(Домашнее задание №2)
Вариант 7.
- Изменение общего давления в замкнутом сосуде при термическом распаде паров ацетона при t = 5040 C представленно в таблице
| t0 ,сек | ¥ | |||||
| Р, мм рт. ст. |
Найти n и k, если ацетон распадается следующим образом:
СН3СОСН3(пар) ® С2Н4 + СО+Н2.
- Для определения порядка реакции взаимодействия брома с этиленом, протекающей в тетрахлорметане, брали равные концентрации реагирующих веществ и определяли зависимость между исходной концентрацией брома и временем его полупревращения.
| С0, Br2, моль/л | 0,05 | 0,03 | 0,02 | 0,01 | 0,0075 |
| t1/2, мин | 32,50 | 54,44 | 81,94 | 163,89 | 218,06 |
Определить n и k.
- Начальная скорость дегидрирования н-бутилена (w0) до дивинила следующим образом зависит от начального давления бутилена (Р0)
| Р0·10-3, Па | 88,25 | 67,69 | 46,65 | 31,6 |
| w0, моль/ч×г (cat) | 0,0262 | 0,0237 | 0,021 | 0,0182 |
Определить n и k.
- Скорость реакции второго порядка равна 4,5×10-7моль/л×с при концентрации одного реагента 1,5×10-2 и другого реагента 2,5×10-1моль/л. Рассчитайте константу скорости в см3/моль×с.
Методы определения порядка реакции
(Домашнее задание №2)
Вариант 8.
- Давление в системе, содержащей первоначально чистую NO2, за 12 секунд изменилось от 100 до 101 торр в результате протекания реакции 2-го порядка: 2NO2 ® 2NO + O2. Через какое время давление в системе достигнет 125 торр, и какое время потребуется еще, чтобы давление возросло до 126 торр?
- Период полураспада радиоактивного 14С равен 5730 годам. Археологический образец содержал древесину, которая имела только 72% 14С по отношению к живым деревьям. Каков его возраст?
- При изучении реакции хлора с водородом время, необходимое для уменьшения давления концентрации хлора в 2 раза (t1/2), равно 26 мин при давлении хлора 2 мм рт.ст. и 5 мин при давлении 6 мм рт.ст. Определите по этим данным порядок реакции по хлору.
- При изучении реакции между NO и Н2, протекающей по уравнению: 2NO + 2H2 ® N2 + 2H2O, была получена следующая зависимость времени полупревращения (t1/2) от начальной скорости и состава:
| Р0, общ. (Р0, Н2 = Р0, NO) ×10-4, Па | 4,72 | 3,84 | 3,24 | 2,69 |
| t1/2, c | ||||
| РNO ×10-4, Па (РН2 = const) w0, Па/с | 4,79 | 4,0 | 2,03 | - |
| w0, Па/с | - |
Определите порядки реакции по NO и Н2 и запишите кинетическое уравнение реакции.
Методы определения порядка реакции
(Домашнее задание №2)
Вариант 9.
- Кинетику реакции омыления (гидролиза) уксусно-этилового эфира щелочью в водном растворе при t=20 0C изучали при равных концентрациях эфира и щелочи Сэф. = Сщ = 0,02 моль/л. Изменение концентрации реагирующих веществ со временем даны в таблице:
| t0 ,сек | |||||
| Сэф.= Сщ= (а-х), моль/л. | 2,000 | 1,280 | 0,540 | 0,289 | 0,138 |
Найти n и k.
- Пользуясь зависимостью между временем полураспада и начальной концентрацией роданида аммония, определите порядок реакции и константу скорости реакции превращения роданида аммония в тиомочевину.
| С0, моль/л | 0,05 | 0,15 | 0,25 |
| t1/2, ч | 37,03 | 12,43 | 7,51 |
3. Монохлоруксусная кислота реагирует с водой по уравнению:
СН2ClСОOН + H2O ® СH2(OH)COOH + НCl
При большом избытке воды скорость реакции изменяется по уравнению I-го порядка. Результаты титрования щелочью проб одинакового объема даны в таблице:
| t, мин | ||||
| Vщ, мл | 12,9 | 15,8 | 16,4 | 20,5 |
Вычислите k и определите, через сколько часов после начала реакции все три кислоты присутствовали в эквивалентных количествах..
4. Используя следующие данные по разложению некоторого вещества, определите n и k.
| Начальная концентрация (С0), моль/л | 0,1 | 0,5 |
| Начальная скорость (w0), моль/мин×л | 0,0137 | 0,0685 |
Методы определения порядка реакции
(Домашнее задание №2)
Вариант 10.
- В системе идет бимолекулярная реакция А + В ® С. Начальный состав смеси [A0]/B0] = 3/1. Изменение давления при t = 4000C дано в таблице:
| t,с | ||||||
| Р, мм рт. ст. |
Найти k в см3/с×моль.
- Восстановление оксида азота (II) водородом протекает по уравнению реакции при t = 298 К. 2NO + 2H2 ® N2 + 2H2O. Если исходные газы взяты в эквивалентных количествах при Р0 = 0,454×105 н/м2, то давление их уменьшается вдвое в течение 102 с; если же начальное давление было 0,384×105 н/м2, оно уменьшается в 2 раза через 140 с. Определите порядок реакции (V = const) и запишите кинетическое уравнение этой реакции в дифференциальной форме.
- При изучении зависимости начальной скорости распада ацетальдегида от давления были получены следующие данные:
| Р0×10-4, Па | 0,88 | 1,08 | 1,60 | 2,93 | 3,49 | 5,05 |
| w0, Па/мин |
Определите n и k.
- Скорость реакции второго порядка равна 4,5×10-7моль/л×с при концентрации одного реагента 1,5×10-2 и другого реагента 2,5×10-1моль/л. Рассчитайте константу скорости в см3/моль×с.
