Экспериментальные результаты

МИНОБРНАУКИ РОССИИ

Санкт-Петербургский государственный

Электротехнический университет

«ЛЭТИ» им. В.И. Ульянова (Ленина)

Кафедра физической химии

 

 

отчет

По лабораторной работе №1

по дисциплине «Химия»

Тема: Химические свойства кислот, оснований и солей

 

Студентка гр. 6204		Ралдугина Э.А.
Преподаватель		Свинолупова А.С.

 

 

Санкт-Петербург

 

Цель работы: ознакомление с методами получения солей, кислот и оснований и изучение их химических свойств.

 

Основные теоретические положения.

Основания - это гидроксиды металлов, при диссоциации которых образуются гидроксид-ионы (ОН) и основные остатки. Кислотность оснований определяется числом гидроксид-ионов в моле- куле основания. Многокислотные основания диссоциируют ступенчато.

Названия оснований составляют из слова «гидроксид» и названия металла (KOH – гидроксид калия) с указанием валентности, если металл об- гидроксид железа (II),разует несколько оснований, например: Fe(OH) 2 гидроксид железа (III), Fe(OH)3.

По растворимости в воде различают: основания, растворимые в воде – щелочи (гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов), основания, нерастворимые в воде.

Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов: в их присутствии лакмус синеет, бесцветный фенолфталеин становится малиновым, метиловый оранжевый – желтым. Щелочи получают, растворяя в воде оксиды щелочных и щелочноземельных металлов.

Основания реагируют с кислотными оксидами и кислотами с образованием соли и воды и не реагируют с основными оксидами и щелочами. Нерастворимые основания разлагаются при нагревании. Амфотерные гидроксиды проявляют как основные, так и кислотные свойства.

Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых в качестве ионов образуются анионы кислотных остатков и катионы водорода. По наличию кислорода в своем составе кислоты делятся на бескислородные и кислородосодержащие. В растворах кислот индикаторы меняют свою окраску: лакмус становится красным. Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими левее водорода в электрохимическом ряду напряжений (ряд активностей металлов), образуют соли и выделяют водород. Кислоты реагируют с основными оксидами и основаниями, образуя соль и воду.

Соли – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы основных остатков и анионы кислотных остатков. Соли делятся на средние, кислые и основные. Кислые соли – продукты неполного замещения катионов водорода многоосновных кислот катионами металла. Их образуют только многоосновные кислоты.

Экспериментальные результаты

 

Опыт1.12

CuSO₄ + 2NaOH ® Cu(OH)₂¯ + Na₂SO₄

голуб. р-р бесцв. р-р голуб. ос. бесцв. р-р

 

FeCl₃ + 3 NaOH ® 3 NaCl + Fe(OH)₃¯

желт. р-р бесцв. р-р бесцв. р-р бур. ос.

 

MnSO₄ + 2NaOH ® Na₂SO₄ + Mn(OH)₂¯

бесцв. р-р бесцв. р-р бесцв. р-р бел. ос.

 

Опыт 2.5

 

CuSO₄ + 2 NaOH ® Cu(OH)₂¯ + Na₂SO₄

голуб. р-р бесцв. р-р голуб. ос. бесцв. р-р

 

MnSO₄ + 2 NaOH ® Na₂SO₄ + Mn(OH)₂¯

бесцв. р-р бесцв. р-р бесцв. р-р бел. ос.

 

Cu(OH)₂¯ + 2HCl ® CuCl₂ + 2H₂O Осадок растворился

бел. ос. бесцв. р-р бесцв. р-р

Mn(OH)₂¯ + 2 HCl ® MnCl₂ + 2H₂O

бел. ос. бесцв. р-р бесцв. р-р

 

Опыт 1.16

 

NiSO₄ + 2NaOH ® Na₂SO₄ + Ni(OH)₂¯

зелен. р-р бесцв. р-р бесцв. р-р зел. ос.

 

Ni(OH)₂¯ + 2HCl ® NiCl₂ + 2H₂O Осадок растворился

зел. ос. бесцв. р-р зел. р-р

 

Опыт 1.18

 

ZnSO₄ + 2 NaOH ® Zn(OH)₂¯ + Na₂SO₄

бесцв. р-р бесцв. р-р бел. ос бесцв. р-р

 

Zn(OH)₂ ¯ + 2NaOH ® Na₂[Zn(OH)₄] Осадок растворился

бел. ос. бесцв. р-р бесцв. р-р

 

Zn(OH)₂¯ + 2 HCl ® ZnCl₂ + 2 H₂O Осадок растворился

бел. ос. бесцв. р-р бесцв. р-р

 

Опыт 1.19

 

Cr₂(SO₄)₃ + 6 NaOH ® 2 Cr(OH)₃¯ + 3 Na₂SO₄

фиол. р-р бесцв. р-р сер-зел. ос. бесцв. р-р

 

Cr(OH)₃¯ + 3 NaOH ® Na₃[ Cr(OH)₆]

сер-зел. ос. бесцв. р-р зел. р-р

 

Cr(OH)₃¯ + 3 HCl ® CrCl₃ + 3 H₂O

сер-зел. ос. бесцв. р-р фиол. р-р

 

Опыт 2.8

 

NaCl + AgNO₃ ® AgCl¯ + NaNO₃

бесцв. р-р бесцв. р-р бел. ос. бесцв. р-р

 

Na₂SO₄ + BaCl₂ ® BaSO₄¯ + 2 NaCl

бесцв. р-р бесцв. р-р бел. ос. бесцв. р-р

 

CaCl₂ + Na₂CO₃ ® CaCO₃¯ + 2 NaCl

бесцв. р-р бесцв. р-р бел. ос. бесцв. р-р

 

Опыт 2.12

 

CoCl₂ + NaOH ® Co(OH)Cl¯ + NaCl

красн. р-р бесцв. р-р син. ос. бесцв. ос.

 

Опыт 2.13

 

Co(OH)CL¯ + HCl ® CoCl₂ + H₂O Осадок растворился

син. ос. бесцв. р-р красн. р-р

 

2NaOH + Co(OH)Cl¯ ® 2NaCl + Co(OH)₂¯

бесцв. р-р син. ос. бесцв. р-р сине-серый ос.

 

Опыт 1.13

 

Na(OH) + лакмус ® синий цвет

Na(OH) + метилоранж ® желтый

Na(OH) + фенолфталеин ® розовый

 

Опыт 1.14

 

Na(OH) + фенолфталеин ® розовый

2NaOH + H₂SO₄ ® Na₂SO₄ Окраска сменится с розовой на бесцветную.

 

Опыт 2.3

 

HCl + лакмус = красный

HCl + Метилоранж = бесцветный

НСl + Фенолфталеин = бесцветный