III. Периодический закон. Химическая связь

СПЕЦИФИКАЦИЯ ТЕСТА

№ задания	Требование к уровню подготовки выпускников	Виды деятельности
Воспроизведение знаний	Применение знаний и умений
В знакомой ситуации	В измененной ситуации
	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.	+
2.	Группы и периоды периодической системы.	+
3.	Строение атома.	+
4.	Ядро (протоны, нейтроны) и электроны.	+
5.	Изотопы.	+
6.	Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.		+
7.	Химическая связь.		+
8.	Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.		+
9.	Понятие о валентности		+
10.	Понятие о степени окисления		+
11.	Кристаллическая решетка		+
12.	Группы и периоды периодической системы.			+
13.	Ионы			+
	Ионы			+
	Изотопы			+
16.	Строение электронных оболочек + химическая связь			+

ВАРИАНТ 1

1. Среди химических элементов Si, P, S, C1 более ярко свойства неметалла выражены у:

1) кремния 2) фосфора 3) серы 4) хлора

 

2. Атомы элементов, имеющие одинаковое число валентных электронов, расположены

1) в одной группе

2) в одной подгруппе

3) в одном периоде

4) по диагонали

 

3. В оксидах элементов третьего периода периодической системы Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇ в периоде слева направо

1) основные свойства возрастают	3) кислотные свойства усиливаются
2) основные свойства ослабевают	4) кислотные свойства уменьшаются

 

4. Число протонов в ядре атома равно

1) 3

2) 4

3) 6

4)7

 

5. Изотопы химического элемента отличаются числом

1) нейтронов

2) заполненных электронных слоев

3) валентных электронов

4) протонов

 

6. Химическому элементу, степень окисления которого в соединении равна -2, соответствует схема распределения электронов в атоме по слоям:

1)2,8,6 2) 2,8,2 3) 2,8,7 4) 2,2

 

7. Разрушение химической связи – это процесс, который.

1) сопровождается выделением энергии

2) происходит самопроизвольно в изолированных системах

3) требует затраты энергии

4) может происходить только под действием света

 

8. Вещества, формулы которых RbF, HF, F₂, образованы химическими связями соответственно

1) ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной

2) ионной, ковалентной неполярной, ковалентной полярной

3) ионной, ковалентной полярной, ковалентной неполярной

4) ковалентной полярной, ионной, ковалентной неполярной

 

9. Высшую и низшую валентность сера проявляет соответственно в соединениях

1)

SO3 и ZnS

2)

SO2 и H2S

3)

SO3 и SO2

4)

H2S и SO3

 

10. Азот имеет степень окисления +3 в ряду веществ:

1) N₂О₃, HNО₃, KNО₂

2) NН₃, N₂О₃, НNO₃

3) NaNО₂, N₂О₃, HNO₂

4) KNО₃, HNО₂, NH₃

 

11. Ионную кристаллическую решетку имеет

1) фторид натрия

2) вода

3) алюминий

4) алмаз

 

12. Высший оксид состава Э₂O₃ образует химический элемент, имеющий

1) заряд атомного ядра +3

2) пять электронов на внешнем электронном слое

3) заряд атомного ядра +13

4) два электрона на внешнем электронном слое

 

13. Ион, имеющий в своем составе 18 электронов и 16 протонов, имеет заряд

1) +1

2) +2

3) – 1

4) –2

 

14. Атом щелочного металла, который образует ион, имеющий электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ – это

1) рубидий

2) калий

3) натрий

4) литий

 

15. Ядро атома ¹³С состоит из

1) шести протонов и шести нейтронов	3) шести протонов и семи нейтронов
2) шести нейтронов и семи протонов	4) семи нейтронов и семи протонов

 

16. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 5, образует с водородом химическую связь

1) ковалентную полярную

2) ковалентную неполярную

3) ионную

4) металлическую

ВАРИАНТ 2

1. Наиболее ярко металлические свойства выражены у

1) лития

2) калия

3) натрия

4) рубидия

 

2. Атомы азота и фосфора имеют

1) одинаковое число электронных слоев

2) одинаковое число электронов внешнего электронного слоя

3) одинаковое число протонов в ядре

4) одинаковые радиусы

 

3. Четыре электрона на внешнем энергетическом уровне имеет атом

1) гелия

2) бериллия

3) углерода

4) кислорода

 

4. В состав ядра атома входят

1) протоны и электроны

2) электроны и нейтроны

3) нейтроны и протоны

4) только протоны

 

5. Изотопы химического элемента имеют разные массы, потому что в их атомах разное число

1) протонов 2) нейтронов 3) электронов 4) протонов и нейтронов

 

6. В ряду химических элементов С ® А1 ® Са число электронных слоев в их атомах

1) возрастает от 3 до 5

2) возрастает от 2 до 4

3) уменьшается от 4 до 2

4) уменьшается от 5 до 3

 

7. Образование химической связи – это процесс, который.

1) сопровождается выделением энергии

2) происходит самопроизвольно в изолированных системах

3) требует затраты энергии

4) может происходить только под действием света

 

8. Ковалентной неполярной связью образованы все молекулы веществ в ряду:

1) О₃, N₂, H₂, O₂

2) O₂, О₃, СО, NH₃

3) NH₃, СО, СO₂, H₂O

4) Н₂O, O₂, N₂, H₂

 

9. Валентности металлов в соединениях Al₂O₃, AgCl, FeCl₂ соответственно равны

1) III, II, I 2) I, II, III 3) II, I, I 4) III, I, II

10. Степень окисления серы одинакова в ряду веществ:

1) CuSO₄, Cu₂S, H₂SO₄

2) SO₂, (NH₄)₂SO₄, H₂SO₄

3) SO₃, Н₂SO₃, Na₂SO₃

4) K₂SO₃, SO₂, Na₂SО₃

 

11. Кристаллическая решетка твердого оксида углерода (IV) CO₂

1) ионная 2) атомная 3) молекулярная 4) металлическая

 

12. Химическому элементу со степенью окисления -3 соответствует распределение электронов в атоме по слоям

1) 2, 8, 7 2) 2, 3 3) 2, 5 4) 2, 8, 2

 

13. Ион, имеющий в своем составе 18 электронов и 17 протонов, имеет заряд

1) +2

2) +1

3) – 1

4) –2

 

14. Атом галогена, который образует ион, имеющий электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, – это

1) фтор

2) хлор

3) бром

4) йод

 

15. Ядро атома ³Нe состоит из

1) трех протонов	3) двух протонов и одного электрона
2) двух протонов и одного нейтрона	4) трех нейтронов и одного протона

 

16. В соединении с фтором элемента, в атоме которого распределение электронов по слоям 2, 8, 8, 1, химическая связь

1) ионная

2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

4) металлическая