МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО САМОПОДГОТОВКЕ К СЕМИНАРСКОМУ ЗАНЯТИЮ № 2
Тема: 1.5., 1.6. «Растворы. Теория электролитической диссоциации.
Гидролиз солей»
Мотивация занятия:
Знания по данным темам необходимы для дальнейшего изучения курса общей и неорганической химии, а также помогут студентам в освоении смежных химических дисциплин (органической, аналитической химий и модуля ПМ 02: «Изготовление лекарственных форм и проведение обязательных видов внутриаптечного контроля»).
Способность лекарственных средств подвергаться гидролизу
необходимо учитывать при приготовлении лекарственных форм, их хранении и анализе.
Цель самоподготовки:
После изучения тем студенты должны ответить на все предложенные преподавателем вопросы и применить полученные знания при решении ситуационных задач.
План изучения темы:
Виды растворов;
Способы выражения концентрации растворов;
Диссоциация электролитов;
Реакции в растворах электролитов;
Типы гидролиза;
Факторы, усиливающие и ослабляющие гидролиз.
Продолжительность занятия: 90 мин.
Место проведения: кабинет химии
С2 -2-
Задания для внеаудиторной самостоятельной работы студента:
I. Напишите уравнения диссоциации:
а) воды,
б) ортофосфорной кислоты,
в) гидроксида кальция,
г) гидроксохлорида меди (II)
д) трех молекул карбоната калия
е) дигидроортофосфата натрия
2. Напишите в молекулярном и ином виде реакции взаимодействия между:
а) гидроксидом меди (II) и раствором серной кислоты;
б) гидроксидом калия и серной кислотой,
в) сульфатом натрия и хлоридом бария.
3. Подберите такие вещества, взаимодействие между которыми в водных растворах выражалось бы следующими ионными уравнениями: а) Ag+ +CI- = AgCl↓
б) 3 Са2+ + 2Р0 43- = Са3 (Р04)2↓
4. Какую реакцию среды имеет раствор, если:
а) рН= 13 в) рН = 9
б) рН = 7 г) рН = 11
5. Среди формул предложенных солей:
а) Na2S д) CuS04 и) Na2S03
б) CuCl2 e) NaN03 к) ZnS04
в) Ba(N03)2 ж) ВаС12 л) Al2S3
г) К2С03 з) KN02 м) CH3COONH4
выберите формулы солей:
а) гидролиз солей которых протекает только по катиону;
б) гидролиз которых протекает только по аниону,
в) гидролиз которых протекает по катиону и аниону одновременно.
6. РЕШИТЕ ЗАДАЧИ:
а) В растворе массой 250,0 содержится бария хлорид массой 50,0. Чему
равна массовая доля (%) бария хлорида в растворе?
б) Сколько граммов калия нитрата и воды необходимо взять для
приготовления 500,0 раствора с массовой долей KN03 равной 0,05?
в) Раствор объемом 3 литра содержит калия гидроксид массой 12,4 г.
Определите молярную концентрацию этого раствора.
С2 -3-
г) Сколько граммов раствора с массовой долей 5% можно приготовить
из 15,0 натрия гидрокарбоната?
д) Раствор объемом 500 мл содержит NaOH массой 5%. Определите
молярную концентрацию этого раствора (Выполнить по желанию
студента)
е) Вычислить массу натрия хлорида, содержащегося в растворе объемом
200 мл, если его молярная концентрация 2 моль/ л. (Выполнить по
желанию студента).
ж) Раствор объемом 2 л содержит серную кислоту массой 147, 0.
Определите молярную концентрацию эквивалента этого раствора.
Студенты на занятии должны:
1. Ответить на вопросы фронтального, индивидуального опросов.
2. Написать химический диктант.
3. Решить проблемно-ситуационные задачи.
После выполнения на занятии всех предложенных преподавателем заданий студенты должны уметь:
1.Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность (ОК 3.)
2.Организовывать хранение лекарственных средств в соответствии с требованиями нормативно-правовой базы (ПК 1.1. )
Список литературы, необходимый в процессе самоподготовки к данному занятию.
1. Пустовалова Л.М.,Никанорова И.Е. Неорганическая химия. Ростов-на-Дону.Феникс.2005год, стр. 128-182 (выборочно)
2. Оганесян Э.Т., Книжник А.З. «Неорганическая химия», М.:
«Медицина» 2005г. с. 129 -142, 130 -131, 135 - 136, 144- 157, 158 - 159.
3. Конспекты лекций по указанным выше темам
4. Материал – лабораторно - практических занятий № 6 - 10
5. Подготовить сообщение по темам:
А. «Гидратная теория растворов Д.И.Менделеева»
Б. «Жизнь и деятельность С.Аррениус
