Неметаллы в периодической системе расположены справа от диагонали «бор – астат». Это элементы главных подгрупп 3, 4, 5, 6, 7, 8 групп
Количество неметаллов по периоду уменьшается слева направо на единицу:
2 период: В; С; N; О; F; Ne.
3 период: Si; Р; S; Cl; Ar.
4 период: As; Se; Br; Kr.
5 период: Te; I; Xe.
6 период: At; Rn.
К неметаллам в периодической системе относятся:
s- элементы – водород и гелий
р – элементы - вверху от воображаемой диагонали «бор – астат» (элементы главной подгруппы)
▪ На внешнем электронном слое у атомов неметаллов находится от 4-8 электронов (исключения: у водорода – 1 электрон, у гелия – 2 электрона, у бора – 3 электрона)
2. Изменение свойств неметаллов по периоду:
Распределение электронов по электронным слоям, число электронов на внешнем электронном слое у элементов 2 периода:
С +6 2) 4)
N + 7 2) 5)
О +8 2) 6)
F +9 2) 7)
По мере увеличения порядковых номеров атомов элементов и накопления электронов на внешнем слое у неметаллов одного периода усиливается способность принимать электроны от других атомов на свой внешний слой, т. е. неметаллические свойства элементов в периодах увеличиваются.
3. Изменение свойств неметаллов по группе связано с увеличением расстояния от ядра до внешнего слоя, а следовательно, уменьшением способности ядра притягивать к себе электроны от других атомов. Так в VI группе в начале ее расположен кислород — типичный неметалл, а заканчивается группа полонием Ро, обладающим свойствами металла.
О + 8 2) 6) …S + 16 2) 8) 6) …Se + 34 2) 8) 18) 6) … Te +52 2)8)18)18)6)…
неме неме неме ме
Ро +84 2)8)18)32)18)6)
Ме
4.Проявление окислительных свойств неметаллов.
Окислительные свойства неметаллов определяются их положением в периодической системе. По периоду, слева направо, окислительные свойства увеличиваются, в подгруппах уменьшаются сверху вниз, что связано с увеличением в периодах слева направо электроотрицательности и сродства к электрону, а в главных подгруппах уменьшение сверху вниз этих характеристик.
Например, во 2 периоде элемент, проявляющий самые сильные окислительные свойства – фтор, т.к. у него заряд ядра максимальный, а радиус атома – минимальный. Поэтому атом фтора способен наиболее легко присоединять недостающий до завершения электронного уровня 1 электрон. Фтор характеризуется наибольшей электроотрицательностью и проявляет самые сильные окислительные свойства.
Характеристика атомов – неметаллов 2 периода
| Пор. № и символ элемента | В+5 | С+6 | N+7 | O+8 | F+9 |
| Радиус атома, нм | 0,091 | 0,077 | 0,071 | 0,066 | 0,064 |
| Общее число е на внешнем электронном слое | 3е | 4е | 5е | 6е | 7е |
| Относительная электроорицательность | 2,0 | 2,5 | 3,0 | 3,5 | 4,0 |
| Увеличение неметалличности и окислительных свойств ---------------------------------------------→ |
Характеристика атомов – неметаллов главной подгруппы 7 группы.
| Символ и пор. № элемента | Название элемента | Радиус атома, нм | Относительная электроотрицательность |
| F+9 | фтор | 0,064 | 4,0 |
| Сl +17 | хлор | 0,099 | 3,0 |
| Вr +35 | бром | 0,114 | 2,8 |
| I + 53 | йод | 0,133 | 2,2 |
| At +85 | астат | - | 1,9 |
5.Физические свойств неметаллов.
Простые вещества — неметаллы могут иметь как атомное (Si, В), так и молекулярное (Н2, N2, Br2) строение. Молекулярное строение имеют 7 элементов неметаллов (фтор, хлор, бром, йод, кислород, азот, водород)
Агрегатное состояние: газы (О2,), жидкости (Вг2), твердые вещества (С,). Большинство неметаллов не электропроводны, имеют низкую теплопроводность, а твердые вещества непластичны.
6.Химические свойства.
Более типичным для неметаллов является процесс принятия электронов (реакции взаимодействием неметаллов с простыми веществами с точки зрения процессов окисления — восстановления). Неметаллы могут проявлять свойства как окислителей, так и восстановителей.
1. Взаимодействие с металлами
t
S + Fe →
2.. Взаимодействие с неметаллами
А) с водородом
S + Н2 →
Б) с кислородом
S + O2→
3. Взаимодействие со сложными веществами (оксидами, кислотами, солями)^
С + MgO →Mg + CO
Cl2 +2FeCl2→2FeCl3
C + 2 Н2SO4(к)→CO2 + SO2 + H2O
Существуют такие реакции, в которых один и тот же неметалл является одновременно и окислителем и восстановителем (реакции самоокисления – самовосстановления (диспропорционирования)), например:
Сl2 + Н2О ↔ HCl + HClO
3Сl2 + 6КОН = КСl + KClO3 + 3Н2О
