Количественное определение

1. Метод                                                                          ,  

(Для барбитуратов-кислот)

    Метод основан на

Методика:

 

                        R                                    R                            ДМФА

O =                     ↔                                           + NaOH        →

                                                            моль               экв.

→                                         + H ₂ O            

                                                         f_экв. =                    M_1/z =  

2. Метод                                                               , вариант

способ

(Для барбитуратов-кислот)

Метод основан на

Методика:

 

 

                          ↔                                             + NaOH        →

   

                                                         моль               экв.

→                                         + H ₂ O            

                                                                                         f_экв. = 1             M_1/z = Mm

3. Метод                                                  , способ  

(Для барбитуратов-солей)

Метод основан на

Методика:

 

 

                          + HOH →                                   ↓ + NaOH

                                                                                         

                     моль                                                                          моль

NaOH + HCl → NaCl + H ₂ O

   моль     экв.                                                        

f_экв. =                            M_1/z =  

4. Метод                                          

Метод основан на

А) без индикатора –

 

 

 

                                    + Na₂CO₃

                     + А gNO₃ ®                                         

                                  - 2 NaNO₃

                                     - CO₂

                                     - H₂O

 

       

  моль               экв.

 

О //

                                               + Na₂CO₃

                            + AgNO₃ →                                                 ↓

                                          - 2 NaNO₃

                                               - CO₂

                                              - H₂O

 

                                       f_экв. =                    M_1/z =  

Б) с индикатором –хроматом калия –

                     + 2 А gNO ₃ ®                                          ↓

                        моль      экв.                               

2 AgNO ₃ + K ₂ CrO ₄ → Ag ₂ CrO ₄ ↓ + 2 KNO ₃

f_экв. =                       M_1/z =  

4.

5.

6.

БАРБИТУРАТЫ – КИСЛОТЫ

Свойства

Барбитал Веронал	Фенобарбитал Люминал
Barbitalum Veronalum Barbital*	Phenobarbitalum Luminalum Phenobarbital*
5,5- диэтил-барбитуровая кислота	5-этил-5-фенил-барбитуровая кислота
Подлинность
1.
2.
3.
4.
5.
	6.
	7.
Количественное епределение
1. Метод                                                         ,                                               (ГФ)
2. Метод                                           , вариант                                    (экспресс)
3. Метод
4. Метод
5. Метод
6. Метод
Применение
Форма выпуска:
Хранение

БАРБИТУРАТЫ – СОЛИ

Барбитал-натрий Мединал	Этаминал-антрий Нембутал
Barbitalum-natrium Medinalum Barbital Sodium*	Aethaminalum-natrium Nembutalum
5,5-диэтилбарбитурат натрия	5-этил-5-(2-амил)-барбитурат натрия
Свойства
Подлинность
1.
2.
3.
4.
5.
Количественное определение
1. Метод                                                      , способ                                         (ГФ и экспресс)
2. Метод
3. Метод
4. Метод
5. Метод
Применение
Форма выпуска:
Хранение

ВИТАМИНЫ ПИРИМИДИНТИАЗОЛОВОГО РЯДА И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ

 

 

Тиамина хлорид	Тиамина бромид
Thiamini chloridum Thiamine Chloride*	Thiamini bromidum Thiamine Bromide*
Vitaminum B1
4-метил-5 β -оксиэтил- N -(2 ′ -метил- 4 ′ - амино-5 ′ -метилпиримидил)-тиазолий
хлорида гидрохлорид	бромида гидробромид
Свойства
Подлинность
1.
2.
3.
4.
5.
6.
8.
(на хлорид-ион)—	(на бромид-ион) —
	8. (на бромид-ион – отличие) —
Количественное определение
1. Метод
2. Метод                                                                                        ,                                                                                        (ГФ) [Thiam]•Cl•HCl + 2 HClO4 + Hg(CH3COO)2 → [Thiam]•2HClO4 + HgCl2 + 2 CH3COOH fэкв. =                      M1/z =
	3. Метод Проводят нейтрализацию щелочью. Сумму бромид-ионов оттитровывают нитратом серебра. Расчеты ведут по разнице объемов (VAgNO3 – VNaOH)                                                                                  2 AgNO3 [R3N]•Br•HBr + NaOH → [R3N]•Br + NaBr → [R3N]•NO3 + 2 AgBr↓ + NaNO3 fэкв. = 1/2      M1/z = Mm/2
4. Метод Методика:
[R3N]•Cl•HCl + NaOH → [R3N]•Cl + NaCl + Н2О	[R3N]•Br•HBr + NaOH → [R3N]•Br + NaBr + Н2О
fэкв. =             M1/z =
5. Метод
Применение
- - - - - Форма выпуска:
Хранение

АЛКАЛОИДЫ

   

 

Физические свойства

        

 

 

    Алкалоиды-основания

 

Алкалоиды-соли - 

 

Химические свойства

        

 

                                            ∙∙                            

R₃N + H⁺X^- → [R₃N⁺]X^-

                           |

                           H

 

        

 

 

R₃N • HCl + NaOH → NaCl + R₃N↓ + H₂O

 

        

 

 

Общеалкалоидные реакции

1. Реактив Бушарда, Вагнера или Люголя (: KI + I₂= KI₃                                        

                                                                           ) –

 

2. Реактив Майера (HgI₂ + КI = K₂[HgI₄] -                                                          

                                                                                                                         ) –

(исключение: кофеин и колхицин)

3. Реактив Драгендорфа (BiI₃ + KI = K[BiI₄] –

                                                                                                                           ) –

 

4. Реактив Зонненштейна (H₃PO₄•12MoO₃•2H₂O -

                                                                                     ) –

Это наиболее чувствительный реактив на алкалоиды.

5. Реактив Шейблера (H₃PO₄•12WO₃•2H₂O –

                                               ) –.

6. Раствор танина (свежеприготовленный 10%-ый водный раствор) –

 

 

7. Пикриновая кислота (1%-ый раствор) –

(исключение: кофеин, теобромин, морфин).

8.  Реактив Марки (раствор формалина в концентрированной серной кислоте) –

9. Реактив Фреде (раствор молибдата аммония (NH₄)₂MoO₄ в концентрированной серной кислоте) –

 

10.  Реактив Марме (CdI₂ + KI                                                                     ) -