Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


’лорна€ вода. ѕолучение, свойства, применение.




II. ’ими€ неорганических соединений, биологическа€ роль, применение в ветеринарии.

  1. ќбща€ характеристика подгруппы галогенов.

—пособы получени€ галогенов. ѕрименение.

¬ лаборатории:

  1. ѕолучение хлора. ’лор получают действием сол€ной кислоты на окислители: MnO2, KMnO4, PbO2, K2Cr2O7 и другие:

16HCl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O.

 

  1. Ѕром и йод получают действием окислител€ на бромиды или йодиды в кислой среде:

MnO2 + 2KBr + 2H2SO4 = Br2 + MnSO4 + K2SO4 + 2H2O;

2NaNO2 + 2NaI + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2NaHSO4 + 2H2O.

¬ промышленности:

  1. ¬ажнейший способ получени€ фтора Ц электролиз расплавов фторидов. ¬ качестве основного источника используетс€ гидрофторид кали€ KHF2, фтор выдел€етс€ на аноде.
  2. ’лор в промышленности получают электролизом раствора хлорида натри€. √азообразный хлор выдел€етс€ на аноде:

2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2.

  1. ƒл€ получени€ брома используют реакцию его замещени€ в бромидах:

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2.

  1. ќсновные источники получени€ йода Ц морские водоросли и нефт€ные буровые воды:

2NaI + MnO2 + 3H2SO4 = I2 + 2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O.

 

ѕрименение: галогены используютс€ в химической промышленности, дл€ очистки воды и отходов, в производстве пластмасс, фармацевтических препаратов, целлюлозы и бумаги, тканей, смазочных материалов. Ѕром, хлор, фтор и йод служат химическими промежуточными звень€ми, отбеливающими и дезинфицирующими средствами. Ѕром и хлор примен€ютс€ в текстильной промышленности дл€ отбеливани€ и предотвращени€ усадки шерсти. Ѕром также используетс€ в процессах экстракции золота и при бурении нефт€ных и газовых скважин. ќн примен€етс€ как антипирен в производстве пластмасс и как промежуточное звено в производстве гидравлических жидкостей, хладагентов, влагопоглотителей и средств дл€ завивки волос. Ѕром входит в состав боевых отравл€ющих газов и огнегас€щих жидкостей.

 

¬одородные соединени€ галогенов. —войства, применение.

HF + H2SO4 ≠ реакци€ не идЄт

HCl + H2SO4 ≠ реакци€ не идЄт

2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O

8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O

…одоводород €вл€етс€ сильным восстановителем и используетс€ как восстановитель во многих органических синтезах. ѕри сто€нии, раствор HI вследствие постепенного окислени€ HI кислородом воздуха и выделени€ йода, принимает бурую окраску:

4HI + O2 → 2H2O + 2I2

–астворы галогенов Ч сильные кислоты, в которых ион H+ выступает в качестве окислител€. √алогеноводородные кислоты реагируют с металлами, потенциал которых < 0, но так как ионы I(в меньшей степени Br) хорошие комплекообразователи, HI может реагировать даже с серебром (+0,8).

2Ag + 4HI = 2H[AgI2] + H2

’лорна€ вода. ѕолучение, свойства, применение.

ѕолучение:

’имические свойства:

ѕрименение: »спользуетс€ дл€ обеззараживани€ воды в бассейнах способом хлорировани€, очень слабый раствор хлора в питьевой воде обеспечивает ее обеззараживани€ без нанесени€ большого ущерба здоровью.





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2016-11-19; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 4320 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

Ћаской почти всегда добьешьс€ больше, чем грубой силой. © Ќеизвестно
==> читать все изречени€...

628 - | 546 -


© 2015-2023 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.011 с.