Основные термодинам. Хар-ки. 1,2,3 законы

Закон эквивалентов.

Согласно закону эквивалентов, вещества взаимодействуют и образуются в эквивалентных количествах.

2.Примеры расчёта эквив. элемента, оксида, основания, соли, кислоты, ок-ля, вос-ля.

1)ЭЛЕМЕНТА. Определим эквив. массу серы в молекуле серной кислоты. Окислительное число серы в молекуле серной кислоты равно 6. По формуле эквивалентная масса серы равна M/B = 32/6 = 5,33 г/моль. 2)ОКСИДА. Определим эквив. массу оксида серы. Окислительное число серы в молекуле оксида серы равно 4. По формуле эквивалентная масса серы рана М/В=32/4=8г/моль. Эквивалентная масса оксида по формуле равна Э_S+Э_O=8+8=16 г/моль. 3)ОСНОВАНИЯ. Определим эквив. массу молекулы оксида алюминия. По формуле Э_Al(OH)3=78/3=26г/моль. 4)СОЛИ. Определим эквив.массу молекулы хлорида алюминия. В молекуле AlCl₃ число атомов металла равно 1, а валентность равна 3. По формуле Э_AlCl3=133,5/(1*3)=44,5г/моль. 5)КИСЛОТЫ. Определим эквив. массу молекулы серной кислоты. Серная кислота двуосновная. По формуле эквивалентная масса серной кислоты равна М/(чз Н)=98/2=49г/моль. 6)ОК-ЛЯ. Определим эквив. массу молекулы перманганата калия(KMnO4), если взаимодействии. С dосстановителем в кислой среде соответствует полуреакция (MnO4+8H+5e -> Mn+4H2O). В одной молекуле KMnO4 содер-ся 1 ион MnO4, к-рый принимает 5 электронов, поэтому эквив. масса равна частному от деления моляр. массы вещ-ва на 5: Эох=Moх/z=158/5=31,6 г/моль. 7)ВОС-ЛЯ. Найти эквив. массу Zn для данной реакции: Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu, где Zn -2e → Zn²⁺-вос-ль, Cu²⁺ + 2e → Cu-ок=ль. Э_Zn=M/z=65/2=33

Основные термодинам. Хар-ки. 1,2,3 законы

Химической термодинамикой называется раздел химии, изучающий законы превращения энергии из одной формы в другую в химических процессах. Макроскопическое тело или совокупность тел, которые могут энергетически взаимодействовать с другими телами и обмениваться с ними веществом, называется термодинамической системой. Вещества, образующие систему, называют компонентами. Окружающие систему тела называют внешней средой. Если состав и свойства системы не изменяются в течение достаточно длительного промежутка времени, то, считают, что система находится в равновесии. Термодинамические системы подразделяют по агрегатному состоянию на гомогенные и гетерогенные. Термодинамический процесс – всякое изменение системы, связанной с изменением хотя бы одного термодинамического параметра. Величины, к-ми хар-ют состояние термодинам. системы – термодинам параметры. К основным параметрам состояния, к-рые можно измерить, относятся – температура, давление, плотность,молярный объем, концентрация, эти параметры не зависят от массы или объема вещ-ва - интенсивные. Напротив,такие параметры, как внутр. энергия, энтальпия и энтропия рассматриваются как функции основных св-в – экстенсивные параметры. Они зависят от массы или объема вещ-ва.

Первый закон. Кол-во теплоты, переданное системе, идет на изменение внутренней энергии системы и на совершаемую системой работу против внешних сил.

Q = ΔU + W (4.4)

Второй закон Хар-ет направленность реальных, необратимых процессов теплообмена: Невозможен процесс, единственным результатом к-рого является передача энергии в форме теплоты от тела менее нагретого к телу более нагретому. Т.е. возможны такие (реальные) процессы, к-рые ведут к увеличению энтропии изолированной системы.

Третий закон В конденсированных системах при абсолютном нуле и вблизи него процесс протекает без изменения энтропии.