Визначення молекулярної формули газуватої речовини

Обчислювання масової частки елементів у речовині за її молекулярною формулою було розглянуто у курсі 8 класу. Співвідношення між відносною атомною масою елемента та відносною молекулярною масою сполуки виражається формулою:

_{Ar(елемента) ∙ n}

w(елемента) = ∙ 100 %

^{Mr(речовини)}

При встановленні молекулярної формули органічної речовини необхідно визначати кількість атомів кожного елемента (n(Е)), що входять до складу даної речовини. Для цього необхідно: _{w(елемента) ∙ Mr(речовини)}

n(елемента) =

^{Аr(елемента) ∙100 %}

Відносну молекулярну масу газуватої речовини можна обчислити за її відносною густиною за іншим газом, наприклад киснем, воднем чи повітрям. Відносна густина дорівнює відношенню відносної молекулярної маси органічної речовини до відносної молекулярної маси відповідно кисню, водню чи повітря:

_{Mr(речовини)}

DO₂ = ∙ 100 %;

^Mr(Н2)

_{Mr(речовини)}

DO₂ = ∙ 100 %;

^Mr(О2)

_{Mr(речовини)}

Dпов.= ∙ 100 %

^{Mr(повітря)}

Молекулярні маси кисню, водню визначаємо по періодичні системі хімічних елементів.

Мr(О₂) = 32 г/моль, Мr(Н₂) = 2 г/моль.

Молекулярна маса повітря встановлена і є сталою величиною:

Мr(повітря) = 29 г/моль.

Задача.

Визначити молекулярну формулу газуватого вуглеводню, який містить 80 % Карбону і 20 % Гідрогену. Відносну густина вуглеводню за воднем становить 15.

Дано: w(C) = 80 % w(Н) = 20 % DН2(СхНу) = 15	Розв’язування 1) Яка молярна маса вуглеводню? Мr(СхНу) = DН2(СхНу) ∙ Мr(Н2) = = 15 ∙ 2 г/моль = 30 г/моль 2) Яка кількість атомів Карбону? w(C)∙Mr(CxHy) 80%∙30г/моль n(C) = Ar(C)∙100% = 12г/моль∙100% = 2   3) Яка кількість атомів Гідрогену? w(Н)∙Mr(CxHy) 20%∙30г/моль n(C)= Ar(Н)∙100% = 1г/моль∙100% = 6   4) Перевірка (яка молярна маса знайденого вуглеводню С2Н6?) Мr(С2Н6) = Аr(С)∙n + Аr(Н)∙n = 12 г/моль ∙ 2 + + 1 г/моль ∙ 6 = 30 г/моль Відповідь: С2Н6 - етан
СхНу -?

Завдання для самоконтролю

 

39. Визначте молекулярну формулу речовини, якщо масові частки: Карбону – 84 %, Гідрогену – 16 %. Відносна густина за киснем становить 3,125. Дати назву речовині.

40. Масова частка Карбону в молекулі вуглеводню дорівнює 81,9 %. Густина речовини за повітрям 1,52. Визначте молекулярну формулу сполуки та дайте їй назву.

41. Визначте молекулярну формулу речовини, яка містить Карбону – 83,72 % і Гідрогену – 16,28 %, а молекулярна маса цієї речовини дорівнює 86 г/моль. Дайте назву цій речовині.

42. Визначте молекулярну формулу речовини, якщо масова частка Гідрогену – 16,65 %. Відносна густина за неоном становить 3,6. Дайте назву речовині.

43. Маса сполуки об’ємом 1 л – 2,59 г. Масова частка Карбону становить 82,76 %. Знайдіть молекулярну формулу. Напишіть структурні формули двох найближчих гомологів та двох ізомерів та дайте їм назви.

НЕНАСИЧЕНІ ВУГЛЕВОДНІ

Ненасичені вуглеводні – вуглеводні, в молекулах яких існують атоми Карбону, які зв’язані між собою подвійними або потрійними зв’язками.

Ненасичені вуглеводні

етиленові (-С=С-) дієнові (-С=С=С-) ацетиленові (-С=С-)

С_nH_2n (-ен; -єн) С_nH_2n-2 (-дієн) С_nH_2n-2 (-ин; -ін)

Етиленові вуглеводні ще називають алкенами.

Ацетиленові вуглеводні - алкінами.

Дієнові вуглеводні - алкадієнами.

Етиленові вуглеводні