4)в 103 г раствора содержится 3 г соли
5)в 97 г раствора содержится 3 г соли
6.Число молей гидроксида калия, содержащихся в 500 мл 0,2 М раствора КОН, равно
1) 0,2
2) 0,25
3) 0,3
4)0,1
5)0,125
6. Масса гидроксида натрия, содержащаяся в 500 мл его 1М водного раствора, равна:
1) 10 г
2) 40 г
Г
4) 60 г
5) 50 г
7. Масса хлорида калия, содержащаяся в двух литрах 1М раствора, равна:
1) 74,5 г
Г
3) 35,5 г
4) 39 г
5) 37,2 г
8. Чему равна молярная концентрация раствора, полученного разбавлением 250 мл 2М раствора до объёма 1 л?
1) 0,1 М
М
3) 1 М
4) 1,2 М
5)1,5 М
9. В 250 миллилитрах раствора серной кислоты, имеющего концентрацию 1 моль/л. содержится
1) 98 г кислоты
Г кислоты
3) 49г кислоты
4) 125 г кислоты
5) 9,8 г кислоты
10. Водородный показатель (рН) 0,01 М раствора азотной кислоты равен:
1) 1
2) 0,01
3) 2
4) 10
5)12
11. Водородный показатель (рН) раствора гидроксида калия, имеющего концентрацию 0,01 моль/л, равен:
1) 0,01
2) 2
3) 12
4) 1
5) 10
13. Для уравнения реакции: CuSO4 + NaOH = …………
сокращённое ионное уравнение запишется в виде:
1)Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
2)CuSO4 + 2OH- = Cu(OH)2 + SO42-
3)SO42- + 2Na+ = Na2SO4
4)2NaOH + Cu2+ = Cu(OH)2 + 2OH-
5)CuSO4 + 2Na+ = Na2SO4 + Cu2+
14. Для уравнения реакции FeCl2 + H2S = …………….
сокращённое ионное уравнение запишется в виде:
1)Fe2+ + S2- = FeS
2)Fe2+ + H2S = Fe2+ + S2- + 2H+
3)Fe2+ + H2S = FeS + 2H+
4)2Cl- + H2S = 2HCl + S2-
5)FeCl2 + S2- = FeS + 2Cl-
15. Сокращённому ионному уравнению: Н+ + ОН- = Н2О
соответствует следующая реакция в молекулярном виде:
1)BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
2)NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
3)CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
4)AgNO3 + KI = KNO3 + AgI
5)FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HCl
16. Ионы Cl- образуются при диссоциации соли:
1)гидросульфид калия
Хлорид калия
3)бертолетова соль KClO3
4)гипохлорит калия KClО,
5)перхлорат калия КClO4
17. Из приведённых ниже солей по катиону гидролизуются:
1) KNO3
2) NaCl
3) ZnCl2
4) K2SO4
5) BaCl2
18. Из приведённых ниже солей по аниону гидролизуются:
1)сульфат меди (II)
2)хлорид алюминия
3)нитрат железа(III)
Сульфид натрия
5)нитрат хрома (III)
19. Из приведённых ниже солей гидролизуется одновременно по катиону и аниону:
1)нитрат меди (II)
2)хлорид бария
3)гидрокарбонат натрия
4) ацетат аммония
5)хлорид аммония
20. Из приведённых ниже солей гидролизу не подвергается:
1)ацетат натрия
2)сульфид железа (II)
3)нитрит натрия
4) хлорид калия
5)нитрат свинца
21. Из приведённых ниже солей гидролизу не подвергается:
1)ацетат алюминия
2 )сульфат натрия
3)нитрат цинка
4)хлорид железа (III)
5)карбонат натрия
22. Кислый раствор получается при гидролизе соли:
1)карбонат лития
2)сульфид калия
3) нитрат железа (III)
4)сульфит натрия
5)ацетат натрия
23. Щелочной раствор получается при гидролизе соли:
1)сульфат аммония
2)хлорид олова (II)
3) карбонат калия
4)нитрат меди (II)
5)ацетат аммония
24. Нейтральный раствор получается при гидролизе соли:
1)сульфат железа (III)
2 )ацетат аммония
3)нитрат цинка
4)хлорид аммония
5)карбонат натрия
25. Из пяти групп веществ выберите ту, которая содержит только сильные электролиты:
1) NaCl, Cu(OH)2, KMnO4
2) K2SO4, HNO3, NaOH
3) BaCl2, H2CO3, Fe(OH)3
4) KOH, CuCl2, NH4OH
5) Al(OH)3, KCl, H2S
Дополнение
Общая и неорганическая химия
1. Соединение, в котором углерод имеет степень окисления - 4:
1. CO2;
2. CCl4;
3. CH4;
4. H2CO3.
2. Соединение, в котором азот имеет степень окисления + 3:
1. Cu(NO3)2;
2. NH4Cl;
3. N2O5;
4. Ca(NO2)2.
3. Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:
1. NaNO2;
2. KNO3;
3. H2O2;
4. OF2.
4. Водород проявляет отрицательную степень окисления в соединении:
1. HCl;
2. H2O;
NaH;
4. NaOH.
5. Степень окисления свинца одинакова в ряду:
1. PbCl4, Na2[Pb(OH)6], PbO;
2. Pb(NO3)2, PbO, Na2[Pb(OH)4];
3. Pb(OH)2, PbI2, Pb;
4. PbO2, Pb(CH3COO)2, Pb(OH)2 .
6. Соль, которой соответствует название "гидрокарбонат железа (II)":
1. Fe(HCO3)3;
2. Fe(HCO3)2;
3. FeOHCO3;
4. (FeOH)2CO3.
7. Соль, которой соответствует название "дигидроксосульфит алюминия":
1. (Al(OH)2)2SO4;
2. AlOHSO4;
3. Al(HSO3)3;
4. (Al(OH)2)2SO3.
8. Некоторый элемент Z образует хлорид состава ZCl5. Наиболее вероятная формула его оксида:
1. ZO2;
2. ZO5;
3. Z2O5;
4. Z5O2.
9. Оксид, образующий кислоту типа Н2ЭО3:
1. SO3;
2. CO2;
3. NO;
4. P2O5.
10. Даны простые вещества: сажа, озон, графит, кислород, алмаз, красный фосфор. Всего в состав этих веществ входит следующее количество химических элементов:
1. 6;
2. 3;
3. 4;
4. 5.
11. Массовая доля водорода будет наименьшей в соединении:
1. CH4;
2. C2H4;
3. C6H6;
4. C2H6.
12. Ядовитый газ фосген имеет следующий элементный состав в массовых долях (%): C - 12,1; O - 16,2; Cl - 71,7. Его формула С oCl2.
13. Оксид содержит 70,0 % железа. Формула этого оксида Fe2O3.
14. Атом кальция имеет электронную конфигурацию:
1. 1s22s22p63s23p64d2;
2. 1s22s22p63s2;
3. 1s22s22p63s23p64s2;
4. 1s22s22p63s23p63d104s2.
15. Ион Al3+ имеет электронную конфигурацию:
1. 1s2;
2. 1s22s22p6;
3. 1s22s22p63s23p1;
4. 1s22s22p63s2.
16. Количество электронов, находящихся на внешнем энергетическом уровне атома кислорода: ______6_____ (впишите число).
17. К какому семейству элементов относится алюминий:
1. к семейству s-элементов;
2. к семейству p-элементов;
3. к семейству d-элементов;
4. к семейству f-элементов.
18. Из атомов двух элементов: водорода и гелия - меньший радиус имеет
1. атом водорода;
2. атом гелия;
3. размеры этих атомов одинаковы.
19. Электроотрицательность возрастает в ряду:
1. Te, Se, S, O;
2. Cl, F, S, O;
3. P, Si, S, O;
4. O, S, Se, Te.
20. Атомы изотопов одного элемента отличаются
1. числом протонов;
Числом нейтронов;
3. числом электронов;
4. зарядом ядра.
21. Изотоп одного из элементов не содержит нейтронов. Речь идет о химическом элементе _____ H______ (впишите формулу).
22. В частице Na+ содержится ___11_____ протонов (впишите количество протонов).
23. Молекула с неполярной ковалентной связью:
1. I2;
2. CO2;
3. HBr;
4. NH3.
24. В ряду молекул HCl - HBr - HI полярность ковалентной связи
1. усиливается;
Уменьшается;
3. сначала усиливается, затем уменьшается;
4. остается практически неизменной.
25.
Основная причина того, что температура кипения воды выше, чем температуры кипения сероводорода, теллуроводорода:
1. меньший радиус атома кислорода;
2. отсутствие d-орбиталей у атома кислорода;
3. наличие сильных водородных связей между молекулами воды;
4. меньшая молекулярная масса воды.
26. Тип гибридизации центрального атома и геометрическая форма молекулы аммиака:
1. sp2, треугольник;
2. sp3, тригональная пирамида;
3. sp3, тетраэдр;
4. sp2, тригональная пирамида.
27. Сравните плотность воды в жидком состоянии (dжид.) и в твердом состоянии (dтв.):
1. dжид. > dтв.;
2. dжид. < dтв.;
3. dжид. = dтв..
28. Ионную кристаллическую решетку имеет
Фторид натрия;
2. вода;
3. серебро;
4. бром.
29. Молекулярную кристаллическую решетку имеет
1. алюминий;
Оксид серы (IV);
3. хлорид калия;
4. графит.
30. Кристаллическая решетка алмаза
1. ионная;
Атомная;
3. молекулярная;
4. металлическая.
31. Наибольшее число молекул содержится при обычных условиях в 1 литре
1. сероводорода;
Воды;
3. водорода;
4. кислорода.
32. Ацетилен объемом 67,2 л при н.у. составляет следующее количество вещества:
1. 6 моль;
2. 2 моль;
3. 2,5 моль;
Моль.
33. Неверное утверждение:
1. водород не имеет запаха;
2. водород хорошо растворим в воде;
3. водород легче воздуха;
4. водород - бесцветный газ.
34. Несолеобразующим является оксид:
1. Al2O3;
2. CO2;
3. N2O;
4. Fe2O3.
35. В ряду находятся только кислотные оксиды:
1. Na2O, CaO, CO2;
2. SO3, CuO, CrO3;
3. SO3, CO2, P2O5;
4. SiO2, CO2, N2O.
36. Вещество, которое при растворении в воде дает слабощелочную реакцию:
1. NO2;
2. H2S;
3. CO2;
4. NH3.
37. Характер оксидов в ряду MnO - Mn2O3 - MnO2 - MnO3 - Mn2O7 изменяется
1. от кислотного к основному;
2. от основного к амфотерному;
3. от основного к кислотному;
4. все оксиды имеют примерно одинаковые свойства.
38. Реакция 3Fe + 2O2 ® Fe3O4 относится к реакциям
1. замещения;
2. обмена;
Соединения;
4. разложения.
39. Реакция H2SO4 + 2NaOH ® Na2SO4 + 2H2O называется реакцией
1. окисления - восстановления;
2. гидролиза;
3. осаждения;
Нейтрализации.
40. Реакцией замещения является
1. 3Fe + 2O2 ® Fe3O4;
2. Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2;
3. 2Fe + 3Cl2 ® 2FeCl3;
4. FeCl3 + 3AgNO3 ® Fe(NO3)3 + 3AgCl.
41. Не является электролитом
1. водный раствор серной кислоты;
2. расплав гидроксида натрия;
3. водный раствор сульфата меди (II);
Жидкий кислород.
42. Кристаллогидратами называются
