Влияние общего давления в системе

· Повышение давления в системе смещает равновесие в направлении реакции, которая идет с уменьшением количества газообразных веществ, т.е. с уменьшением давления.

· Уменьшение давления способствует смещению химического равновесия в сторону реакции, протекающей с увеличением количества газообразных веществ, т.е. с увеличением давления.

Например, в реакции

N_2(г)+3H_2(г) 2NH_3(г),

4 моль 2 моль

 

увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону прямой реакции. В реакции

FeO_(к)+CO_(г) CO_2(г)+Fe_(к)

1 моль 1моль

 

количества моль газообразных веществ в правой и левой части уравнения реакции одинаковы, реакция протекает без изменения объема, следовательно, изменение давления на равновесие системы не повлияет.

Катализаторы не влияют на смещение равновесия.

Константа равновесия связана с энергией Гиббса следующим соотношением:

DG^о = – RT lnK_p,

DG^о – изменение энергии Гиббса химическойреакции, кДж

R – универсальная газовая постоянная (R = 8,314 Дж/моль K)

T – абсолютная температура, K

K_p – константа равновесия химической реакции

 

КЛАССЫ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Оксиды

Оксиды – сложные вещества, состоящие из кислорода и какого-либо другого химического элемента. Степень окисления кислорода в оксидах равна - 2.

 

Оксиды
Солеобразующие	Несолеобразующие
Кислотные	Амфотерные	Основные	CO, NO, N2O, NO2

 

Кислотные оксиды – это:

1) оксиды неметаллов, которым соответствуют кислоты (например: CO₂(H₂CO₃), SO₂(H₂SO₃), SO₃(H₂SO₄) и др.);

2) оксиды металлов в высокой положительной степени окисления (+ 5, +6, + 7; например, Mn₂O₇, CrO₃, Bi₂O₅ и др.).

 

Химические свойства кислотных оксидов

 

1. Кислотные оксиды взаимодействуют с водой, образуя кислоты. Исключение составляет SiO₂, Bi₂O₅.

 

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

Mn₂O₇ + H₂O = 2HMnO₄

 

2. Взаимодействуют с основными оксидами, образуя соль:

 

CO₂ + CaO = CaCO₃

 

3. Взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду:

 

SO₃ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + H₂O

 

Основные оксиды – это оксиды металлов (Na₂O, CaO, MnO и др.) в низкой степени окисления (+1, +2).

 

Химические свойства основных оксидов

 

1. Взаимодействуют с водой только оксиды щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs) и щелочноземельных (Ca, Sr, Ba) металлов, образуя основания (щелочи):

 

BaO + H₂O = Ba(OH)₂

 

2. Основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соли

 

SrO + CO₂ = SrCO₃

 

3. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду:

 

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

 

Амфотерные оксиды – это такие оксиды металлов в степени окисления +2, +3, +4, которые в зависимости от условий могут проявлять и основные, и кислотные свойства (ZnO, BeO, SnO, PbO, Al₂O₃, Cr₂O₃, Fe₂O₃, SnO₂, PbO₂, TiO₂, MnO₂ и др.)