Ионные реакции в растворах электролитов

Примеры реакций обмена:

· с образованием малорастворимых соединений:

Pb(NO₃)₂ + 2KI = PbI₂¯ + 2KNO₃

Pb²⁺ + 2NO ₃^— + 2K ⁺ + 2I^— = PbI₂¯ + 2K ⁺ + 2NO ₃^—

Pb²⁺ + 2I^— = PbI₂¯

· с образованием слабых электролитов:

NaNO₂ + HCl = NaCl + HNO₂

Na ⁺ + NO₂^— + H⁺ + Cl ^— = Na ⁺ + Cl ^— + HNO₂

H⁺ + NO₂^- = HNO₂

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

2H⁺ + SO ₄^2— + 2Na ⁺ + 2OH^— = 2Na ⁺ + SO ₄^2— + 2H₂O

H⁺ + OH^— = H₂O

HCl + NH₄OH = NH₄Cl + H₂O

H⁺ + Cl ^— + NH₄OH = NH₄⁺ + Cl ^— + H₂O

H⁺ + NH₄OH = NH₄⁺ + H₂O

· с образованием газообразных веществ:

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + СO₂­ + H₂O

2Na ⁺ + CO₃^2— + 2H⁺ + Cl ^— = 2Na ⁺ + Cl ^— + CO₂­ + H₂O

CO₃^2— + 2H⁺ = CO₂­ + H₂O

Гидролиз солей происходит в тех случаях, когда ионы, образующиеся в результате диссоциации соли, способны образовать с ионами воды малодиссоциирующие частицы. Гидролиз чаще всего является обратимым процессом, так как продукты реакции взаимодействуют между собой с образованием исходных веществ.

Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, например NaCl, KNO₃, CaCl₂ и др., гидролизу не подвергаются, их растворы нейтральны.

· Гидролизу подвергаются соли, образованные:

· слабыми кислотами и сильными основаниями (Na₃PO₄, K₂SO₃, Na₂S и др.);

· слабыми основаниями и сильными кислотами (NH₄Cl, AlCl₃, ZnSO₄ и др.);

· слабыми кислотами и слабыми основаниями (NH₄CH₃COO, NH₄CN и др.).

· Гидролиз солей слабых кислот и сильных оснований.