Химическая и электрохимическая коррозия

ЭХК проходит в присутствии токопроводящей среды (например, раствора электролита), при этом процессы окисления металла (анодный процесс) и восстановления деполяризатора (катодный процесс) пространственно удалены друг от друга. В разультате механизм ЭХК аналогичен процессу, протекающему в короткозамкнутых гальванических элементах. Для того чтобы коррозия осуществлялась по электрохимическому механизму, необходимо выполнение двух условий: наличия токопроводящего слоя раствора электролита и разности потенциалов на корродирующей поверхности. Первое условие реально встречается очень часто (на поверхности металла практически всегда есть хотя бы тонкий слой влаги). Второе условие также реализуется практически всегда: в реальных условиях корродируют технические металлы, содержащие различные металлические и неметаллические примеси (наибольшая разность потенциалов возникает при контакте разных металлов). Пару металлов (М₁ и М₂), находящуюся в среде электролита, называют гальванопарой и обозначают М₁ / М₂.

Анодный процесс происходит на участках изделий с меньшим потенциалом в данной среде. Анодные участки корродируют (разрушаются).

Катодный процесс происходит на участках изделий с большим потенциалом в данной среде. Катодные участки химически не изменяются. Они служат проводниками электронов от анодных участков к окислителю, чем усиливают коррозию анодных участков.

Коррозию с участием наиболее распространённых окислителей - растворённого кислорода или ионов водорода соответственно называют коррозией с кислородной или водородной деполяризацией.