. n(О) = m/M = 96/16 = 6 моль Формула маннита: С₆Н₁₄О₆

Растворы электролитов

591. Электролитами называются вещества, диссоциирующие в растворе. Согласно теории электролитической диссоциации, кислоты- вещества, которые при диссоциации дают катионы водорода. Основания при диссоциации дают ОН-группы. Соли диссоциируют на катион и анион кислотного остатка. Кислые и основные соли называют промежуточными соединениями, т.к. они являются продуктами неполной реакции нейтрализации.

592. Возможность электролитической диссоциации определяется природой вещества (сильный или слабый электролит), природой растворителя, температурой и т.п. Ионизирующую силу растворителя характеризует диэлектрическая проницаемость: вода – 81.0, спирт – 25.8, бензол – 2.23, фтороводород – 32.3. Диссоциация NaCl:

NaCl + H₂O =

593. В воде хлорид натрия диссоциирует на ионы практически полностью, а спирт практически не диссоциирует. Т.к. ионы, образующиеся при диссоциации, проводят электрический ток, то раствор NaCl проводит электрический ток, а раствор CH₃CH₂OH не проводит.

594. Для количественной характеристики электролитической диссоциации применяются константа диссоциации (Кд) и степень диссоциации (а). Кд – отношение произведения концентраций продуктов к произведению концентраций исходных веществ. а – отношение количества диссоциированных молекул к исходному количеству молекул. Постоянной величиной при различных концентрациях является Кд.

595. По величине электролитической диссоциации электролиты делятся на: сильные (К_д>>1), средние (1> К_д> 10^-2) и слабые (К_д<< 1). К первым относится HNO₃(К_д= 43.6): HNO₃= H⁺+ NO₃^-. Ко вторым – HIO₄ (К_д= 2/3*10^-2): HIO₄= H⁺ + IO₄^-. К слабым электролитам относят NH₄OH (К_д= 1.76*10^-5): NH₄OH = NH₄⁺+ OH^-.

596.

K₂SO₄↔ K⁺ + KSO₄^-1 KSO₄^-1↔ K⁺ + SO₄^-2	K₁ = K₂=
Ca(OH)₂ ↔ Ca²⁺ + 2OH ^-	K =
H₃PO₄↔ 3H⁺ + PO₄^3-	K =
KHCO₃↔ K⁺ + H⁺ + CO₃^2-	K =
3H⁺ + AlO₃^-3↔Al(OH)₃↔ Al³⁺+ 3OH^-	K =
Fe(OH)Cl₂ ↔ Fe²⁺ + OH ^- + 2Cl^-	K =

597.

Ba(OH)₂ ↔ Ba⁺² + 2OH^-	K =
H₃AsO₄ ↔ 3H⁺ + AsO₄^-3	K =
KHSO₄↔ K⁺ + HSO₄^– HSO₄^–↔ H⁺ + SO₄^–2	K ₁= K ₂=
Fe(OH)₂Cl ↔ Fe³⁺ + 2OH^- + Cl^-	K =
2H⁺ + ZnO₂^2-↔Zn(OH)₂↔ Zn²⁺+ 2OH^-	K =

598.

Сa(NO₃)₂ ↔ Ca⁺² + 2NO₃^-	K =
Sr(OH)₂↔ Sr⁺² + 2OH^-	K =
NaH₂PO₄↔ Na⁺ + H₂PO₄^– H₂PO₄^–↔ 2H⁺ + PO₄^–3	K ₁= K ₂=
2H⁺ + BeO₂^2-↔Be(OH)₂↔ Be⁺² + 2OH^-	K =
AlOH(NO₃)₂↔ Al³⁺+ OH^-+ 2NO₃^-	K =

599.

K₂Cr₂O₇ ↔ 2K⁺ + Cr₂O₇^2-	K =
H₂SeO₃ ↔ 2H⁺ + SeO₃^2-	K =
NaHS ↔ Na⁺ + HS^- HS^- = H⁺ + S^2-	K₁= K₂=
Al(OH)₂NO₃ ↔ Al³⁺ + 2OH^- + NO₃^-	K =
2H⁺ + SnO₂^2-↔Sn(OH)₂↔ Sn²⁺+ 2OH^-	K =

600.

LiOH ↔ Li⁺ + OH^-	K =
H₂S ↔ H⁺ + HS^- HS^- ↔ H⁺ + S^2-	K1 = K2 =
K₂HPO₄↔ 2K⁺ + H⁺ + PO₄^3-	K =
Cr(OH)₂Cl ↔ Cr³⁺ + 2OH^- + Cl^-	K =
4H⁺ + SnO₄^4-↔Sn(OH)₄↔ Sn⁴⁺+ 4OH^-	K =

601. Тип диссоциации гидроксида зависит от соотношения энергии связи металл-кислород и кислород-водород. В NaOH радиус атома натрия относительно большой, поэтому энергия связи Na-O ниже O-H и он диссоциирует по типу основания Na-O-H = Na⁺ + OH^-; В HNO₃ радиус атома азота относительно небольшой, поэтому энергия связи N-O выше O-H и он диссоциирует по типу кислоты H-O-NO₂ = H⁺ + NO₃^-; В Zn(OH)₂ радиус атома цинка средний между азотом и натрием, поэтому энергии связи Zn-O и O-H примерно равны, в результате соединение диссоциирует и по типу кислоты и по типу основания Zn²⁺ + 2OH^- = Zn(OH)₂ = 2H⁺ + ZnO₂^2-. В сильно кислой среде азотная кислота способна проявлять основные свойства: H-O-NO₂ = ОH^- + NO₂⁺.

602. Сила кислоты определяется константой ее диссоциации. Чем сильнее диссоциирует кислота, тем сильнее кислота. Чем слабее связь атома водорода с атомом кислорода в молекуле кислоты, тем сильнее кислота. Чем выше степень окисления центрального атома в однотипных кислотах, тем сильнее кислота. Чем больше атомов кислорода, связанных только с центральным атомом приходится на атомы водорода, тем сильнее кислота.

А) HNO₂ – HNO₃	Сила HNO₃ выше, т.к. степень окисления азота в ней +5, а в HNO₂ cтепень окисления азота +3
Б) H₂SO₄ – H₂SeO₄	Радиус атома Se больше радиуса атома S, поэтому связь Н-О в серной кислоте слабее связи Н-О в селеновой кислоте, т.е. серная кислота сильнее селеновой.
В) HPO₃ – H₃PO₄	Т.к. в HPO₃ количество атомов кислорода, связанных только с центральным атомом, приходящихся на атомы водорода, больше, чем в H₃PO₄, то сильнее HPO₃.

603. Сила кислоты определяется константой ее диссоциации. Чем сильнее диссоциирует кислота, тем сильнее кислота.

А) HF – HCl – HBr – HI	В данном ряду сила кислот увеличивается от HF к HI, т.к. с ростом радиуса атома галогена связь галоген–водород ослабевает и кислота легче диссоциирует: HCl = H⁺ + Cl^-
Б) HClO₄ – HClO₃– HClO₂ – HClO	Согласно правилу, чем больше атомов кислорода, связанных только с центральным атомом приходится на атомы водорода, тем сильнее кислота. Поэтому в данном ряду сила кислот уменьшается. HClO = H⁺ + ClO^-
В) HClO – HBrO – HIO	С ростом радиуса атомов галогенов от Cl к I ослабевает связь галоген-кислород, т.е. увеличивается константа диссоциации по основному типу. Следовательно, сила кислот уменьшается. HBrO = H⁺ + BrO^-
Г) HPO₃ – H₄P₂O₇ – H₃PO₄	Как и в случае (б), в данном ряду количество атомов кислорода, связанных только с центральным атомом слева направо уменьшается, следовательно уменьшается сила кислот. H₃PO₄ = 3H⁺ + РО₄^3-

604. Чем слабее связь Ме—ОН в основании, тем выше сила основания. Т.е., чем больше радиус атома металла, чем меньше степень окисления металла, чем меньше поляризующая способность катиона металла, тем сильнее соответствующее основание. Т.о., в ряду LiOH-…-CsOH сила оснований увеличивается (растет радиус металла), Fe(OH)₂ сильнее, чем Fe(OH)₃ (степень окисления железа +2 и +3), Ca(OH)₂ сильнее, чем Zn(OH)₂ (поляризующая способность кальция меньше, чем цинка).

605. , поскольку величина константы диссоциации небольшая, то степенью диссоциации - а по сравнению с 1 в знаменателе можно пренебречь, тогда = 2.2*10^-5.

606.

Дано: a₁ = 0.42 %, С₁= 1М a₂ = 1.33 %, С₂= 0.1М a₃ = 4.22%, С₃= 0.01М К_д -?

С увеличением разбавления возрастает степень диссоциации, а константа диссоциации остается неизменной, т.е. она не зависит от концентрации раствора.

607.

Дано: a = 0.1 % С_м= 1М. К_д -?

По справочным данным данная К_дотносится к NH₄OH.

608.

Дано: Кд1 = 1.3*10^-2 Кд2 = 0.6*10^-7 См= 0.1м

А) H₂S = H⁺ +HS^-

= 1.3*10^-2 =

, следовательно, α1=0.3=30% См(HS^-) = α1*См(H₂S) = 0.3*0.1 = 0.03 моль/л Б) HS^- = H⁺ + S^2-=

= 0.6*10^-7, следовательно, α2 = 0.0014 = 0.14%

609.

Дано: Кд = 1.8*10^-5 См1 = 0.1 м См2 = 0.001 м

Закон Оствальда:

А) 1.8*10^-5 =

, a1 = 0.0134 Б) 1.8*10^-5 =

, a2 = 0.134 a2/a1 = 10 раз

610. В растворе сильные электролиты диссоциируют нацело, образуя ионы. Т.к. молекулы воды полярны, то они окружают ионы электролита, что приводит к кажущемуся уменьшению концентрации и степени диссоциации электролита.

Дано: Cm(KCl) = 1моль/кг Т(зам) = -3.36⁰С i, a(каж) =?

= i*1.86*1 = 3.36, следовательно, i = 1.8 a(каж) = (i-1)/(m-1) = (1.8-1)/(2-1) = 0.8 = 80%

611. В растворе сильные электролиты диссоциируют нацело, образуя ионы. Т.к. молекулы воды полярны, то они окружают ионы электролита, что приводит к кажущемуся уменьшению концентрации и степени диссоциации электролита. Т.к. раствор глюкозы См = 0.44м изотоничен раствору NaCl Сн = 0.25м, то изотонический коэффициент i = 0.44/0.25 = 1.76. Степень диссоциации , где m – число ионов, на которые диссоциирует электролит.

612. В растворе сильные электролиты диссоциируют нацело, образуя ионы. Т.к. молекулы воды полярны, то они окружают ионы электролита, что приводит к кажущемуся уменьшению концентрации и степени диссоциации электролита.

Дано: m(NH₄Cl) = 1.07 г V(H₂O) = 200 мл. Т(кип) = 100.09 ⁰С a(каж) =?

. Найдем моляльность раствора Сm = =n(NH₄Cl)/m(H₂O) =

= 0.1 моль/кг 0.09 = i*0.52*0.1 => i = 1.73 a(каж) = (i-1)/(m-1) = (1.73-1)/(2-1) = 0.73 = 73%, где m – количество ионов, на которые диссоциирует электролит.

613. В растворе сильные электролиты диссоциируют нацело, образуя ионы. Т.к. молекулы воды полярны, то они окружают ионы электролита, что приводит к кажущемуся уменьшению концентрации и степени диссоциации электролита.

Дано: Р⁰ = 101.3 кПа V(H₂O) = 450 мл n(Na₂SO₄) = 0.05моль P’ = 100.8 кПа a(каж) =?

P^o - P’ = i*P⁰*N(Na₂SO₄) n(H₂O) = m/M = 450/18 = 25 моль. 101.3 – 100.8 = 101.3*i*

, следовательно, i = 2.47 a(каж) = (i-1)/(m-1) = (2.47-1)/(3-1) = 0.73 = 73 %, где m – количество ионов, на которые диссоциирует электролит.

614.

Дано: Cм(Х) = 0.04моль/л Т = 0⁰С = 273 К P_осм = 217.8 кПа А = 70% m =?

P_осм = iСм(Х)*R*T = i*0.04*8.31*273 = 217.8 кПа i = 2.4 Степень диссоциации а = (i-1)/(m-1) = 0.70, следовательно, m = 3. Вещество диссоциирует на три иона. Примеры электролитов: CaCl₂, H₂SO₄ и т.д.

615. Теоретически i=2,a=100 %, Т_зам.= -3.72⁰С, практически Т_зам.= -3.36⁰С, m = 1моль/кг.

В растворе KCl диссоциирует на ионы: KCl = K⁺ + Cl^-. Полярные молекулы воды окружают эти ионы, что приводит к кажущемуся изменению концентрации. a(практич.) = (3.36/3.72)*100% = 90%. i=1 + (n-1)* a = 1+(2-1)*0.9 = 1.9

616.

Na₂[Sn(OH)₆] = 2Na⁺ + [Sn(OH)₆]^2-	Кд =	Кн =
[Cr(NH₃)₆](NO₃)₃ = [Cr(NH₃)₆]³⁺ + 3NO₃^-	Кд =	Кн =

617.

K₂[NiCl₄] = 2K⁺ + [NiCl₄]^2-	Кд =	Кн =
[PtF₂(NH₃)₄](NO₃)₂= [PtF₂(NH₃)₄]²⁺ + 2NO₃^-	Кд =	Кн =

618.

(NH₄)₂[RuCl₆] = 2NH₄⁺ + [RuCl₆]^2-	Кд =	Кн =
[Ag(NH₃)₂]Cl = [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl^-	Кд =	Кн =

619.

Na₂[Ni(CN)₄] = 2Na⁺ + [Ni(CN)₄]^2-	Кд =	Кн =
[PtCl₂(NH₃)₄]SO₄ = [PtCl₂(NH₃)₄]²⁺ + SO₄^2-	Кд =	Кн =

620.

K₃[CoF₆] = 3K⁺ + [CoF₆]^3-	Кд =	Кн =
[Fe(NH₃)₆](NO₃)₂ = [Fe(NH₃)₆]²⁺ + 2NO₃^-	Кд =	Кн =