2. К лекарственному средству (около 30 мг нитрит-иона) прибавляют 1
мл серной кислоты разведенной 16 %; выделяются желто-бурые пары (отли-
чие от нитратов).Реакция разложения
| 2NaN02 + H2SO4 → NO↑+ N02 ↑+ Na2SO4 + H2O |
Желто-коричневые пары
3. Несколько кристаллов антипирина растворяют в фарфоровой чашке
в 2 каплях хлористоводородной кислоты разведенной 8,3 %, прибавляют 2
капли раствора нитрита (около 1 мг нитрит-иона); появляется зеленое окрашивание (отличие от нитратов).Реакция электрофильного замещения
5. Фосфат-ион (РО43-)
1. ГФ Раствор серебра нитрата осаждает из растворов фосфатов желтый осадок фосфата серебра, растворимый в кислоте азотной разведенной:
2. ГФ Магнезиальная смесь (раствор соли магния, содержащий аммония хлорид и аммиак) осаждает из растворов белый кристаллический осадок магния-аммония фосфата:
Осадок легко растворим в разведенных минеральных кислотах.
3. ГФ Молибдат аммония в азотнокислых растворах при нагревании осаждает фосфат-ион в виде осадка фосфомолибдата аммония желтого цвета:
6.Сульфит-ион (SO32-)
1. ГФ С ульфит-ион с бария хлоридом образует белый осадок бария сульфита, растворимый в хлористоводородной кислоте разведенной (отличие от сульфатов)
Na2SO3 + BaCl2 → ВаSO3↓ + 2NaCl
ВаSO3↓+ НCl → ВаCl + SO2↑+ H2О
2. ГФ Из солейкислота сернистая вытесняется сильной минеральной кислотой (хлористоводородной кислотой разведенной). Сернистая кислота разлагается с выделением сернистого газа, который обнаруживают по характерному резкому запаху.
Na2SO3 + 2НCl → 2NaCl + SO2↑+ H2О
7. Борат-ион (BO33-)
1. Реакция образования борно-этилового эфира, который горит пламенем, окаймленным зеленым цветом:
2. Куркумовая бумага, смоченная раствором борной кислоты или ее производных, подкисленных хлороводородной кислотой, окрашивается в красно-бурый цвет, а при смачивании раствором 1% аммиака становится буровато-зеленой:
