Криоскопические и эбулиоскопические постоянные

N	Вещество	tпл, 0С	Kк, K•кг•моль-1	tкип, 0С	Kэ, K•кг•моль-1
	Вода	0,0	1,86		0,52
	Бензол	5,5	5,12	80,2	2,57
	Диэтиловый эфир	-116	1,79	34,6	2,02
	Этиловый спирт			78,3	1,16

 

83. Давление насыщенного пара воды при 50 ⁰С равно 12334 Па. Вычислитедавление насыщенного пара воды над раствором, содержащем 50 г этиленгликоля С₂Н₄(ОН)₂ в 900 г воды. Определите температурузамерзания этого раствора.

84. Вычислите молярнуюмассу глюкозы, зная, что давление насыщенного пара воды над раствором, содержащим 27 г глюкозы в 108 г воды, при 100 ⁰С равно 98775,3 Па.

85. Давление насыщенного пара эфира при 30 ⁰С равно 8,64•10⁴ Па. Какое количество неэлектролита надо растворить в 50 моль эфира, чтобы давление насыщенного пара эфира над раствором стало равным 8,37•10⁴ Па?

86. Давление насыщенного пара воды при 30 ⁰С равно 4245,2 Па. Сколько граммов сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ надо растворить в 800 г воды для получения раствора, давление насыщенного пара воды над которым на 33,3 Па меньше давления насыщенного пара воды?

87. При42⁰С давление насыщенного пара воды равно2,34 кПа. На сколько понизится давление насыщенного пара воды над раствором при указанной температуре, если в 540 г воды растворить 36 г глюкозы С₆Н₁₂О₆?

88. При 100 ⁰С давление насыщенного пара воды над раствором, содержащим 0,05 моль Na₂SO₄ в 450 г воды, равно 1,008•10⁵ Па. Определите степень диссоциации сульфата натрия в этом растворе.

89. Давление насыщенного пара воды над раствором, содержащим 31,5 г Са(NО₃)₂ в 500 г раствора, равно 1903,5 Па. Давление насыщенного пара воды при этой же температуре равно 1937 Па. Рассчитайте степень диссоциации нитрата кальция в этом растворе.

90. Определите давление насыщенного пара воды над 0,5% -м раствором КОН при 100 ⁰С. Степень диссоциации гидроксида калия равна 87%.

91. Давление насыщенногопара воды при 0 ⁰С равно 656,6 Па. Если в 470 г воды при этой температуре растворить 40 г NaNО₃, то давление насыщенного пара воды над раствором понижается до 636,5 Па. Рассчитайте степень диссоциации нитрата натрия в атом раство­ре.

92. Сколько граммов глицерина С_зН₈О₃ надо растворить в 2 л воды, чтобы получить раствор, закипающий при 100,6 ⁰С.

93. Раствор, содержащий 1,74 г неэлектролита в 45,0 г воды, замерзает при –1,20 ⁰С. Вычислите молярную массу растворенного ве­щества.

94. Раствор, содержащий 6,6 г йода в 100 г этилового спирта С₂Н₅ОН, закипает при 78,6 ⁰С. Сколько атомов входит в состав моле­кулы йода?

95. При растворении 3,19 г серы в 40 г бензола С₆Н₆ темпе­ратура кипения последнего повысилась на 0,8 ⁰С. Сколько атомов вхо­дит в состав молекулы серу?

96. При растворении 5 г вещества в 200 г воды получили не проводящий тока раствор, замерзающий при -1,45 ⁰С. Определите мо­лярную массу растворенного вещества.

97. При какой температуре замерзает 10% - й водный раствор глюкозы С₆Н₁₂О₆?

98. Водный раствор сахара замерзает при -1,05 ⁰С. Определите массовую долю сахара в этом растворе, если молярная масса сахара равна 342 г/моль.

99. Рассчитайте массовую долю камфары в бензоле, исходя из того, что этот раствор замерзает при 3,45 ⁰С. Молярная масса камфары равна 154 г/моль.

100. Раствор, содержащий 0,047 г фосфора в 19,35 г бензола, замерзает при 5,4 ⁰С. Сколько атомов входит в состав молекулы фосфора?

101. Рассчитайте температуру замерзания раствора, приготовленного из 6 л глицерина С_зН₈О₆ и 20 л воды. Плотность глицерина 1,26 г/см³.

102. Рассчитайте массовую долю А1₂(SO₄)₃ в водном растворе, зная, что этот раствор кипит при 101,5 ⁰С. Степень диссоциации сульфата алюминия равна 90%.

103. При какой температуре замерзает водный раствор, содер­жания 20 г NаС1 и 10 г CuSO₄ в 1500 г раствора? Диссоциацию солей считать полной.

104. Раствор, содержащий 50 г CuSO₄, закипает при 100,5 ⁰С. Степень диссоциации сульфата меди в этом растворе равна 85%. Рассчитайте массу воды в растворе.

105. При какой температуре замерзает 10%- й водный раствор Н₂SO₄? Степень диссоциации серной кислоты в этом растворе равна 90%.

106. Изотонический коэффициент 8%-го водного раствора СrС1₃ равен 3,5. Вычислите температуру замерзания и осмотическое давление этого раствора при 25 ⁰С. Плотность раствора равна 1,08 г/см³.

107. Какой из растворов будет замерзать при более низкой температуре: 5% -й водный раствор глицерина С₃Н₈О₃ или 5%- и водный раствор СаС1₂, в котором степень диссоциации хлорида кальция равна 90%?

108. При какой температуре будет замерзать 0,6 н водный раствор А1₂(SO₄)₃? Плотность раствора равна 1,01 г/см³, степень диссоциации сульфата алюминия в этом растворе равна 95%.

109. 0,12 н водный раствор КОН замерзает при -0,392 ⁰С. Плотность раствора равна 1,03 г/см³. Рассчитайте изотонический коэф­фициент этого раствора.

110. Степень диссоциации КNО₃ в растворе равна 70%. Во сколько раз повышение температуры кипения этого раствора больше повышения температуры кипения раствора неэлектролита такой же концентрации?

111. При какой температуре будет кипеть водный раствор, содержащий 40 г К₂SO₄ в 2,5 л раствора, плотность которого равна 1,03 г/см³? Степень диссоциации сульфата калия в этом растворе равна 85%.

112. Температура кипения 10%-го водного раствора Ва(NО_з)_г равна 100,466 ⁰С. Вычислите степень диссоциации нитрата бария в этом растворе.

113. 0,5 н водный раствор MgС1₂ замерзает при -1,23 ⁰С. Вычислите степень диссоциации хлорида магния в этом растворе. Плот­ность раствора равна 1,09 г/см³.

114. Раствор, в котором m(КОH):m(Н₂O)=1:119, замерзает при –0,52 ⁰С. Найдите изотонический коэффициент раствора и степень диссоциации гидроксида калия в этом растворе.

115. Раствор, в котором массовое отношение цианида калия KCN и воды равно 3:600, замерзает при –0,32 ⁰С. Степень диссоциации соли в этом растворе равна 86%. Рассчитайте молярную массу цианидака­лия.

116. Определите моляльную концентрацию раствора КС1, если его водный раствор замерзает при -0,31 ⁰С, а степень диссоциации хлорида кадия равна 66,5%.

117. Определите степень диссоциации СаС1₂ в 0,6 н водном растворе, который закипает при 100,4 ⁰С. Плотность раствора равна 1,04 г/см³.

118. Степень диссоциации Nа₂СО₃ в водном растворе, содержащем 0,1 моль карбоната натрия в 100 г раствора, равна 88%. Опре­делите температуру кипения раствора.

119. Чему равно при 10 ⁰С осмотическое давление 10%-го вод­ного раствора глюкозы С₆Н₁₂О₆? Плотность раствора равна 1,038 г/см³.

120. Водно-спиртовый раствор, содержащий 14% спирта, замерза­ет при -9,46 ⁰С. Рассчитайте молярную массу спирта и осмотическое давление этого раствора при 25 ⁰С. Плотность раствора равна 1,0 г/см³.

121. Осмотическое давление раствора, cодержащего 0,2 г раст­воренного неэлектролита в 333 мл раствора при 27 ⁰С, равно 2,49•10⁴ Па. Вычистите молярную массу растворенного вещества.

122. Сколько моль растворенного неэлектролита должно содержаться в 250 см³ раствора, чтобы его осмотическое давление при 9 ⁰С было равно 4,66•10⁴ Па?

123. В каком объеме раствора должно содержаться 10 г этилового спирта С₂Н₅ОН, чтобы осмотическое давление раствора при 15 ⁰С равнялось 1,013•10⁵ Па?

124. При 0 ⁰С осмотическое давление 0,1 н раствора К₂СО₃ рав­но 272 кПа. Определите степень диссоциации карбоната калия в этом растворе.

125. Чему равно при 20 ⁰С осмотическое давление раствора, содержащего в трех литрах одновременно 0,12 моль NаС1 и 0,51 моль КNO₃? Диссоциацию солей считать полной.

126. Чему равен изотонический коэффициент 0,33 н раствора KNO₃. если этот раствор изотоничен водному раствору сахара, в котором массовая доля сахара равна 15,6%. а плотность раствора 1,23 г/см³? Молярная масса сахара 342 г/моль.

127. Вычислите степень диссоциации МgС1₂ в 0,5% - м раство­ре, если при 18 ⁰С осмотическое давление этого раствора равно 3,2•10⁵ Па. Плотность раствора 1 г/см³.

128. Раствор объемом 250 см³ содержит электролит массой 3,985 г. Осмотическое давление раствора ври 21 ⁰С равно 7,4•10⁵ Па. Сколько ионов образуется при распаде молекулы электролита, если его степень диссоциации в растворе равна 90%, а молярная масса электролита 100 г/моль.

129. Рассчитайте степень диссоциации Са(NО₃)₂ в 0,05 н раст­воре, осмотическое давление которого при 0 ⁰С равно 1,5•10⁵ Па.

130. Изотонический коэффициент 1 н раствора НNО₃ равен 1,3. Сколько растворенных частиц содержится в 1 см³ этого раствора? Рассчитайте осмотическое давление раствора при 20 ⁰С.

131. Осмотическое давление 0,125 н раствора КВr равно 5,63•10⁵ Папри 25 ⁰С. Вычислите степень диссоциации бромида калия в атом растворе.

132. Сколько граммов растворенного неэлектролита с молярной массой 120 г/моль содержится в 2 л раствора, если его осмотичес­кое давление при 100 ⁰С равно 2.27•10⁵ Па?

133. Какое осмотическое давление при 27 ⁰С будет иметь раст­вор, содержащий 2,26 г Na₂SO₄ в 150 см³ раствора, если степень диссоциации сульфата натрия в этом растворе равна 80%.

134. Осмотическое давление 0,04 М раствора при 0 ⁰С составляет 2,178•10⁵ Па. Степень диссоциации растворенного электролита равна 70%. Сколько ионов образуется при распаде молекулы электролита в растворе?

135. В растворе объемом 300 см³ содержится бинарный элект­ролит массой 2,55 г, а его степень диссоциации в этом растворе составляет 86%. Осмотическое давление раствора при 19 ⁰С равно 3,495•10⁵ Па. Рассчитайте молярную массу растворенного электроли­та.

136. Рассчитайте степень диссоциации Са(NО₃)₂ в 0,08 н вод­ном растворе, осмотическое давление которого при 0 ⁰С составляет 1,474•10⁵ Па.

ВОДОРОДНЫЙ И ГИДРОКСИЛЬНЫЙ

ПОКАЗАТЕЛИ РАСТВОРОВ

137. Вычислите рН 0,1 н раствора соляной кислота, степень электролитической диссоциации которой равна 90%.

138. Определите рН 0,005 н раствора серной кислоты,считаядиссоциацию ее полной.

139. Определите концентрацию гидроксид-ионов и рН 0,7%-го раствора соляной кислоты, зная что степеньэлектролитическойдиссоциации равна 65%, а плотность равна 1,05 г/см³.

140. Определите степень электролитической диссоциации азотной кислоты с концентрацией С_эк =0,1 н, если рН раствора равен 1,1.

141. Рассчитайте молярную концентрацию серной кислоты, зная, что рОН раствора равно 12. Как изменится рН раствора при разбав­лении его в 1000 раз. Диссоциацию считать полной.

142. В 2,5 литрах раствора одновременно содержатся 0,032 моль HNO₃ и 0,083 моль Н₂SO₄. Определите рН раствора и концентра­цию в нем гидроксид-ионов. Диссоциацию считать полной.

143. Определите молярную концентрацию эквивалентовсернойкислоты в растворе с рН равным 2 зная, что степень электролити­ческой диссоциации серной кислота равна 85%.

144. в растворе объемом 5 литров одновременно содержатся 3,15 г HNO₃ и 0,98 г Н₂SO₄. Рассчитайте рН раствора и концентра­цию в нем гидроксид-ионов, считая диссоциацию кислот полной.

145. Смешали равные объемы растворов сильной кислоты с рН=2 и сильной щелочи с рН=11. Вычислите рН полученного раствора, если плотности растворов равны 1 г/см³, а диссоциацию считать полной.

146. Вычислите рН раствора, полученного при добавлении 10 см³ 96%- й серной кислоты плотностью 1,84 г/см³ к 3 л воды. Плотность полученного раствора считать равной 1 г/см³, а степень диссоциации 100%.

147. Рассчитайте рН раствора, полученного смешением 25 см³ 0,5 н НС1, 10 см³ 0,5 М раствора NаОН и 15 см³ воды. Плотность всех растворов считать равной 1 г/см³, а диссоциацию электролитов полной.

148. 1 л раствора содержит 0,37 г НС1, 1,2 г NаОН и 0,8 г Н₂SO₄. Вычислите рН этого раствора (α.=1).

149. Сколько мг ионов водорода содержится в 100 cм³ раство­ра, рН которого равен 4?

150. рН раствора равен 4. Во сколько раз число ионов водоро­да больше числа гидроксид-ионов в этом растворе?

151. рН одного раствора равен 8, рН другого раствораравен6. В каком растворе концентрация ионов водорода больше и во сколько раз? Какова концентрация гидроксид-ионов в первомраство­ре?

152. 0,001 М раствор КОН разбавили в миллион раз. Определите рН полученного раствора (ρ= 1 г/см³, α.=1).

153. Определите концентрацию гидроксид-ионов и рН 1%- го раствора RbОН, зная, что степень электролитической диссоциации равна 90%. Плотность раствора принять равной 1 г/см³.

154. Определите концентрации ионов водорода и гидроксид-ио­нов в 0,3 н растворе NаОН, считая степень электролитической дис­социации равной 80%.. Определите рН этого раствора.

155. 200 см³ 0,06 н раствора NаОНразбавили водой до 400 см³. Определите рН полученного раствора (α.=1).

156. Смешали 250 см³ 0,1 н раствора Н₂SО₄ и 250см³ 0,2 нраствора КОН, затем раствор разбавили водой до 20 литров.Рассчитайте рН конечного раствора (α.=1).

157. Вычислите рОН раствора гидроксида калия, считаяегодиссоциацию полной, если известно, что в 10 см³ раствора содер­жится 0,028 г КОН.

158. Вычислите рН 1% -го раствора гидроксида бария, считая его диссоциацию полной, плотность раствора равна 1,025 г/см³.

159. К 20 см³ 0,1 н раствора серной кислоты прилили 30 см³ 0,1 н раствора NаОН. Определите рН полученного раствора (плотность всех растворов = 1 г/см³, α.=1).

160. Исходный 0,1 М раствор NaOH прореагировал на 80% с 0,1 М раствором НС1. Вычислите рН полученного раствора (плотность всех растворов = 1 г/см³).

161. Рассчитайте рН раствора, в 2 л которого содержится 0,0102 г гндроксид-ионов.

162. На нейтрализацию 25 см³ раствора КОН потребовалось 10,2 см³ 0,105 М раствора серной кислоты Рассчитайте молярную концентрацию раствора щелочи и его рН.

163. Рассчитайте рН раствора, в 1 литре которого содержится 0,0051 г гидроксид-ионов.

164. рН раствора гидроксида кальция равен 12. Сколько грам­мов Са(ОН)₂ содержится в 2 литрах этого раствора, если степень электролитической диссоциации Са(ОН)₂ равна 90%.

165. Вычислите степень электролитической диссоциации КОН, зная, что молярная концентрация С(КОН)=0,01 М, а рН раствора рав­ен 12 (α.=1).

166. Рассчитайте рН и рОН раствора, полученного смешиванием 500 см³ 0,1 н раствора НС1 и 500 см³ 0,5 М раствора КОН. Плот­ности всех растворов считать равными 1 г/см³ (α.=1).

167. Вычислите рН 0,171%- го раствора гидроксида бария, считая диссоциацию его полной. Плотность раствора 1,05 г/см³.

168. Вкаком объемном соотношении необходимо смешать раство­ры сильной, кислоты с рН=5 и сильной щелочи с рН=9, чтобы получить раствор с рН=8 (ρ всех растворов = 1 г/см³, α.=1).

169. Какой объем 0,1 н раствора щелочи необходимо добавить к10 см³ 0,5 н раствора кислоты, чтобы довести величину рН до 7 (α.=1)?

170. Определите рН 0,1 н раствора уксусной кислоты, степень электролитической диссоциации которой в этом растворе равна 4,2%.

171. Определите рН раствора уксусной кислоты, зная, что ее степень электролитической диссоциации в этом растворе 1,3% К_д(СН₃СООН)=1,8•10^-5.

172. Определите молярные концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 6.

173. Определите рН 1%-го раствора уксусной кислоты, считая плотность раствора равной 1 г/см³. К_д(СН₃СООН)=1,8•10^-5.

174. Определите рН раствора НNО₂, зная, что степень электролитической диссоциации равна 0,3 %. К_д(НNO₂)= 4•10^-4.

175. Определите рН и концентрации гидроксид-ионов в 0,01 н растворе НСlO_з. К_д(НС1О_з)= 5,1•10^-4.

176 Сколько граммов НСООН содержится в 0,3 л раствора этой кислоты, имеющей рН=6? К_д(НСООН)= 1,8•10^-4.

177. Рассчитайте концентрации недиссоциированных молекул HNО₂ и ионов NО₂⁺ в 0,1 М растворе НNО₂. Определите рН этого раствора. К_д(НNO₂)= 4•10^-4.

178. Сколько граммов НСN должно содержаться в 500 см³ раст­вора, чтобы 99,9% цианистоводородной кислоты находилось в недиссоциированном состоянии. Рассчитайте рН этого раствора К_д(НСN)= 7,9•10^-10.

179. рОН раствора азотистой кислоты равен 9, степень электролитической диссоциации кислоты равна 5%. Рассчитайте массу НNO₂, содержащуюся в 2 литрах этого раствора.

180. Вычислите рН раствора азотистой кислоты, если К_д(НNO₂)= 4•10^-4, а степень электролитической диссоциации равна 10%. Как изменится рН раствора при разбавлении его в 100 раз?

181. В 100 см³ раствора содержится 20 г муравьиной кислоты. К_д(НСООН)= 1,8•10^-4. Определите степень электролитической диссоци­ации кислоты в этом растворе, рН раствора и концентрацию гидроксид-ионов.

182. Концентрация ионов водорода в растворе Н₃РО₄ равна 10^-3 моль/л, степень электролитической диссоциации фосфорной кислоты равна 30%. Вычислите молярную концентрацию Н₃РО₄ и К_д(Н₃РО₄). Учитывать только первую ступень диссоциации.

183. Сколько граммов уксусной кислоты нужно добавить к 2 л ее раствора с рН=3,5, чтобы понизить рН раствора до 3? К_д(СН₃СООН)=1,8•10^-5, α.=const.

184. Вычислите рН раствора, полученного при добавлении 0,5 л воды к 1,5 л азотистой кислоты с рН=2. К_д(НNO₂)= 4•10^-4.

185. Константа диссоциации Н₂SO₃ по первой ступени равна 8•10^-3. Определите рН и степень диссоциации этой кислоты в 0,02 н растворе.

186. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов в 0,1 M растворе NH₄OН. К_д(NH₄OН) равна 1,8•10^-5.

187. Определите рН раствора NH₄OН, зная, что степень элект­ролитической диссоциации этого основания равна 1,2%. К_д(NH₄OН) равна 1,8•10^-5.

188. Определите степень электролитической диссоциации аммиака в водном растворе с молярной концентрацией С(NH₄OН)= 0,1 М. К_д(NH₄OН) = 1,8•10^-5.

189. К 100 см³ раствора NH₄OН, имеющего рН=9, прилили 200 см³ раствора NH₄OН с рН=11. Рассчитайте рН полученного раствора. Плотности всех растворов равны 1 г/см³, α.=const.

190. Сколько граммов NH₄OН содержится в 5 л раствора, если рН раствора равен 9, а степень электролитической диссоциации NH₄OН равна 5%?

191. Рассчитайте рН раствора, в 0,4 л которогосодержится3,4 г NH₄OН. К_д(NH₄OН) = 1,8•10^-5.

192. Вычислите значение рН раствора, полученного при добав­лении 200 см³ воды к 300 см³ раствора NH₄OН с рН=11. К_д(NH₄OН) = 1,8•10^-5.

 

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

 

193. A1(NO₃)₃, Be(IO)₂, K₂S, CuI₂.

194. Cd(BrO)₂, Cr(NO₃)₃, MgBr₂, RbF.

195. Mg(NO₂)₂, K₂SO₃, Fe(NO₃)₃, BeC1₂.

196. Cu(C1O)₂, Fe(C1O₄)₂, Rb₂S, Au(NO₃)₃.

197. MnCl₃, Fe(CN)₂, BeSO₄, K₂CO₃.

198. Ni(IO₄)₂, TiCl₃, Mg(NO₃)₂, NH₄CNS.

199. Na₃PO₄, Ti(NO₂)₂, Cr₂(SO₄)₃, Mg(CNS)₂.

201. Sn(NO₂)₂, KF, K₂SiO₃, Ti(SO₄)₂.

202. Al₂(SO₄)₃, Zn(CN)₂, Sn(NO₃)₂, KHSiO₃.

203. Cu(CN)₂, K₂SO₃, Mn(NO₃)₃, FeI₂.

204. (NH₄)₂S, Na₂CrO₄, Fe₂(SO₄)₃, NaF.

205. Mg(BrO)₂, Ti₂S, Cu (CNS)₂, Ti(NO₃)₃.

206. K₂SiO₃, A1C1₃, Cd(NO₂)₂, NH₄Cl.

207. Be(NO₂)₂, Rb₂SiO₃, TeF, AuCl₃.

208. Bi(NO₃)₃, Fe(BrO)₂, Cs₂CrO₄, CdBr₂.

209. Mg(IO₄)₂, K₄SiO₄, CrCl₃, Fe(NO₃)₂.

210. Mn₂(SO₄)₃, CuCl₂, Na₂SiO₃, Ti(NO₂)₂.

211. K₃PO₄, (NH₄)₂CO₃, Fe(CNS)₃, RbF.

212. Cu(NO₂)₂, Zr(SO₄)₂, Rb₃PO₄, NH₄C1.

213. Cd(CH₃COO)₂, Na₂CO₃, MgCl₂, Cr₂(SO₄)₃.

214. Mg(CN)₂, Rb₂SO₃, AlBr₃, TiSO₄.

215. CrI₃, K₂SO₃, Mn(ClO)₂, CdBr₂.

216. Ni(NO₂)₂, K₂SiO₃, Bi₂(SO₄)₃, CH₃COONa.

217. Mn(CH₃COO)₂, BaS, Zn(NO₃)₂, FeCl₃.

218. BiC1₃, Ti(IO₃)₂, Rb₃PO₄, CaS.

219. CuI₂, RbF, Be(IO₃)₂, Au(NO₃)₃.

220. K₂CO₃, Cd(BrO)₂, Ti(SO₄)₂, FeI₂.

221. Mg(CNS)₂, Na₂SiO₃, T1(NO₃)₃, Cu(CH₃COO)₂.

222. NaF, CdBr₂, Cr₂(SO₄)₃, Mg(NO₂)₂.

223. RbPO₃, A1C1₃, Na₂SO₃, Cu(C1O)₂.

224. CdBr₂, (NH₄)₂CO₃, FeCl₃, Ni(IO₄)₂.

225. TiC1₄, K₂S, MgSO₄, Sn(NO₂)₂.

226. BeSO₄, K₂SiO₃, A1(NO₃)₃, Cu(CN)₂.

227. Sn(NO₃)₂, CdS, Ca(IO)₂, CrCl₃.

228. Rb₂S, Fe(NO₃)₃, ZnSO₄, Ti(NO₂)₂.

229. AuCl₃, MgSO₄, Cd(NO₂)₂, K₂SiO₃.

230. Cs₂CrO₄, Cr(NO₃)₃, CuSO₄, Fe(BrO)₂ .

231. NiC1₂, Rb₃PO₄, MgCl₂, Cd(CH₃COO)₂.

232. Mn(C1O)₂, MgCl₂, NH₄CN, Mn(C1O₂)₂.

233. (NH₄)₂CO₃, K₂CrO₄, TiI₄, Mn(NO₃)₂.

234. TlI₃, Zn(NO₃)₂, BaS, KF.

235. MgSO₄, CrCl₃, K₂SO₃, Fe(CN)₂.

236. Bi₂(SO₄)₃, Tl₂S, Ti(NO₂)₂, CsF

237. K₂C₂O₄, ZrSO₄, CrCl₃, CH₃COORb

238. TiBr₄, Na₂CO₃, CuSO₄, Ni(CH₃COO)₂

239. Mg(CN)₂, Zr(SO₄)₂, Rb₂CO₃, NaF.

240. K₂SiO₃, MnCl₃, Mg(C1O)₂, (CH₃COO)₂Ba.

241 Rb₂SO₃, Cu(NO₂)₂, T1C1₃, NH₄Cl.

242 Fe₂(SO₄)₃, K₃PO₄, Sn(NO₂)₂, Ni(C1O₄)₂.

243 Rb₂S₂O₃, CrI₃, Mg(IO₃)₂, CaS.