Основные понятия и законы химии

1. Масса нитрата магния, равная 7,4 г, соответствует количеству вещества … моль.

1) 1 2) 0,1 3) 0,05 4) 0,5

2. Объём оксида серы(IV), равный 224 л (н. у.), соответствует количеству вещества … моль.

1) 15 2) 5 3) 1 4) 10

3. Масса 10 моль азотной кислоты равна … г.

1) 63 2) 630 3) 315 4) 31,5

4. Объём 5 моль хлора при н. у. равен … л.

1) 14,2 2) 355 3) 112 4) 44,8

5. Объём 20 г оксида углерода(II) при н. у. равен … л.

1) 25 2) 16 3) 31 4) 0,7

6. Масса 5,6 л кислорода при н. у. равна … г.

1) 32 2) 16 3) 8 4) 4

7. Молярная (мольная) масса – это масса ….

1) одной молекулы

2) одного моля структурных единиц

3) одного литра газа

4) вещества, умноженная на его количество

8. Молярный (мольный) объём, равный при н. у. 22,4 л/моль, – это объём ….

1) одной молекулы

2) одного моля твёрдого вещества

3) одного моля жидкого вещества

4) одного моля газообразного вещества

9. Согласно закону сохранения массы ….

1) вещества реагируют в количествах, пропорциональных их эквивалентам

2) масса исходных веществ уменьшается в процессе реакции

3) массы веществ, вступивших в реакцию и образовавшихся в результате реакции, равны

4) масса продуктов реакции увеличивается в процессе реакции

10. Эквивалент фосфора в фосфине РН₃ равен … его атома.

1) 2) 3 3) 31 4)

11. Эквивалентом вещества называется такая его частица (реальная или условная), которая взаимодействует без остатка с ….

1) молем молекул кислорода

2) эквивалентом другого вещества

3) молем атомов кислорода

4) молем молекул водорода

12. Эквивалент серной кислоты может быть равен …
молекуле (-ам, -ы).

1) 1 и 2 2) 2 3) 0,5 и 2 4) 0,5 и 1

13. Молярная масса эквивалента (эквивалентная масса) хрома в хромате калия К₂СrО₄ равна … г/моль.

1) 8,7 2) 17,3 3) 52 4) 26

14. Эквивалентная масса оксида равна ….

1) его молярной массе, делённой на число атомов кислорода в формуле оксида

2) его молярной массе, делённой на сумму валентностей атомов кислорода и элемента, образующего оксид

3) сумме эквивалентных масс атомов кислорода и элемента, образующего оксид

4) сумме масс элемента и кислорода

15. Эквивалентная масса оксида равна его ….

1) мольной массе, делённой на произведение валентности и числа атомов кислорода

2) молярной массе, делённой на сумму валентностей атомов кислорода и элемента, образующего оксид

3) молярной массе, делённой на сумму валентности атома элемента, образующего оксид, и числа атомов кислорода

4) мольной массе, делённой на произведение валентности атома кислорода и числа атомов элемента, образующего оксид

16. Эквивалентная масса кислородсодержащей кислоты равна ….

1) её молярной массе, делённой на кислотность

2) её молярной массе, делённой на валентность кислорода

3) сумме эквивалентных масс атома водорода и кислотного остатка

4) сумме эквивалентных масс атомов водорода, кислорода и кислотообразующего элемента

17. Эквивалентная масса основания равна ….

1) его молярной массе, делённой на сумму степени окисления атома металла, образующего основание, и числа гидроксогрупп

2) молярной массе этого основания, делённой на его основность

3) молярной массе этого основания, делённой на его кислотность

4) сумме эквивалентных масс атомов металла, водорода и кислорода

18. Эквивалентная масса соли равна ….

1) произведению эквивалентных масс катиона и аниона

2) сумме эквивалентных масс катиона и аниона

3) её молярной массе, делённой на сумму анионов и степени окисления атома металла

4) её молярной массе, делённой на сумму степени окисления и числа атомов металла

19. Эквивалентная масса восстановителя равна ….

1) его молярной массе, делённой на число принятых электронов

2) эквивалентной массе окислителя

3) его молярной массе, делённой на число отданных электронов

4) молярной массе восстановителя, делённой на количество вещества

20. Эквивалентная масса окислителя равна ….

1) эквивалентной массе восстановителя

2) его молярной массе, делённой на число отданных электронов

3) молярной массе окислителя, делённой на количество вещества

4) его мольной массе, делённой на число принятых электронов

21. Эквивалентная масса оксида марганца(VII) равна … г/моль.

1) 24,6 2) 110,9 3) 15,9 4) 31,7

22. Количество вещества эквивалента Н₂SО₄, равное 0,2 моль, соответствует массе … г.

1) 9,8 2) 19,6 3) 245 4) 490

23. Масса 13 г Аl(ОН)₃ соответствует количеству вещества его эквивалента, равному … моль.

1) 0,17 2) 0,5 3) 78 4) 26

24. Эквивалентная масса Fе(ОН)₃, вступающего в реакцию с 1 моль НNО₃, равна … г/моль.

1) 107 2) 3) 4) 107 · 3

25. Эквивалентная масса Н₂S, вступающего в реакцию с 1 моль КОН, равна … г/моль.

1) 34 2) 17 3) 16 4) 32

26. Эквивалентный объём газообразного вещества равен ….

1) произведению эквивалентной массы и молярного объёма

2) объёму, который занимает при н. у. 1 моль этого вещества, делённому на сумму эквивалентных масс атомов составляющих его элементов

3) объёму, который занимает при н. у. 1 моль эквивалентов этого вещества

4) произведению эквивалентной и молярной масс, делённому на молярный объём

27. Эквивалентный объём оксида серы(IV) при н. у. равен … л/моль.

1) 5,6 2) 2,8 3) 11,2 4) 22,4

28. Математическое выражение закона эквивалентов имеет вид ….

1) m_А · М_{эк (А)} = m_В · М_{эк (В)} 2)

3) n_{эк (А)} = n_эк_(В) 4) М_эк =

29. Закон эквивалентов выражается математическим уравнением ….

1) n_{эк (А)} = n_В 2)

3) 4) n_{эк (А)} =

30. Закону эквивалентов соответствует уравнение ….

1) m_А · М_{эк (В)} = m_В · М_{эк (А)} 2) n_{эк (А)} = n_В

3) 4) n_{эк (А)} =

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

СТРОЕНИЕ АТОМА

1. Главное квантовое число характеризует ….

1) общий запас энергии электрона в атоме

2) номер энергетического уровня атома

3) орбитальный момент импульса электрона

4) собственный момент импульса электрона

2. Орбитальное (или побочное, или азимутальное) квантовое число характеризует ….

1) момент импульса электрона при его движении вокруг атомного ядра

2) число атомных орбиталей на энергетическом подуровне

3) тип атомных орбиталей

4) размеры атомной орбитали

3. Магнитное квантовое число характеризует ….

1) проекцию орбитального момента количества движения электрона на направление внешнего поля

2) проекцию орбитального момента импульса электрона на направление электрического или магнитного поля

3) "движение электрона вокруг своей оси"

4) энергетический подуровень

4. Спиновое квантовое число характеризует ….

1) спин электрона

2) число подуровней на данном энергетическом уровне атома

3) внутреннее (орбитальное) движение электрона

4) орбитальный момент количества движения электрона

5. Форму атомной орбитали характеризует квантовое число ….

1) l 2) m _l 3) m_s 4) n

6. Размеры атомной орбитали характеризует квантовое число ….

1) l 2) m _l 3) m_s 4) n

7. Ориентацию атомной орбитали относительно направления электрического или магнитного поля характеризует квантовое число ….

1) l 2) m _l 3) m_s 4) n

8. Собственный момент количества движения электрона характеризует квантовое число ….

1) l 2) m _l 3) m_s 4) n

9. Максимальное количество электронов на третьем энергетическом уровне равно ….

1) 2 2) 8 3) 18 4) 32

10. Количество подуровней на третьем энергетическом уровне равно ….

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

11. Количество орбиталей на третьем энергетическом уровне равно ….

1) 1 2) 4 3) 9 4) 16

12. Электронная конфигурация нейтральных атомов с зарядом ядра +23 в основном состоянии выражается формулой ….

1) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d²4s³ 2) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d⁴4s¹

3) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d⁵4s⁰ 4) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d³4s²

13. Атомный номер элемента, валентные электроны атомов которого в основном состоянии описываются формулой 3s²3р⁴, равен ….

1) 8 2) 10 3) 11 4) 16

14. Количество электронов в нейтральном атоме азота, у которых

m _l = 0, равно ….

1) 3 2) 6 3) 5 4) 7

15. Количество электронов в нейтральном атоме фосфора, у которых m _l = +1, равно ….

1) 3 2) 6 3) 9 4) 15

16. Количество электронов в нейтральном атоме марганца, у которых m _l = –2, равно ….

1) 1 2) 5 3) 13 4) 25

17. Атом иода в основном состоянии описывается сокращённой электронной формулой ….

1) [Kr]5s²5p⁵5d⁵ 2) [Kr]5s²5р⁵

3) [Kr]5s²5р⁴ 4) [Kr] 5s²4d¹⁰5р⁵

18. В атомах олова в основном состоянии валентные электроны описываются формулой….

1) 5s²5р² 2) 5d²5р² 3) 5s²4d¹⁰5р³ 4) 5s²5d¹⁰5р²

19. Распределение электронов по энергетическим уровням в невозбуждённом атоме магния описывается набором цифр ….

1) 4, 6, 2 2) 2, 6, 4 3) 2, 8, 2 4) 2, 8, 4

20. Невозможной для атомов является электронная конфигурация ….

1) 2р¹ 2) 3s² 3) 2d⁴ 4) 4f ³

21. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне нейтрального атома хлора в нормальном состоянии равно ….

1) 5 2) 6 3) 7 4) 8

22. Количество электронов на р-подуровне внешнего энергетического уровня нейтрального атома брома в основном состоянии равно ….

1) 4 2) 5 3) 6 4) 7

23. Заряд ядра нейтральных атомов, описываемых сокращённой электронной формулой [Ar] 4s¹3d⁵, равен ….

1) +20 2) +24 3) +30 4) +34

24. Количество заполненных энергетических подуровней в нейтральном невозбуждённом атоме германия равно ….

1) 5 2) 6 3) 7 4) 8

25. Количество заполненных энергетических уровней в нейтральном атоме кальция в основном состоянии равно ….

1) 4 2) 3 3) 2 4) 1

26. Химический элемент, в нейтральных атомах которого на энергетическом М - уровне содержится 9 электронов, – это ….

1) калий 2) скандий 3) кальций 4) медь

27. Элемент четвёртого периода Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, нейтральные атомы которого имеют на d-подуровне по 3 электрона, – это ….

1) Мn 2) V 3) Sс 4) Сr

28. Количество электронов на s-орбиталях нейтрального атома магния в основном состоянии равно ….

1) 2 2) 6 3) 8 4) 12

29. Максимальное количество неспаренных электронов на любом

р-подуровне атомов химических элементов равно ….

1) 3 2) 4 3) 5 4) 6

30. Количество неспаренных электронов в нейтральном атоме кобальта в нормальном состоянии равно ….

1) 2 2) 3 3) 4 4) 5

31. Порядок размещения электронов в невозбуждённых атомах кислорода изображаются схемами …


1)	↑↓	↑↓	↑↓	↑↓
	1s	2s		2р
2)	↑↓	↑	↑↓	↑↓	↑
	1s	2s		2р
3)	↑↓	↑↓	↑↓	↑	↑
	1s	2s		2р
4)	↑↓	↑↓	↑↓	↓	↓
	1s	2s		2р

32. р-Элемент, нейтральные атомы которого в основном состоянии содержат наибольшее число вакантных орбиталей, – это ….

1) Аl 2) Si 3) Р 4) S

33. Возбуждённое состояние атомов магния описывается сокращённой электронной формулой ….

1) [Nе] 3s² 2) [Nе] 3s¹3р² 3) [Nе] 3s¹3р¹ 4) [Nе] 3s²3р¹

34. Суммарный спин электронов нейтрального невозбуждённого атома марганца равен ….

1) 2) 1 3) 2 4) 3

35. Схема расположения электронов в нейтральных атомах серы в основном состоянии имеет вид ….

↑↓

↑

2р

3р

↑↓

↑

2р

3р

↑↓

↓

↑

2р

3р

↑↓

2р

3р

36. Суммарный спин электронов нейтрального невозбуждённого атома германия равен ….

1) 2) 1 3) 1 4) 2

37. Количество заполненных энергетических подуровней во фторид-анионе равно ….

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

38. Анионы брома в основном состоянии описываются электронной формулой ….

1) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d¹⁰4s²4р⁶ 2) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d¹⁰4s²4р⁴

3) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d¹⁰4s²4р⁵ 4) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d¹⁰4s¹

39. Катионы цинка в нормальном состоянии описываются электронной формулой ….

1) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d¹⁰ 2) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d⁸4s²

3) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d¹⁰4s²4р² 4) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d¹⁰4s²

40. Наибольшее количество электронов имеет ….

1) нейтральный атом натрия

2) положительно заряженный атом алюминия

3) отрицательно заряженный атом фтора

4) нейтральный атом магния

41. Электронную оболочку невозбуждённых нейтральных атомов одного из благородных газов имеют ионы ….

1) Са²⁺ 2) Сr³⁺ 3) Sn²⁺ 4) Мn²⁺

42. Частицами, имеющими такую же электронную конфигурацию, как и невозбуждённые атомы аргона, являются ….

1) ионы кальция 2) электронейтральные атомы

калия

3) нейтральные атомы хлора 4) ионы натрия

43. Количество электронов в анионе серы равно ….

1) 14 2) 16 3) 18 4) 21

44. Согласно правилу Клечковского, ….

1) в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором квантовых чисел

2) 3d-подуровень заполняется электронами после 4s-подуровня

3) на 2р-подуровне не может быть больше шести электронов

4) суммарный спин электронов энергетического подуровня максимален

45. Количество нейтронов в атомах изотопов , D и T соответственно равно ….

1) 1,2,3 2) 2,3,4 3) 0,1,2 4) 1,1,1

46. Количество нейтронов в атомах нуклида равно ….

1) 52 2) 24 3) 28 4) 76

47. Количество нуклонов а атомах нуклида равно ….

1) 79 2) 118 3) 197 4) 276

48. Количество протонов в атомах нуклида марганца-55 равно ….

1) 20 2) 25 3) 80 4) 55

49. На энергетическом подуровне атома, характеризующимся орбитальным квантовым числом 2, максимально может находиться … электронов.

1) 2 2) 8 3) 10 4) 14

50. Промежуток времени, в течение которого происходит распад половины радиоактивных атомов химического элемента, называется ….

1) временем распада

2) характеристическим временем

3) периодом разложения

4) временем полураспада