Качественные реакции на катионы ртути.

 

HgO – оксид ртути (II) – порошок ярко-красного или желтого (при тонком измельчении оксида ртути (II)) цвета.

Основный оксид, в воде не растворяется, растворим в кислотах.

t⁰

Получение: Hg + O₂ = HgO

 

HgO – основный оксид, реагирует с кислотами:

HgO + 2 HCl = HgCl₂ + H₂O

НЕКОТОРЫЕ ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ РТУТИ:
Соединения ряда оксида ртути (II)	Соединения ряда оксида ртути (I)
Сулема Hg+2Cl-1 Cl – Hg+2 – Cl	Каломель Hg2+1Cl2 Cl – Hg+1 – Hg+1 – Cl
1. Действие щелочей на растворимые соли:
Hg(NO3)2 + 2 NaOH = HgO↓ + H2O + 2 NaNO3 желтый	Hg2(NO3)2 + 2 NaOH = HgO↓ + H2O + 2 NaNO3 черный
2. Взаимодействие с иодидом калия:
Hg(NO3)2 + 2 KI = HgI2↓ + 2 KNO3 ярко-красного цвета Hg2+ + 2 I- = HgI2 HgI2 + 2 KI = K2[HgI4] избыток б/цв. тетраиодо (II) меркурат калия Реакция качественная, фармакопейная.	Hg(NO3)2 + 2 KI = Hg2I2↓ + 2 KNO3 болотно-зеленого цвета Hg22+ + 2 I- = Hg2I2↓ Осадок частично растворим в избытке KI.   Hg2I2 + 2 KI = K2[HgI4] + Hg↓
3. Действие гидроксида аммония:
HgCl2 + 2 NH4OH = [HgNH2]Cl↓ + NH4Cl + 2 H2O белого цвета амидохлорид ртути В медицине [HgNH2]Cl называется преципитат.	Hg2Cl2 + 2 NH4OH = [HgNH2]Cl↓ + Hg↓ + NH4Cl + 2 H2O белый черный амидохлорид ртути

 

 

Выводы:

 

1.HgO – оксид ртути (II) – порошок ярко-красного или желтого цвета.

 

2.Основный оксид, в воде не растворяется, растворим в кислотах.

 

3.Реактивом на катион ртути (II) является раствор калия иодида(недостаток).В результате образуется осадок иодид ртути (II) ярко-красного цвета.Этот осадок растворим в избытке реактива с образованием бесцветного комплекса тетраиодомеркурат(II) калия.

 

Применение соединений ртути в медицине, в народном хозяйстве.

 

1. Ртути дихлорид HgCl₂ или Сулема.

Применяют в основном для дезинфекции белья, одежды, предметов ухода за больными и др. Применяют 0, 1 – 0, 2 % водные растворы (1:1000 – 1:500). При работе с ним следует соблюдать большую осторожность, не допуская попадания растворов в полость рта, на слизистые оболочки и кожу.

 

2. Ртути монохлорид Hg₂Cl₂ или Каломель.

Редко применяют в виде мази в качестве антисептического средства при заболеваниях роговицы. Иногда используют также (местно) для предупреждения заражения венерическими болезнями.

 

3. Ртути окись желтая HgO.

Применяют в виде мази как нежное антисептическое средство в глазной практике. Назначают при блефаритах, кератитах, конъюнктивитах и т.п. и при кожных заболеваниях (сикоз, себорея).

 

4. Ртути амидохлорид [HgNH₂]Cl.

Применяют в виде мази ртутной белой ([HgNH2]Cl 10 ч. + вазелин 60 ч. + ланолин б/в 30 ч.). Применяют как антисептическое и противовоспалительное средство при заболеваниях кожи (пиодермия) и др.

 

Выводы:

 

1. Ртути дихлорид HgCl₂ или Сулема.

Применяют в основном для дезинфекции белья.

 

2.Ртути монохлорид Hg₂Cl₂ или Каломель.

Редко применяют в виде мази в качестве антисептического средства при заболеваниях роговицы.

 

3.Ртути окись желтая HgO.

Применяют в виде мази как нежное антисептическое средство в глазной практике.

 

 

Вопросы для самоконтроля:

 

1. Могут ли элементы меди и серебра встречаться в природе в свободном виде?

2. К каким металлам (активным или неактивным) относится медь и серебро?

3. Какие оксиды соответствуют этим элементам?

4. С какими веществами реагирует гидроксид меди (II)?

5. Назовите реактив на катион меди (II). Укажите эффект этой реакции.

6. Какими свойствами обладает сульфат меди (II)?

7. Почему серебро относят к благородным металлам?

8. Почему при взаимодействии нитрата серебра с гидроксидом натрия образуется оксид, а не гидроксид серебра?

9. Перечислите реактивы на катион серебра и укажите эффект реакции.

10.К каким металлам относится ртуть: активным или неактивным?

11.HgO – к какому типу оксидов он относится?

12.Будет ли HgO растворяться: в воде, в кислоте?

13.Как в лаборатории получить оксид цинка?

14.Перечислите химические свойства амфотерных оксидов?

15.Какие ионы образуются при диссоциации гидроксида цинка?

16.Перечислите реактивы на катион цинка?

17.Какую валентность проявляет ртуть в соединениях?

 

 

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ:

 

1. Между собой реагируют оксиды:

А. CaO и Na₂O

Б. CaO и ZnO

В. CaO и CI₂O

Г. CaO и NO