Электрохимические процессы.

АКТИВНОСТЬ И КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ

 

1. Железо подвергается химическому растворению в водных растворах ….

1) Рb(NО₃)₂ и КNО₃ 2) КNО₃ и Н₂SО₄

3) Рb(NО₃)₂ и Н₂SО₄ 4) Н₂SО₄, КNО₃ и Рb(NО₃)₂

 

2. Олово реагирует с водным раствором ….

1) нитрата натрия 2) нитрата меди(II)

3) нитрата марганца(II) 4) нитрата магния

 

3. Медь из водного раствора её соли вытесняют ….

1) Zn и Аg 2) Zn и Мn

3) Аg и Нg 4) Мn и Аg

 

4. Никелированию в водных растворах солей никеля подвергаются пластины ….

1) Fе и Рb 2) Fе и Аl

3) Аl и Рb 4) Fе и Сu

 

5. Реакция замещения протекает между ….

1) Fе и НСl 2) Аg и Сu(NО₃)₂

3) Мg и NiСl₂ 4) Ni и МgСl₂

 

6. Реакция замещения не протекает между ….

1) Мg и NiСl₂ 2) Сu и АgNО₃

3) Ni и ZnСl₂ 4) Мg и СuСl₂

 

7. Катодное покрытие на железе (стали) образуют ….

1) Аl и Рb 2) Сr и Со 3) Ni и Sn 4) Рt и Мn

 

8. Катодное покрытие на кадмии образует ….

1) цинк 2) кобальт 3) хром 4) железо

 

9. Анодное покрытие на стали образуют ….

1) Zn и Сu 2) Аu и Сr 3) Сr и Zn 4) Аg и Ni

 

10. При нарушении целостности покрытия будет корродировать сталь, покрытая слоем ….

1) хрома 2) олова

3) марганца 4) алюминия

 

11. При нарушении целостности покрытия корродировать не будет сталь, покрытая слоем ….

1) меди 2) свинца

3) цинка 4) никеля

 

ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ

 

1. Потенциал магния в растворе его соли при концентрации ионов магния Мg²⁺ 0,01 моль/л равен … В.

1) –1,18 2) –2,36 3) –2,45 4) –2,42

 

2. Потенциал водородного электрода, погружённого в раствор НСl, равен –0,118 В. Концентрация кислоты составляет … моль/л.

1) 10^–2 2) 5 · 10^–2 3) 10^–3 4) 5 · 10^–3

 

3. Потенциал водородного электрода при рОН = 13, равен … В.

1) 0 2) –0,059 3) +0,3 4) +0,059

 

4. Потенциал водородного электрода при рН = 10 равен … В.

1) –0,59 2) –0,30 3) 0,3 4) 0,59

 

5. В медно-никелевом и медно-серебряном гальванических элементах анодом соответственно являются ….

1) Ni и Сu 2) Ni и Аg 3) Сu и Сu 4) Сu и Аg

 

6. В гальванических элементах

 

Fе | Fе²⁺ || Сu²⁺ | Сu и Мg | Мg²⁺ || Ni²⁺ | Ni

 

анодом соответственно являются ….

1) Fе и Ni 2) Fе и Мg 3) Сu и Мg 4) Сu и Ni

 

7. При работе гальванических элементов

 

Мg | Мg²⁺ || Sn²⁺ | Sn и Мn | Мn²⁺ || Fе²⁺ | Fе

 

катодом соответственно являются ….

1) Sn и Fе 2) Мg и Мn 3) Мg и Fе 4) Sn и Мn

 

8. В медно-серебряном и кадмиево-оловянном гальванических элементах анодом и катодом соответственно являются ….

1) Сu и Sn 2) Аg и Сd 3) Аg и Sn 4) Сu и Сd

 

9. При работе цинково-свинцового и алюминиево-никелевого гальванических элементов электрохимическому растворению соответственно подвергаются ….

1) Zn и Ni 2) Zn и Аl 3) Рb и Аl 4) Рb и Ni

 

10. При работе гальванических элементов

Sn | Sn²⁺ || Сu²⁺ | Сu и Fе | Fе²⁺ || Аg⁺ | Аg

 

электрохимическому растворению соответственно
подвергаются ….

 

1) олово и серебро 2) медь и железо

3) олово и железо 4) медь и серебро

 

11. ЭДС концентрационного медного гальванического элемента с концентрациями ионов меди Сu²⁺, равными 10^–1 моль/л у одного электрода и 10^–3 моль/л у другого при 298 К равна … В.

1) 0,059 2) 0,0295 3) 0,177 4) 0,34

 

12. В гальванических элементах

 

Мg | Мg²⁺ || Аl³⁺ | Аl и Fе | Fе²⁺ || Ni²⁺ | Ni

 

соответственно окисляются ….

1) Мg и Ni 2) Аl и Fе 3) Мg и Fе 4) Аl и Ni

 

13. В гальванических элементах

 

Мg | Мg²⁺ || Мn²⁺ | Мn и Zn | Zn²⁺ || Fе²⁺ | Fе

 

соответственно восстанавливаются ионы ….

1) Мn²⁺ и Zn²⁺ 2) Мg²⁺ и Fе²⁺

3) Мg²⁺ и Zn²⁺ 4) Мn²⁺ и Fе²⁺

 

14. В марганцево-цинковом и медно-серебряном гальванических элементах процесс восстановления протекает на электродах, изготовленных соответственно из ….

1) Мn и Аg 2) Мn и Сu 3) Сu и Zn 4) Zn и Аg

 

15. Окисление цинка протекает при работе гальванического элемента, составленного из электродных пар ….

1) Zn | Zn²⁺ и Аl | Аl³⁺ 2) Zn | Zn²⁺ и Мg | Мg²⁺

3) Zn | Zn²⁺ и Аg | Аg⁺ 4) Zn | Zn²⁺ и Fе | Fе²⁺

 

16. Уравнения токообразующих реакций при работе магниево-свинцового и медно-серебренного гальванических элементов соответственно имеют вид ….

1) Мg + Рb²⁺ = Мg²⁺ + Рb 2) Мg + Рb²⁺ = Мg²⁺ + Рb

Сu + 2Аg⁺ = Сu²⁺ + 2Аg Сu²⁺ + 2Аg = Сu + 2Аg⁺

 

3) Мg²⁺ + Рb = Мg + Рb²⁺ 4) Мg²⁺ + Рb = Мg + Рb²⁺

Сu + 2Аg⁺ = Сu²⁺ + 2Аg Сu²⁺ + 2Аg = Сu + 2Аg⁺

 

17. Восстановление ионов свинца происходит при работе гальванического элемента, составленного из электродных пар ….

1) Рb | Рb²⁺ и Аg | Аg⁺ 2) Рb | Рb²⁺ и Ni | Ni²⁺

3) Рb | Рb²⁺ и Fе | Fе²⁺ 4) Рb | Рb²⁺ и Сu | Сu²⁺

 

18. ЭДС гальванического элемента, составленного из никелевой пластины, погружённой в 0,01 М водный раствор NiSО₄, и кадмиевой пластины, погружённой в 0,1 М водный раствор СdSО₄, равна … В.

1) 1,5 2) 3,0 3) 0,12 4) 0,3

 

19. ЭДС гальванического элемента, составленного из цинковой пластины, погружённой в децимолярноый водный раствор сульфата цинка, и никелевой пластины, погружённой в сантимолярный водный раствор сульфата никеля, равна … В.

1) 0,25 2) 5,10 3) 0,48 4) 1,01

 

ЭЛЕКТРОЛИЗ

 

 

1. При электролизе водного раствора сульфата натрия на инертных электродах выделяются ….

1) Nа и SО₂ 2) Н₂ и S 3) Nа и О₂ 4) Н₂ и О₂

 

2. При электролизе водного раствора нитрата серебра на платиновых электродах выделяются ….

1) Аg и NО₂ 2) Н₂ и NО₂ 3) Аg и О₂ 4) Н₂ и О₂

 

3. При электролизе водного раствора хлорида меди(II) на угольных электродах выделяются ….

1) Сl₂ 2) О₂ 3) Н₂ 4) Сu

 

4. Металл, который нельзя получить электролизом водного раствора его соли, – это ….

1) Аg 2) Сu 3) Ni 4) Nа

 

5. На катоде выделяется только металл при электролизе водного раствора ….

1) СuSО₄ 2) NiСl₂ 3) КВr 4) АgNО₃

 

6. На катоде выделяются одновременно металл и водород при электролизе водного раствора ….

1) СrСl₃ 2) FеSО₄ 3) NаI 4) МgСl₂

 

7. На графитовом аноде кислород не выделяется при электролизе водного раствора ….

1) СuSО₄ 2) СuСl₂ 3) МgСl₂ 4) МgSО₄

 

8. При электролизе водного раствора, содержащего в равной концентрации нитраты никеля, цинка, свинца и меди(II), металлы на катоде будут осаждаться в следующей последовательности ….

1) Рb, Ni, Zn, Сu 2) Сu, Рb, Ni, Zn

3) Ni, Рb, Сu, Zn 4) Zn, Ni, Рb, Сu

 

9. При электролизе водного раствора нитрата серебра с применением инертных электродов в прианодном пространстве образуется ….

1) Аg₂О 2) НNО₃ 3) NО₂ 4) Аg

 

10. При электролизе водного раствора СuSО₄ с применением угольных электродов на катоде и аноде выделяются, а в растворе образуется ….

1) медь, кислород, серная кислота

2) водород, кислород, сульфат меди

3) медь, сера, гидроксид меди

4) кислород, водород, сульфат меди

 

11. Одни и те же вещества получаются при электролизе водного раствора и расплава ….

1) СuСl₂ 2) КВr 3) NаОН 4) NаСl

 

12. При электролизе водного раствора нитрата калия на катоде происходит восстановление ….

1) ионов калия 2) молекул воды

3) нитрат-ионов 4) гидроксид-ионов

 

13. При электролизе водного раствора сульфата калия на катоде протекает процесс, описываемый уравнением ….

1) К⁺ + e^– = К 2) 2Н₂О – 4e^– = О₂↑+ 4Н⁺

3) 2Н₂О + 2e^– = Н₂↑+ 2ОН^– 4) 4ОН^– – 4e^– = О₂↑+ 2Н₂О

 

14. При электролизе водного раствора хлорида олова(II) на оловянном аноде протекает процесс ….

1) 2Сl^– – 2e^– = Сl₂↑ 2) 2Н₂О – 4e^– = О₂↑ + 4Н⁺

3) Sn – 2e^– = Sn²⁺ 4) Sn²⁺ + 2e^– = Sn

 

15. При электролизе водного раствора NiSО₄ процесс

2Н₂О – 4e^– = О₂↑ + 4Н⁺

протекает, если анод ….

1) никелевый 2) медный

3) платиновый 4) железный

 

16. На графитовом аноде происходит окисление воды при электролизе водного раствора ….

1) КСl 2) К₂S 3) NаNО₃ 4) Nа₂SО₄

 

17. При электролизе водного раствора сульфата калия с угольными электродами на катоде выделилось 2,24 л водорода (н. у.), а на аноде – … л кислорода.

1) 4,48 2) 2,24 3) 1,12 4) 0,56

 

18. При электролизе водного раствора КСl на угольном аноде выделилось 5,6 л газа (н. у.), а на катоде – ….

1) 2,8 л О₂ 2) 5,6 л Н₂ 3) 2,8 л Н₂ 4) 5,6 л Сl₂

 

19. При электролизе водного раствора SnСl₂ на платиновом аноде выделилось 4,48 л хлора (н. у.), а на катоде – … г олова (параллельное выделение водорода не учитывать).

1) 2,37 2) 4,74 3) 47,4 4) 23,8

 

20. Масса меди, выделившейся на катоде при пропускании тока силой 10 А через водный раствор нитрата меди(II) в течение 30 минут, равна … г.

1) 0,597 2) 0,119 3) 5,97 4) 11,94

 

21. Объём кислорода (н. у.), выделившегося на графитовом аноде при пропускании тока силой 6 А в течение 30 минут через водный раствор КОН, равен … л.

1) 0,627 2) 6,270 3) 1,254 4) 0,314

 

22. При прохождении через водный раствор соли М(NО₃)₂ тока силой 1,5 А в течение 60 мин на катоде выделилось 3,145 г ….

1) Fе 2) Zn 3) Сd 4) Sn

 

23. Время, необходимое для получения 2,25 л водорода (н. у.) при электролизе водного раствора серной кислоты при силе тока 10 А, составляет … мин.

1) 180,32 2) 360,64 3) 32,31 4) 16,15

 

24. Для выделения 0,485 л водорода (н. у.) при электролизе водного раствора серной кислоты необходимо пропускать ток силой … А в течение 40 минут.

1) 3,48 2) 34,8 3) 1,74 4) 17,4

 

25. Масса хлорида натрия, необходимая для получения 44,8 л хлора (н. у.) при электролизе водного раствора NаСl, равна … г.

1) 117 2) 234 3) 11,7 4) 23,4

 

26. При электролизе 200 г водного раствора NаСl выделилось 6,72 л хлора (н. у.). Массовая доля хлорида натрия в этом растворе составляла … %.

1) 87,45 2) 8,775 3) 17,55 4) 1,75

 

27. При электролизе 1 т расплава Аl₂О₃ можно получить … кг алюминия.

1) 132,5 2) 265 3) 529,4 4) 1000

 

28. При электролизе 39 г расплава СаF₂ (выход по току 80 %) можно получить … г фтора.

1) 19,0 2) 15,2 3) 11,2 4) 9,5

 

29. Количество электричества, которое необходимо пропустить через водный раствор СuSО₄ для выделения на инертном аноде 22,4 л кислорода (н. у.), равно … Кл.

1) 386 000 2) 193 000 3) 772 000 4) 1 158 000

 

30. Количество электричества, необходимое для получения 8,0 г едкого натра при электролизе водного раствора хлорида натрия, равно … F.

1) 0,1 2) 1,0 3) 2,0 4) 0,2