Обозначаемые только префиксами

 

Класс соединений	Группа	Префикс
галогенпроизводные R–Hal	–Br, –I, –F, –Cl	бромо-, иодо-, фторо-хлоро-
простые эфиры R–O–R	–OR	алкокси-
гидропероксиды R–O–O–Н	–O–OН	гидроперокси-
алкилпероксиды R–O–O–R	–O–OR	алкилперокси-
сульфиды R–S–R	–SR	алкилтио-
нитропроизводные R–NO2	–NO2	нитро-
нитратопроизводные R–ОNO2		нитрато-

 

Схема 1. Общее построение названий соединений

По заместительной номенклатуре

 

 

 

 

 

 

Таблица 4. Названия классов соединений, используемые

В радикально-заместительной номенклатуре

 

Функциональная группа	Название класса
убывание старшинства	–CN	цианид
>C=O	кетон
–OH	спирт
–SH	гидросульфид
–O–OH	гидропероксид
–O–	эфир или оксид
–S–, >SO	сульфид, сульфоксид
–F, –Cl, –Br, –I	фторид, хлорид, бромид, иодид

 

С₂Н₅ОН СН₃СОС₆Н₅ С₂Н₅–S–С₂Н₅

этиловый спирт метилфенилкетон диэтилсульфид

Органический радикал – остаток органической молекулы, из которой удален один атом водорода (остается свободной одна валентность) или несколько (остается несколько свободных валентностей).

Таблица 5. Важнейшие углеводородные радикалы

 

 

а) одновалентные
Формула	Название	Формула	Название
СН3–	метил	СН2=СН–	винил
СН3СН2–	этил	СН3СН2=СН–	пропен-1-ил
СН3СН2СН2–	пропил	СН2=СН–СН2–	аллил
(СН3)2СН2–	изопропил	С5Н9–	циклопентил
СН3СН2СН2СН2–	бутил	С6Н11–	циклогексил
(СН3)2СН2СН2–	изобутил	С6Н5–	фенил
	втор-бутил	С6Н5СН2–	бензил
	трет-бутил	СН3С6Н4–	о -толил
СН3(СН2)3 СН2–	пентил	С6Н4 СН2СН2–	фенэтил
(СН3)2СН2СН2СН2–	изопентил	С10Н17–	α-нафтил
	неопентил	С10Н17–	β-нафтил
б) двухвалентные
Формула	Название
–СН2–	метилен		пропилен
–СН2СН2–	этилен	(СН3)2С=	изопропилиден
СН3СН=	этилиден	С6Н10=	цикло-гексилиден
СН2=С=	винилиден	С6Н5СН=	бензилиден
СН3СН2СН=	пропилиден	–С6Н4–	о -фенилен

 

Химическая связь

 

Химическая связь – совокупность взаимодействий между электронами и ядрами, приводящих к соединению атомов в молекулы.

Согласно современным представлениям, при сближении атомов между их внешними электронами с противоположными спинами происходит сильное взаимодействие, приводящее к появлению общей электронной пары. Электронная плотность в межъядерном пространстве при этом возрастает, что способствует притяжению ядер взаимодействующих атомов. В результате энергия системы уменьшается, и между атомами образуется химическая связь. В зависимости от того, каким образом взаимодействует общая электронная пара с ядрами соединяемых атомов, различают два вида химической связи: ковалентную и ионную. Для органических соединений основной является ковалентная связь. Слово «ковалентная» означает «объединенная».

Для органических соединений характерны σ- и π-связи.

Ковалентная связь – химическая связь, образованная за счет обобществления электронов связываемых атомов. При образовании ковалентной связи возникает единая молекулярная орбиталь (МО), которая охватывает оба ядра соединяемых атомов. В зависимости от характера перекрывания атомных орбиталей различают σ- и π-МО.

σ-Связь (σ-МО) – это одинарная ковалентная связь, образованная при перекрывании АО по прямой (оси), соединяющей ядра двух связываемых атомов с максимальным перекрыванием на этой прямой.

π-Связь – это связь, образованная при боковом перекрывании негибридизованных рАО с максимальным перекрыванием над и под плоскостью σ-связей (рис. 1).

 

 

 

Рис. 1. Образование s(б)- и p(в, г)-связей между атомами

углерода в состоянии sp²-гибридизации (а)

 

Образование π-связей между двумя атомами происходит только в том случае, если эти атомы уже соединены σ-связью, например, в молекуле этилена.

 

Таблица 6. Характеристики ковалентных связей

Связь	Длина, нм	Энергия, кДж/моль
С – С	0,154
С = С	0,134
С ≡ С	0,120
С – Н	0,110
С – О	0,143
С = О	0,121
С – N	0,147
C = N	0.128

Полярность связи – характеристика химической связи, показывающая перераспределение электронной плотности в пространстве вблизи ядер по сравнению с исходным распределением этой плотности в нейтральных атомах, образующих данную связь.

Если атомы, образующие ковалентную связь, равноценны, то пара электронов связи в равной степени принадлежит обоим атомам (например, углерод-углерод связи в этане, этилене, ацетилене). Связь, образованная одинаковыми атомами, называется ковалентной неполярной. Большинство же ковалентных связей образовано неравноценными атомами, поэтому электронная плотность может быть смещена в сторону одного из них. Полярность связи определяется электроотрицательностью атомов, образующих связь, т. е. способностью атомов в молекуле притягивать к себе электроны. Чем больше электроотрицательность атома, тем сильнее он притягивает электроны. Такая связь называется ковалентной полярной связью.

Донорно-акцепторная связь – это ковалентная связь, образованная за счёт пары электронов одного из атомов.

 

 

Водородная связь имеет электростатический и донорно-акцепторный характер.