Химический характер элемента ( металл, неметалл )

Металли – это элементы, атомы которых способны лишь отдавать электроны. Металли реализуют лишь положительные степени окисления. К металлам принадлежат элементы, у которых на внешнем электронном уровне 1, 2, 3 электрона (кроме Гидрогена, Бора), а также Германий, Станум, Плюмбум, Бисмут, Полоний.

I и II группы s – метали

III группа р – метали

IV группа Sn| Pb|

V группа Ви

VI группа Po|

а также все d и f – элементы

Неметаллы – это элементы, атомы которых способны не только отдавать свои электроны (кроме Флуора), но и присоединять электроны от других атомов, то есть реализовывать положительные и отрицательные степени окисления.

р – элементы: B C Si|

р – элементы V группы (кроме Ві)

VI, VII, VIII групп (кроме Ро)

4. Состав|склад| и свойства соединений элементов.

Таблица №3

Элемент	Степень окисления	Оксид	Гидроксид	Химические свойства
Металл
Ме	+ 1	Ме₂О	МеОН	Основные
Ме	+ 2	МеО	Ме(ОН)₂	Основные (Ве, Zn – амфотерные)
Ме	+ 3	Ме₂О₃	Ме(ОН)₃ Н₃МеО₃	Амфотерные (Sc, Y, Ln – основные)
Ме	+ 4	МеО₂	Ме(ОН)₄ Н₄МеО₄	Амфотерные
Ме	+ 5	Ме₂О₅	НМеО₃	Кислотные
Ме	+ 6	МеО₃	Н₂МеО₄	Кислотные
Ме	+ 7	Ме₂О₇	НМеО₄	Кислотные
Неметаллы
Э	+ 1	Э₂О	НЭО	Кислотные
Э	+ 2	ЭО	-	Несолеобразующие
Э	+ 3	Э₂О₃	НЭО₂	Кислотные
Э	+ 4	ЭО₂	Н₂ЭО₃	Кислотные
Э	+ 5	Э₂О₅	НЭО₃	Кислотные
Э	+ 6	ЭО₃	Н₂ЭО₄	Кислотные
Э	+ 7	Э₂О₇	НЭО₄	Кислотные

Элементы, которые имеют одинаковые конфигурации валентных уровней называются полными электронными аналогами. Это элементы, которые входят в состав одной подгруппы. Свойства этих элементов аналогичны и закономерно изменяются с изменением порядкового (атомного) номера.

В главных подгруппах с увеличением атомных номеров элементов металлические свойства их усиливаются.

В побочных подгруппах наблюдается незначительное послабление металлических свойств с увеличением атомного номера (кроме подгруппы Скандия).

В периодах с увеличением атомного номера усиливаются неметаллические свойства.

Х И М И Ч Е С К А Я С В Я З Ь |с|| И С В О Й С Т В А В Е Щ Е С Т В

Химическая связь – это явление взаимодействия двух или нескольких атомов, результатом которого является образование молекул, ионов или кристаллов.

Сущность химической связи описывает метод валентных связей.

Типы химических связей:

Ковалентная

Ионная

Металлическая

Ковалентная связь.

Если обобщенная электронная пара размещается на абсолютно одинаковом расстоянии от обоих ядер, такая связь называется ковалентной неполярной .

По этому типа связи образуются молекулы из двух или трех атомов одного и того же элемента. Это молекулы простых веществ: N₂ O₂ F₂

Если взаимодействуют между собой атомы разных элементов, то обобщенная электронная пара смещается в сторону того элемента, который является более выраженным неметаллом. Количественной характеристикой неметалличности является значение относительной электроотрицательности. Чем больше это значение, тем более неметаллические свойства характерны для элемента. Такой тип связи называется ковалентной полярной.

Атомы, которые взаимодействуют по ковалентному полярному типу связи, приобретают частичный положительный или отрицательный заряд, они расположены на определенном расстоянии один от другого. Такие молекулы называются диполи. По такому типу связи взаимодействуют атомы разных неметаллов.

Ионная связь.

Металлическая связь.

При стандартных условиях все металлы, кроме ртути, находятся в твердом кристаллическом состоянии|стане|. В узлах кристаллических решеток металлов располагаются нейтральные атомы металлов или положительные|положительные| ионы (катионы металлов). Валентные электроны постоянно двигаются от нейтральных атомов к|до| катионам, образовывая «электронный газ».

Химические связи и свойства веществ.

1. Ковалентная неполярная связь

Вещества, образованные ковалентной| неполярной связью, это простые вещества. В стандартных условиях это:

а) газы: O₂ H₂ C1₂ N₂ F₂

б) жидкости: Br₂

в) твердые: I₂ B Si и другие неметаллы, кроме инертных газов.