Виды межмолекулярного взаимодействия.

Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородные показатель рН

ВОПРОС 23.

Гидролиз солей. Роль в живом организме.

Живые организмы осуществляют гидролиз различных органических веществ в ходе реакций катаболизма при участии ферментов. Например,в ходе гидролиза при участии пищеварительных ферментов белки расщепляются на аминокислоты, жиры — на глицерин и жирные кислоты, полисахариды (например, крахмал и целлюлоза) — на моносахариды (например,на глюкозу), нуклеиновые кислоты —на свободные нуклеотиды.

 

ВОПРОС 24.

Современная модель состояния электрона в атоме. Квантовые числа. Принцип Паули.

ВОПРОС 25.

Распределение электронов в атоме. Правило Хунда.

Периодический закон с точки зрения строения атома. Причины периодичности.

S-, p-, d-, f-элементы, положение в периодической системе. Основные химические свойства.

Природа химической связи. Метод валентных связей.

Обменный и донорно-акцепторных механизмы образования ковалентной связи.

Ковалентная связь. Ее разновидности и свойства.

Валентность атомов в стационарном и возбужденном состояниях. Кратность связи. Сигма-связь и Пи-связь.

Гибридизация атомных орбиталей. Примеры. Пространственная конфигурация молекул с sp,sp2, sp3-гибридизацией (примеры).

Ионная связь. Ненаправленность и ненасыщаемость ионной связи. Свойства веществ с ионным типом связи.

Ионная связь – это связь, которая образуется при взаимодействии атомов, резко отличающихся друг от друга по значениям электроотрицательности. В результате взаимодействия образуются ионы.

Ионной связи характерны:

1) ненасыщаемость (каждый ион, взаимодействуя с противоположным во всех направлениях, не компенсирует силовые поля)

2) ненаправленность (любой ион в любом направлении способен притягивать к себе ион противоположного заряда)

Свойства веществ с ионной связью: твердые, тугоплавкие, не имеют запаха, часто хорошо растворимые в воде.

 

Виды межмолекулярного взаимодействия.

1) ориентационные (полярные молекулы вследствие электростатического взаимодействия разноименных концов диполей ориентируются с пространстве так, что отрицательные концы диполей одних молекул повернуты к положительным концам диполей других молекул)

2) индукционные (наблюдаются также и у веществ с полярными молекулами, но при этом оно обычно значительно слабее ориентационного. Полярная молекула может увеличивать полярность соседней молекулы. Иными словами, под влиянием диполя одной молекулы может увеличиваться диполь другой молекулы, а неполярная молекула может стать полярной)

3) дисперсионные (эти силы взаимодействуют между любыми атомами и молекулами независимо от их строения. Они вызываются мгновенными дипольными моментами, согласованно возникающими в большой группе атомов)