1. Кислородосодержащие кислоты хлора и названия их солей.
HClO – хлорноватистая – гипохлорит
HClO2 – хлористая – хлорит
HClO3 – хлорноватая – хлорат
HClO4 – хлорная – перхлорат
Важнейшие соли:
Са(ClO)2 – хлорная известь
КClO3 – бертолетова соль
2. Кислородосодержащие кислоты брома и названия их солей.
HBrO – бромноватистая – гипобромит
HBrO2 – бромистая – бромит
HBrO3 – бромноватая – бромат
HBrO4 – бромная – пербромат
3. Кислородосодержащие кислоты иода и названия их солей.
HJO – иодноватистая – гипоиодит
HJO2 – иодистая – иодит
HJO3 – иодноватая – иодат
HJO4 – иодная – периодат
| Физические свойства галогенов | ||
| Хлор | Бром | Иод |
| Газ жёлто-зелёного цвета, удушливый, «хлорос» - зелёный. В 2,5 раза тяжелее воздуха. При температуре (-50º) – переходит в жидкость. Растворим в воде, спирте, эфире. Ядовит. | Жидкость тёмно-бурого цвета. Легко испаряется. Пары в 6 раз тяжелее воздуха, обладают зловонным, удушливым запахом. «Bromos» - зловонный. Малорастворим в воде. Вызывает ожоги кожи, пары – ядовиты. Растворим в бензоле, хлороформе, бензине. | Кристаллическое вещество серо-стального цвета с характерным блеском. При нагревании иод не плавясь превращается в фиолетовые пары (возгонка). Пары – ярко-фиолетового цвета. Малорастворим в воде, вызывает ожоги кожи, ядовит. Растворим хорошо в растворе калия иодида, ещё лучше в спирте. |
| Получение | ||
| 1. Электролиз раствора натрия хлорида, 1879г. – русские учёные Ф. Ващук, Н. Глухов. 2. В лаборатории: (Шееле) tº а)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O tº б)KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O в)2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+MnCl2+2KCl+ +8H2O | 1. Из рапы соляных озёр: MgBr2 + Cl2 = Br2 + MgCl2 2. В лаборатории: tº MnO2+2KBr+2H2SO4=MnSO4+Br2+ +K2SO4+2H2O | 1. Из вод нефтяных скважин: 2KJ + Cl2 = J2 +2KCl 2. В лаборатории: tº MnO2+2KJ+2H2SO4=MnSO4+J2+ +K2SO4+2H2O |
| Химические свойства хлора, брома, иода(в сравнении) | ||
| Хлор | Бром | Иод |
| 1. Взаимодействие с металлами: со всеми – Cl2 + Cu = CuCl2 2. Взаимодействие с неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода): 2Р +3Cl2 = 2РCl2 свет Cl2 + Н2 = 2НCl↑ 3. Взаимодействие с водой: Cl2 + Н2О = НCl + НClО хлорноватистая 4. Взаимодействие со щелочами: а) на холоде 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O гипохлорит б) при нагревании 6КОН+3Cl2=5КCl+КClО3+3Н2О хлорат 5. С солями менее активных галогенов: 2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 2KJ + Cl2 = J2 + 2KCl Хлор соединяется на свету с оксидом углерода: СО + Cl2 = СОCl2 (фосген – ядовитый газ) | 1. Взаимодействие с металлами: менее активно – 2K + Br2 = 2KBr 2. Взаимодействие с неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода): 2Р + 3Br2 = 2PBr3 tº Br2 + H2 =2HBr tº<200º 3. Взаимодействие с водой: Br2 + H2O = HBr + HBrO бромноватистая 4. Взаимодействие со щелочами: а) на холоде 2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O гипобромит б) при нагревании 6КОН+3Br2=5КBr+КBrО3+3Н2О бромат 5. С солями менее активных галогенов: 2KJ + Br2 = J2 + 2KBr | 1. Взаимодействие с металлами: не со всеми менее активно – Fe + J2 = FeJ2 2. Взаимодействие с неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода): 2P + 3J2 = 2PJ3 tº H2 +J2 = 2HJ tº>200º 3. Взаимодействие с водой: J2 + H2O = HJ + HJO иодноватистая 4. Взаимодействие со щелочами: а) на холоде J2+2KOH=KJ+KJO+H2O гипоиодит б) при нагревании 3J2+6KOH=5KJ+KJO3+3H2O иодат |
| ВЫВОД: наиболее активен по химическим свойствам хлор. | ||
| Водородные соединения галогенов | ||
| 1. Получение: t=450º 1ст. NaCl+H2SO4=HCl↑+NaHSO4 (конц.) t=700-800º 2ст. NaCl+NaHSO4=HCl↑+Na2SO4 (используется NaCl илиNH4Cl) 2. Физические свойства: | 1. Получение: 1ст. 2Р + 3Br2 = 2PBr3 2ст. PBr3 + 3Н2О = 3HBr↑ + H3PO3 2. Физические свойства: | 1. Получение: PJ3 + 3H2O = 3HJ↑ + H3PO3 2. Физические свойства: |
| Бесцветные газы с резким запахом, дымящие во влажном воздухе, легко растворимы в воде с образованием кислот: | ||
| HCl – хлористоводородная кислота HCl ↔ Н+ + Cl- HCl – бесцветная жидкость с резким запахом Соли называются хлориды | HBr – бромистоводородная кислота HBr ↔ Н+ + Br- Сильный электролит Соли – бромиды | HJ – иодистоводородная кислота HJ ↔ Н+ + J- Сильный электролит Соли – иодиды |
| Хлор | Бром | Иод |
| Качественная реакция на галогенид-ион с нитратом серебра. | ||
| HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 белый творожистый Ag+ + Cl- = AgCl↓ AgCl+2NH4OH=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O [Ag(NH3)2]Cl+2HNO3=AgCl↓+2NH4NO3 белый | 1. KBr + AgNO3 = AgBr↓ + KNO3 желтоватый творожистый темнеющий Br- + Ag+ = AgBr↓ 2. Cl2 + 2KBr = Br2↓ + 2KCl в присутствии хлороформа окрашивается в золотисто- жёлтый цвет | 1. KJ + AgNO3 = AgJ↓ + KNO3 жёлтый J- + Ag+ = AgJ↓ 2. Cl2 + 2KJ = J2 + 2KCl в присутствии хлороформа окрашивается в фиолетовый цвет |
Вопросы для закрепления:
1. Особенности электронного строения неметаллов.
2. Как изменяются свойства неметаллов в группах и периодах?
3. Назовите качественные реакции на галогенид анионы.
Литература:
Г. М. Чернобельская, Чертков «Химия», Москва, «Дрофа», 2007 г.; стр. 175-296.
