Тесты по школьному курсу.
ТЕСТ 1
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| l. Число протонов, нейтронов и электронов изотопа90Sr соответственно равно | А В С | 38, 90, 38 38, 52, 38 90, 52, 38 |
| 2. Неметаллические свойства наиболее выражены у | А В С | кремния углерода кислорода |
| 3. Соединения с ковалентной неполярной связью расположены в ряду | А В С | O2, Cl2, Br2 O3, P4, H2O N2, F2, NH3 |
| 4. В схеме превращений X1 X2 Fe → FeCl2 → FeCl3 веществами Х1 и Х2 могут быть соответственно | А В С | Cl2 и HCl HCl и Cl2 HCl и NaCl |
| 5. Сколько граммов карбоната натрия нужно добавить к 200г 10%-го раствора этой же соли, чтобы массовая доля соли составила 18%? | А В С | 19,5 15,5 |
ТЕСТ 2
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Число неспаренных электронов в атоме мышьяка в невозбужденном состоянии | А В С | |
| 2. Легче всего присоединяет электроны | А В С | хлор селен бром |
| 3. Вещества только с ковалентной полярной связью указаны в ряду | А В С | СaF2, Na2S, N2 NaCl, Li2O, SO2 SiF4, HF, H2S |
| 4. В схеме превращений Х У SO2 → SO3 → H2SO4 веществами Х и У являются | А В С | H2O и O2 O2 и H2O O2 и H2S |
| 5. Сколько миллилитров воды надо добавить к 300г 13% -го раствора хлорида натрия, чтобы разбавить раствор до 8%? | А В С | 187,5 |
ТЕСТ 3
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1.Формула водородного соединения атома с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4 | А В С | ЭН2 ЭН3 ЭН4 |
| 2. Характер оксидов в ряду Li2O → BeO → B2O3 изменяется от | А В С | амфотерного к кислотному основного к кислотному основного к амфотерному |
| 3. Водородная связь характерна для | А В С | аренов спиртов алкинов |
| 4. В схеме превращений FeO → X → Y → Fe(OH)3 веществами Х и У могут быть соответственно | А В С | Fe(OH)2 и Fe(NO3)3 FeSO4 и Fe(OH)2 Fe(NO3)3 и Fe2O3 |
| 5. 112л (н.у.) аммиака пропустили через 1л воды. Определить массовую долю аммиака (%) в полученном растворе. | А В С | 7,8 33,5 |
ТЕСТ 4
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1.Порядковый номер элемента с электронной формулой атома 1s22s22р63s23p6 3d104s24р3 равен | А В С | |
| 2. Основные свойства наиболее выражены у водородного соединения элемента | А В С | азота сера хлор |
| 3. Веществом с ковалентной полярной связью является | А В С | CaO NH3 MgCl2 |
| 4. В схеме превращений Х У Ba → BaCl2 → BaSO4 веществами Х и У могут быть соответственно | А В С | Cl2 и K2SO4 Cl2 и SO3 HCl и SO3 |
| 5. Определить объем (л, н.у.) газа, выделившегося при сгорании 19,4г сульфида цинка в 11,2л (н.у.) кислорода. | А В С | 2,8 6,72 4,48 |
ТЕСТ 5
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Высший оксид состава ЭO3 образует элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя | А В С | ns2np4 ns2nр3 ns2np1 |
| 2. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент | А В С | азот кремний бром |
| 3. Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19? | А В С | ионная металлическая ковалентная неполярная |
| 4. В схеме превращений t° HCl Fe(OH)3 → Х1 → Х2 веществом Х2 является | А В С | FeCl2 FeCl3 Fe2O3 |
| 5. 6,72л (н.у.) сернистого газа пропустили через 250г 4,8 % -ного раствора гидроксида натрия. Определить массу (г)образовавшейся соли. | А В С | 18,9 31,2 37,8 |
Тема: «Эквивалент».
Вопросы для самоподготовки.
1. Дайте определение понятиям эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента.
2. Сформулируйтезакон эквивалентных отношений и следствие из него, приведите их математическое выражение.
3. Как определяются эквивалент и молярная масса эквивалента химического элемента и простого вещества, а также сложных веществ: оксидов, кислот, оснований, солей?
4. Рассчитайте эквивалент и молярную массу эквивалента:
а) водорода, кислорода, натрия, кальция и алюминия;
б) серной и азотной кислот;
в) гидроксидов натрия, кальция, алюминия;
г) оксидов калия, алюминия, углерода(IV);
д) аммиака в реакции с соляной кислотой;
е) серы в оксиде серы(IV), хлора в оксиде хлора(VII);
ж) хлорида натрия, сульфата алюминия, фосфата кальция.
5. В чем особенность определения эквивалента и молярной массы эквивалента восстановителя и окислителя в окислительно-восстановительных реакциях? Приведите примеры.
6. Дайте определение понятию эквивалентного объема. Рассчитайте значение этой величины при н.у. для водорода и кислорода.
ТЕСТ 1
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Определить фактор эквивалентности фосфора в оксиде фосфора(III). | А В С | 1/5 1/3 1/2 |
| 2. Рассчитать молярную массу эквивалента фосфата калия. | А В С | 70,7 |
| 3. В оксиде молярная масса эквивалента фосфора равна 6,2г/моль. Рассчитать молярную массу оксида? | А В С | |
| 4.Взаимодействие раствора хлорноватой кислоты с фосфором идёт по реакции: НСlO3 + Р + Н2О = Н3РО4 + НС1 Рассчитать молярную массу эквивалента хлорноватой кислоты. | А В С | 84,5 169,0 14,08 |
| 5.На окисление 2,25г металла потребовалось 3,15г азотной кислоты. Определить молярную массу эквивалента металла. М( 1/zHNO3) = 21г/моль | А В С |
ТЕСТ 2
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Определить фактор эквивалентности фосфора в ортофосфорной кислоте. | А В С | 1/3 1/5 |
| 2. Рассчитать молярную массу эквивалента гидроксида магния. | А В С | |
| 3. Молярная масса оксида серы равна 64г/моль. Рассчитать молярную массу эквивалента серы в этом оксиде. | А В С | 5,3 |
| 4. Концентрированная серная кислота при нагревании окисляет железо до Fe3+. Рассчитать молярную массу эквивалента железа в этой реакции. | А В С | 18,7 |
| 5. Металл массой 3,0г образует 4,92г сульфида. Определить молярную массу эквивалента металла. M (1/z S)=16 г/моль | А В С |
ТЕСТ 3
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Определить фактор эквивалентности мышьяка в оксиде мышьяка (III). | А В С | 1/6 1/3 1/2 |
| 2. Рассчитать молярную массу эквивалента перманганата калия в окислительно-восстановительной реакции(среда кислая). | А В С | 62,8 31,6 |
| 3. В оксиде молярная масса эквивалента серы равна 8г/моль. Рассчитать молярную массу оксида серы? | А В С | |
| 4. Реакция идет по уравнению Au + HNО3 + 3HCl = AuCl3 + NO + 2H2О Рассчитать молярную массу эквивалента азотной кислоты в этой реакции. | А В С | 31,5 |
| 5. Некоторое количество металла, молярная масса эквивалента которого равна 32,6г/моль, вытесняет из кислоты 5,6л водорода (н.у.). Определить массу металла. | А В С | 16,3 32,6 65,2 |
ТЕСТ 4
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Определить фактор эквивалентности углерода в метане. | А В С | 1/4 1/2 1/3 |
| 2. Рассчитать молярную массу эквивалента оксида железа (III). | А В С | 26,67 53,33 |
| 3. В оксиде молярная масса эквивалента углерода равна 3г/моль. Чему равна молярная масса оксида углерода? | А В С | |
| 4. Реакция идёт по уравнению H3AsО4 + 2HI = H3AsO3 + I2 + H2O. Рассчитать молярную массу эквивалента H3AsО4 в этой реакции. | А В С | 47,3 |
| 5. При сгорании 2,4г углерода образуется 8,8г оксида. Определить молярную массу эквивалента углерода в этой реакции. | А В С |
ТЕСТ 5
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Определить фактор эквивалентности оксида фосфора (V). | А В С | 1/10 1/5 1/3 |
| 2. Рассчитать молярную массу эквивалента сернистой кислоты. | А В С | 20,5 |
| 3. Молярная масса оксида свинца равна 239 г/моль. Рассчитать молярную массу эквивалента свинца в оксиде? | А В С | 51,75 103,5 |
| 4. Реакция идёт по уравнению 5HNO2 + 2HMnO4 = 2Mn(NO3)2 + HNO3 + 3H2O Рассчитать молярную массу эквивалента азотистой кислоты в этой реакции. | А В С | 23,5 15,67 |
| 5. На нейтрализацию 14,6г кислоты идёт 22,4г гидроксида калия. Вычислить молярную массу эквивалента кислоты | 73,0 18,25 26,07 |
Тема: «Строение атома. Химическая связь».
Вопросы для самоподготовки.
1. Современная квантовая модель строения атома. Квантовые числа. Сколько значений принимает магнитное квантовое число для электронов энергетического уровня с орбитальным квантовым числом, равным: а)2 и б)3.
2. Принцип Паули, правила Клечковского и Хунда. Какое максимальное число электронов может содержать атом в электронном слое с главным квантовым числом n=4?
3. Укажите порядковый номер элемента, у которого:
а) заканчивается заполнение электронами орбиталей 4d подуровня;
б) начинается заполнение орбиталей 4р подуровня.
4. Какой подуровень заполняется в атомах после заполнения подуровней: а) 5s, б) 5р, в) 5d?
5. Каковы особенности электронных конфигураций атомов меди и хрома? Сколько 4s- электронов содержат невозбужденные атомы этих элементов?
6. На каком основании хром и сера, фосфор и ванадий расположены в одной группе периодической системы? Почему их помещают в разных подгруппах?
7. Каковы механизмы образования ковалентной связи? Чем определяется полярность ковалентной связи? Приведите примеры соединений с неполярной и полярной ковалентной связью.
8.Сформулируйте основные положения теории гибридизации. Приведите примеры соединений с различными типами гибридизации центрального атома.
Свойства ковалентной связи.
9. Между атомами каких элементов образуется ионная связь? Приведите примеры. Свойства ионной связи.
ТЕСТ 1
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1.Указатьневозможную электронную конфигурацию. | А В С | 3р3 2d5 4s2 |
| 2. Число неспаренных электронов в максимально возбужденном состоянии у атома хлора равно | А В С | |
| 3. Все соединения с ионной связью находятся в ряду | А В С | HClO4, H2CO3, HCl K2SО4, CaCO3, NH4Cl CS2, BF3, P2O5 |
| 4. Валентные орбитали центрального атома находятся в одинаковом гибридном состоянии во всех соединениях ряда | А В С | SiF4, CH4, NH3 AlH3, NH3, SiH4 CaH2, PH3, SiCl4 |
| 5. С точки зрения метода валентных связей (МВС) не существует ион | А В С | CF62- SiF62- FeF63- |
ТЕСТ 2
Вопрос
1.Указать недостроенный электронный подуровень
2. Потенциал ионизации уменьшается в ряду элементов
3. Полярные соединения отсутствуют в ряду
4. Центральные атомы находятся в состоянии sp3гибридизации во всех соединениях ряда
5. С точки зрения метода молекулярных орбиталей (МО) не может существовать молекула
Код ответа Ответ
А 2s2
В 4d10
С 3p3
А Fe, Si, C
В С, Fe, Si
С C, Si, Fe
А CCl4, NH3,CO
В РН3, CH4, NH4+
С H2O2, NO2, NH3
А AlH3, SiH4, PH3
В CH4, H2O, NH3
С H2S, NH4+, BH3
А B2
В Be2
С C2
ТЕСТ 3
Вопрос
1.Указать правильную электронную конфигурацию внешнего и предвнешнего подуровней атома меди
2. Радиус атома уменьшается в ряду элементов
3. Прочность связи возрастает в ряду соединений
4. sp2_гибридизация валентных орбиталей центрального атома характерна для
5 С точки зрения метода валентных связей (МВС) не может существовать частица
.
Код ответа Ответ
А 3s23p63d104s1
В 3s23p63d94s2
С 3s23p64s23d9
А B,Be,C
В Be,B,C
С C,B,Be
А HF, HCl, HI
В GeО2, SiO 2, CO2
С H2O, H2S, H2Se
А NH3
В CH4
С ВH3
А He2+
В He2+2
С He2
ТЕСТ 4
Вопрос
1.Определить электронную формулу углерода в возбужденном состоянии.
2. Электронная орбиталь определяется конкретным значением квантовых чисел
3. Электроотрицательность элемента убывает в ряду
4.sp2 и sp3- гибридизация валентных электронных орбиталей центрального атома характерны для соединений ряда
5. С точки зрения метода валентных связей (МВС) не существует ион
Код ответа Ответ
А 1s22s22р2
В 1s22s12p3
С 1s22s12p4
А n,1
В n, 1, m
С n, 1, m, s
А As, P, N
В P, As, N
С N, P, As
А H2O, CH4
В PH3, CCl 4
С BH3, NH3
А H2+
В H2-
С H22-
ТЕСТ 5
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Число вакантных d-орбиталей у максимально возбужденного атома хлора равно | А В С | |
| 2. Сродство к электрону возрастает в ряду элементов | А В С | Cl, Br, I I, Br, Cl Br, I, Cl |
| 3. Валентные орбитали центрального атома не находятсяв состоянии sp3 - гибридизации в соединении | А В С | Н2О NH4+ CO2 |
| 4. Водородные связи образуются между молекулами обоих соединений ряда | А В С | NH3, CH4 H2O, CO2 H2O2 , HF |
| 5. Наиболее устойчива с точки зрения метода молекулярных орбиталей (МО) молекула | А В С | B2 C2 N2 |
