Титриметричний аналіз, його класифікація

Екзаменаційний білет №1

1. Принципи і задачі кількісного аналізу.Методи кількісного аналізу

2. Перша аналітична група катіонів.Реакції виявлення та відкриття катіонів NH₄⁺, K⁺, Na⁺.

3. Закон дії мас і гетерогенні системи.Добуток розчинності та добуток активності.Розчинність малорозчинних електролітів,її обчислення

Принципи і задачі кількісного аналізу.Методи кількісного аналізу

Кі́лькісний ана́ліз — розділ аналітичної хімії, в якому визначають кількісний склад речовини — за елементарним складом, іонний склад, структурний аналіз в органічній хімії, та ін.Аналіз, в якому кількість або концентрація аналіту визначена (оцінена) та виражена як числове значення у відповідних одиницях. Якісний аналіз може мати місце без кількісного аналізу, але кількісний аналіз вимагає ідентифікації (встановлення якості речовини) аналізу, для якого дається числова оцінка. Гравіметричний (ваговий) аналіз – це метод кількісного хімічного аналізу, який ґрунтується на точному вимірюванні маси речовини, що визначається, або її складових частин, що виділяються в чистому стані або у вигляді відповідних сполук точно відомого постійного складу.

Гравіметричні методи діляться на методи виділення, осадження і відгонки. В методах виділення компонент, що визначається, кількісно виділяють у вільному стані з досліджуваної речовини і зважують на аналітичних терезах.

Ваговий аналіз включає декілька процесів:

1) Відбір середньої проби і підготовка речовини до аналізу 2) Взяття наважки 3) Розчинення наважки

4) Осадження 5) Проба на повноту осадження 6) Фільтрування і промивання осаду 7) Висушування або прокалювання осаду

Гравіметричний метод дозволяє з великою точністю визначати кількісний вміст окремих компонентів. Істотним недоліком метода є велика тривалість визначення.

Титриметричний аналіз, його класифікація

Титриметричним аналізом називається метод кількісного аналізу, в якому кількість досліджуваної речовини визначається шляхом точного вимірювання об’ємів реагуючих речовин.

Титриметричний аналіз в залежності від типу використаних хімічних реакцій ділять на такі групи:

1. нейтралізації (кислотно-основні);

2. оксидиметрії (окисно-відновні)

3. осадження

4. комплексометрії

Криві титрування:

Сильної кислоти слабкої кислоти слабкої основи слабкої кислоти
сильною основою сильною основою сильною кислотою слабкою основою
Момент закінчення титрування встановлюють за зміною кольору кислотно-основного індикатора. Індикатор слід вибирати у відповідності з кривою титрування таким чином, щоб стрибок титрування відповідав інтервалу переходу індикатора в точці еквівалентності.Точку еквівалентності можна також встановлювати за допомогою спеціальних приладів, наприклад рН-метрів в методах нейтралізації, потенціометрів при оксидиметрії. Оксидиметрія ґрунтується на використанні окисно-відновних реакцій.

Робочими розчинами в оксидиметрії є розчини окисників і відновників. Кількісною характеристикою інтенсивності окисно-відновного процесу є різниця окисно-відновних потенціалів реагуючих між собою систем.

А) перманганатометрія – метод, в якому головним робочим розчином є розчин перманганата калію.
Б) Йодометрія – оксиди метричний метод аналізу, в якому в якості окисника використовується йод. Розрахунки в титриметричному аналізі Обчислення концентрації досліджуваної речовини здійснюється у відповідності до закону еквівалентів:V₁N₁=V₂N₂.