Які способи вираження концентрації розчинів Ви знаєте? Наведіть приклади

Процентна концентрація речовини в розчині (%) - концентрація, яка визначається кількістю грамів речовини у 100 г розчину.

Молярна концентрація або молярність, моль/л - кількість молей речовини в 1 літрі розчину.

Нормальна концентрація або нормальність, N -число, що показує, скільки еквівлентів речовини міститься в 1 літрі розчину. Розчин, в 1 л якого розчинений 1 еківалент речовини, називається однонормальним розчином.

Титр -кількість грамів речовини, яка міститься в 1 мл розчину.

 

Переваги комплексонометричного титрування йонів металiв. Як обчислюють масу хімічного еквіваленту комплексону III?

Ці методи схожі на методи осадження. Різниця полягає в тому, що іон, який визначають, зв’язується робочим титрованим розчином у розчинну комплексну сполуку, яка погано дисоціює

Трилон Б, як і інші комплексон, утворює розчинні комплексні сполуки з багатьма іонами металів: Cu, Bi,Pb, Cd, N, Th, Ga, In, Ca, Sr, Ba, Mg ін. При цьому іон металу заміщує атоми водню карбоксильних груп – СООН і координаційно зв’язується з атомами азоту

Порівняно з іншими методами комплексоутворення, комплексонометрія має такі переваги:

1) Комплексони утворюють міцні сполуки майже з усіма катіонами (крім Na, K, Li), при цьому співвідношення М:R майже завжди дорівнює 1:1, не утворюється ніяких проміжних продуктів

2) КОМПЛЕКСОНИ УТВОРЮЮТЬ СТІЙКІ КОМПЛЕКСИ З КАТІОНАМИ ЛУЖНОЗЕМЕЛЬНИХ МЕТАЛІВ – Mg, Ba, Ca, Sr, що дає можливість їх прямого об’ємного визначення (до цього використовували непрямі об’ємні методи)

3) Взаємодія між комплексонами і металами відбувається за умов різної кислотності. Регулюючи кислотність, можна визначити одні метали в присутності інших. Однак це є і недоліком комплексонометрії, тобто необхідно суворо дотримуватись умов визначення.

Оскільки 1 моль комплексону ІІІ (або трилон Б) майже завжди взаємодіє з 1 моль металу то його маса хімічного еквівалента дорівнює молярній (372.24)

 

Що таке стандартный розчин? Які вимоги висуваються до вихідних речовин (первинних стандартів)?

Див. 14. Все, що відноситься до вимог стандартних речовин, фактично підходить і до стандартних розчинів

 

Що таке інтервал переходу забарвлення i рТ індикатора в кислотно-основних реакціях?

Кількісною характеристикою індикаторів методу нейтралізаії є показник титрування - рТ індикатора. рТ чисельно дорівнює значенню рН розчину, при якому відбувається різка зміна забарвлення індикатора. Для лакмусу рТ=7, тобто лакмус змінює своє забарвлення при рН=7; метилоранж має рТ=4, фенолфталеїн - рТ=9. При титруванні індикатор підбирають таким чином, щоб його рТ був би найбільш близьким до рН розчину в точці еквівалентності. Інтервал кислотності розчину, в межах якого відбувається помітна для людського ока зміна забарвлення індикатора, називають інтервалом переходу індикатора.

 

 

Якої товщини кювету треба взяти для фотометричного визначення хрому з

Точно не знаю, по-моєму, 1 см.

Що таке точка еквівалентності i точка кінця титрування? Яку з них фіксують за допомогою індикаторів в кислотно-основному титруванні?

Момент титрування, коли при поступовому приливанні робочого розчину його кількість стає еквівалентною кількості речовини, що визначається називається точкою еквівалентності.

Момент титрування, коли індикатор змінює своє забарвлення, називають точкою кінця титрування. ЇЇ фіксують за допомогою індикаторів в кислотно-основному титруванні.

Точка еквівалентності настає в момент, коли потенціали обох пар стануть однаковими. (окисно-відн)

 

Способи вираження концентрації розчинів.

Вже було. Дивіться 5.

Способи приготування робочих розчинів. Наведіть приклади вихідних речовин (первинних стандарта) у кислотно-основному титруванні.