Задачи для самостоятельного решения. 1. В валентных схемах ковалентная связь изображается парой точек, а если к этому добавляется изображение точками всех внешних электронов каждого атома

1. В валентных схемах ковалентная связь изображается парой точек, а если к этому добавляется изображение точками всех внешних электронов каждого атома, то их называют электронноточечными формулами. Составьте такие схемы и формулы для молекул: N₂, CO₂, PH₃, H₂SO₄.

2. Какие атомы или ионы называют донорами и акцепторами электронных пар? Приведите примеры.

3. Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по орбиталям, соответствующим низшему энергетическому состоянию, для атомов элементов с порядковыми номерами 21, 35, 37, 73, 58.

4. Напишите все квантовые числа для электронов атомов лития, бериллия, бора, углерода, азота, кислорода, фтора, неона.

5. Энергетическое состояние внешнего электрона атома описывается следующими значениями квантовых чисел: n=3, l=0, m_l=0. Атомы каких элементов имеют такой электрон? Составьте электронные формулы атомов этих элементов.

6. Как определяют число σ- и π– связей в кратных связях? Чему равно их число в молекулах, образованных: а) только двойными связями; б) простыми и двойными связями?

7. Покажите, какой тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома осуществляется при образовании CO₃^2-, NH₃, BCl₃, BeCl₂.

Тестовые задания

Выберите один правильный ответ

1. Химический элемент характеризуется…

1) числом нейтронов 2) массой атома 3) числом нуклонов 4) зарядом ядра

2. Чему равен заряд атома натрия?

1) 0 2) +1 3) +11 4) +23

3. Какой тип связи в молекуле Н₂?

1) водородная 2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная 4) ионная

4. Число протонов, нейтронов и электронов изотопа ¹⁸О соответственно равно:

1) 8, 8, 8 2) 8, 9, 8 3) 8, 10, 8 4) 8, 7, 8

5. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует частице

1) Li⁺ 2) K⁺ 3) Cs⁺ 4) Na⁺

6. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены

в ряду:

1) Be, B, C, N 2) Rb, K, Na, Li 3) O, S, Se, Te 4) Mg, Al, Si, P

7. Электронную конфигурацию инертного газа имеет ион

1) Fe³⁺ 2) Cl ^- 3) Cu²⁺ 4) Fe²⁺

8. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ,

формулы которых

1) KI и Н₂О 2) СО₂ и К₂О 3) H₂S и Na₂S 4) CS₂ и РС1₅

9.Среди веществ NH₄Cl, CsCl, NaNO_3, PH₃, HNO₃ - число соединений с ионной

связью равно

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

10.Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены

так: 2, 8, 8, 2 образует с водородом химическую связь

1)ковалентную полярную 2) ковалентную неполярную

3) ионную 4) металлическую

11. Значения магнитного квантовое число для орбиталей d-подуровня:

1) 0, 1, 2 3) -2, -1, 0, +1, +2

2) -1, 0, +1 4) 1, 2, 3

12. Число орбиталей на f – подуровне:

1) 1 2) 5 3) 3 4) 7

13. Общее число электронов у иона Fe²⁺:

1) 28 2) 24 3) 26 4) 56

14. Ядро атома ⁴⁰₁₉К содержит:

1) 19р и 19n 3) 19p и 40n

2) 40р и 19n 4) 19р и 21n

15. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса в ряду:

1) Na, Mg, Al, Si 3) P, S, Cl, Ar

2) Li, Be, B, C 4) F, O, N, C

16. Электронную конфигурацию внешнего электронного слоя …3s²3p⁶ имеют соответственно атом и ионы:

1) Ar⁰, Cl^-, S^2- 3) Ne⁰, Cl^-, Ca²⁺

2) Kr⁰, K⁺, Ca²⁺ 4) Ar⁰, Cl^-, Ba²⁺

17. Химический элемент, формула высшего оксида которого R₂O₇, имеет электронную конфигурацию:

1) 1s²2s²2p⁶3s¹ 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ 4) 1s²2s¹

18. Ионный характер связи наиболее выражен в соединении:

1) CН₄ 3) SiO₂

2) NaBr 4) NH₃

19. Все вещества в ряду имеют ковалентную полярную связь:

1) HClО, NaCl, Cl₂ 3) H₂O, NH₃, CH₄

2) O₂, H₂O, CO₂ 4) NaBr, HBr, CO

20. Центральный атом имеет sp- гибридизацию в молекуле

1) BeCl₂ 3) NH₃

2) H₂O 4) BCl₃

 

 

БИОГЕННЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ

 

Биог е нные элем е нты, химические элементы, постоянно входящие в состав организмов и имеющие определённое биологическое значение. Прежде всего это кислород (составляющий 70% массы организмов), углерод (18%), водород (10%), кальций, азот, калий, фосфор, магний, сера, хлор, натрий, железо. Эти элементы входят в состав всех живых организмов, составляют их основную массу и играют большую роль в процессах жизнедеятельности. Академик В. И. Вернадский считал, что все химические элементы, постоянно присутствующие в клетках и тканях организмов в естественных условиях, вероятно, играют определенную физиологическую роль. Содержание тех или иных элементов в организмах зависит не только от их видовых особенностей, но и от состава среды, пищи (в частности, для растений — от концентрации и растворимости тех или иных почвенных солей), экологических особенностей организма и других факторов. При нарушении поступления в организм того или иного элемента возникают заболевания — биогеохимические эндемии, например зоб у человека при недостатке иода в воде и пище, кариес зубов – при недостатке фтора.