Получение. Осторожной окисление белого фосфора закисью азота или углекислотой:

Осторожной окисление белого фосфора закисью азота или углекислотой:

P4+ 6CO2=P4O6 + 6CO

Обратное диспропорционирование оксида фосфора(V) и белого фосфора:

2P4+ 3P4O10=5P4O6 (50град)

Химические свойства

На свету или при нагревании в вакууме разлагается с выделением красного фосфора:

Медленно реагирует с холодной водой:

и быстро с горячей водой:

Реагирует с щелочами:

Окисляется кислородом воздуха (быстрее при нагревании):

Реагирует с галогенами:

Реагирует с серой:

Газообразный НСl разлагает Р4О6:

 

Р4О6 + 6НСl = 2Н3РО3 + 2РСl3.

Н3РО3 – фосфористая кислота – 2-ух основная кислота, кислота средней силы. Так же как и в фосфорноватистой кислоте степень окисления фосфора и его валентность не совпадают. Фосфористая кислота может образовывать два ряда солей: средние соли – К2НРО3 (фосфиты) и кислые соли – КН2РО3 (гидрофосфиты). Фосфиты в воде растворяются плохо (кроме фосфитов щелочных металлов). Соли в водных растворах гидролизуются:

К2НРО3 + Н2О = КН2РО3 + КОН

Соединения фосфора +3 являются довольно сильными восстановителями:

Н3РО3 + 4 AgNO3 + 2 Н2О = 4 Ag + Н3РО4 + 4 НNO3

К2Cr2O7 + 3Н3РО3 + 4 Н2SО4 = Cr2(SО4)3 + 3Н3РО4 + К2SО4 + 4Н2О

При высокой температуре фосфористая кислота диспропорционирует:

4 Н3РО3 = 3 Н3РО4 + РН3

Получают фосфористую кислоту растворением P4O6 (P2O3) в холодной воде, гидролизом PCl3 или взаимодействием фосфитов с серной или соляной кислотами:

P2O3 + 3 H2O → 2 H3PO3

PCl3 + 3 H2O → HP(O)(OH)2 + 3 HCl

K2HPO3 + 2 HCl → 2 KCl + H3PO3