Тесты к теме: Электрохимия. Электропроводимость растворов

1. К проводникам первого рода относятся:

а) золото;

б) бронза;

в) латунь;

г) расплав хлорида натрия.

 

2. К проводникам второго рода относятся:

а) чугун;

б) расплав оксида алюминия;

в) раствор глюкозы;

г) раствор формиата натрия.

 

3. Диэлектриком является:

а) алмаз;

б) графит;

в) эбонит;

г) резина.

 

4. К проводникам второго рода относятся:

а) раствор гексана в бензоле;

б) раствор ацетона в воде;

в) раствор хлороводорода в воде;

г) раствор серы в гексане.

 

5. Электропроводность – это:

а) количественная характеристика способности вещества проводить электрический ток;

б) суммарный электрический заряд, проходящий через вещество за единицу времени при приложении к нему разности потенциалов в 1 В;

в) суммарный электрический заряд всех частиц вещества, содержащихся в 1 моле вещества и способных перемещаться под действием электрического тока;

г) качественная характеристика подвижности частиц вещества, способных перемещаться под действием внешнего электрического поля.

 

6. Единицей измерения электропроводимости в системе СИ является:

а) См (Сименс);

б) Ом^-1;

в) В;

г) А.

7. Под удельной электропроводностью раствора электролита в системе СИ подразумевают:

а) скорость перемещения (м/с) ионов в нем при наложении внешнего электрического поля с разностью потенциалов 1 В;

б) электропроводность объема раствора, заключенного между двумя параллельными электродами, имеющими площадь поверхности в 1 м² каждый и расположенными на расстоянии 1м друг от друга;

в) силу тока, возникающего в 1 м³ раствора, расположенного между двумя параллельными электродами площадью 1 м² каждый, при наложении разности потенциалов 1 В;

г) суммарный электрический заряд проходящий за 1 сек. через 1 м³ раствора, при наложении разности потенциалов 1 В.

 

8. Удельная электропроводность раствора в системе СИ измеряется в:

а) В · 1 м³.;

б) См · м^-1;

в) Ом^-1 · м^-1;

г) В · м.

 

9. Удельная электропроводность растворов зависит от:

а) концентрации электролита в растворе;

б) природы растворенного в нем электролита;

в) приложенной разности потенциалов;

г) температуры.

 

10. Удельная электропроводность раствора слабого электролита зависит от:

а) степени диссоциации электролита;

б) внешнего давления над раствором;

в) приложенной разности потенциалов;

г) концентрации электролита.

 

11. Удельная электропроводность растворов сильных электролитов при увеличении их концентрации:

а) всегда возрастает;

б) всегда уменьшается;

в) сначала уменьшается, а затем возрастает;

г) сначала возрастает, а затем уменьшается.

 

12. На величину удельной электропроводности раствора оказывают влияние такие свойства ионов, как:

а) их окраска в растворе;

б) величина заряда;

в) радиус;

г) степень гидратации.

 

13. Удельная электропроводность растворов слабых электролитов в отличие от сильных:

а) с увеличением концентрации возрастает в меньшей степени;

б) не зависит от температуры;

в) сначала возрастает, а затем уменьшается;

г) при одной и той же молярной концентрации всегда будет значительно меньше.

 

14. Уменьшение удельной электропроводности сильных электролитов в концентрированных растворах по сравнению с разбавленными связано с:

а) уменьшением степени диссоциации электролита;

б) увеличением сил электростатического взаимодействия между ионами;

в) образованием ассоциатов (ионных двойников, тройников и т.д.);

г) интенсификацией процесса образования ионных атмосфер.

 

15. Значительно большая скорость движения ионов Н⁺ и ОН^- в водной среде по сравнению с другими ионами объясняется:

а) малыми размерами этих ионов;

б) отсутствием у этих ионов гидратной оболочки;

в) эстафетным механизмом перемещения данных ионов;

г) большой плотностью электрического заряда у данных ионов.

 

16. Удельная электропроводность растворов электролитов по сравнению с металлическими проводниками:

а) значительно выше;

б) во много раз меньше;

в) находится примерно на одинаковом уровне;

г) в зависимости от природы электролита может иметь как большее, так и меньшее значение.

 

17. Эквивалентная электропроводность в системе СИ характеризует:

а) электрическую проводимость раствора, содержащего 1 моль химического эквивалента растворенного вещества;

б) электрическую проводимость 1 м³ раствора электролита;

в) электрическую проводимость 1 м³ раствора, содержащего 1 моль электролита;

г) электрическую проводимость раствора, содержащего 1 моль растворенного вещества.

 

18. Для сильных и слабых электролитов эквивалентная электропроводность:

а) возрастает с увеличением концентрации раствора;

б) возрастает с уменьшением концентрации раствора;

в) зависит от их природы;

г) возрастает с увеличением температуры.

 

19. Эквивалентная электропроводность достигает максимального значения:

а) в насыщенных растворах электролитов;

б) в сильно разбавленных растворах электролитов;

в) в растворах, содержащих 1 моль растворенного вещества;

г) в растворах, содержащих 1 г растворенного вещества.

 

20. В сильно-разбавленных растворах электролитов λ_∞ приобретает наибольшее значение, т.к.:

а) в этом случае количество ионов электролита достигает своей максимальной величины;

б) взаимодействия между ионами в растворе отсутствуют;

в) степень диссоциации как сильных так и слабых электролитов приближается к 1;

г) образование ионных атмосфер не происходит.

 

21.Согласно закона Кольрауша:

а) λ_∞ = λ_к + λ_а;

б) λ_∞ = F ∙ (u_к + u_a);

в) λ_V = С· ∙ V

г) λ_V = U_k + U_a.

 

22. Абсолютная подвижность иона U_k или U_a равна:

а) скорости движения катиона или аниона в насыщенном растворе электролита;

б) скорости теплового движения катионов или анионов электролита в бесконечно-разбавленном растворе;

в) скорости движения катионов или анионов электролита в сильно-разбавленном растворе при приложенной разности потенциалов 1 В/м;

г) скорости движения катионов или анионов электролита в растворе объемом 1 м³.

 

23. Кондуктометрический метод анализа основан:

а) на измерении эквивалентной электропроводности раствора λ_V;

б) на измерении эквивалентной электропроводности раствора при бесконечном разбавлении;

в) на измерении удельной электропроводности раствора при разных концентрациях растворенного вещества;

г) на измерении оптической плотности раствора.

 

24. Точку эквивалентности при кондуктометрическом титровании определяют:

а) с помощью индикатора;

б) с помощью вспомогательного вещества;

в) визуально, на основании изменения внешнего вида раствора;

г) графическим путем на основании резкого изменения измеренной электропроводности раствора по мере добавления титранта.

 

25. На основании измерения эквивалентной электропроводности при данной концентрации вещества (λ_V) и в сильно разбавленных растворах (λ_∞) можно определить:

а) степень диссоциации слабого электролита;

б) константу диссоциации слабого электролита в растворе;

в) концентрацию электролита в растворе;

г) массу и заряд иона электролита в растворе.

 

26. Предельная электрическая проводимость электролита (λ_∞) достигается:

а) в насыщенном растворе;

б) в растворе, содержащем 1 моль вещества;

в) в сильно разбавленном растворе;

г) при температуре, близкой к температуре кипения раствора.

 

27. Предельная электрическая проводимость электролита (λ_∞) зависит от:

а) концентрации раствора;

б) скорости движения ионов электролита в растворе;

в) взаимодействия между ионами электролита в растворе;

г) размеров и прочности «ионных атмосфер».

 

28. Повышение удельной электропроводности растворов при увеличении температуры связано с:

а) уменьшением вязкости раствора;

б) увеличением скорости движения ионов;

в) с возрастанием степени диссоциации слабого электролита;

г) с уменьшением степени диссоциации молекул растворителя.

 

29. В системе СИ эквивалентная электропроводность измеряется в:

а) См · моль · см;

б) Ом^-1· моль · см³;

в) См · моль^-1· м²;

г) Ом^-1· моль^-1 · м².

30. При кондуктометрическом титровании сильной кислоты щелочью:

а) удельная электропроводность раствора в точке эквивалентности достигает своего максимального значения;

б) удельная электропроводность раствора в точке эквивалентности достигает своего минимального значения;

в) в обязательном порядке необходимо присутствие кислотно-основного индикатора;

г) исходные растворы могут быть мутными или окрашенными.

 

31.Величина электрического заряда, возникающего на единице площади металлической пластинки, опущенной в дистиллированную воду, зависит от:

а) природы металла, из которого выполнена пластинка;

б) температуры системы;

в) объема воды;

г) формы металлической пластинки.

 

32. На поверхности металлической пластинки, опущенной в дистиллированную, воду всегда возникает:

а) положительный заряд;

б) заряд равный 0;

в) отрицательный заряд;

г) на одной части пластинки – положительный заряд, на другой – отрицательный.

 

33. Переход катионов металла с поверхности металлической пластинки в воду обусловлен:

а) тепловым движением ионов в металлическом образце;

б) действием молекул растворителя на кристаллическую решетку металла;

в) процессами диффузии;

г) гидратацией катионов металла, расположенных на поверхности кристаллической решетки.

 

34. Отрицательный заряд, возникающий на поверхности металлической пластинки, опущенной в дистиллированную воду, обусловлен:

а) переходом анионов из жидкой фазы на пластинку;

б) присоединением атомами и ионами металлов, расположенных в узлах кристаллической решетки, электронов, высвобождающихся в ходе окисления молекул воды;

в) избыточным содержанием в кристаллической решетке металла свободных электронов, образующихся после перехода части катионов Меⁿ⁺ в жидкую фазу;

г) переходом части свободных электронов из кристаллической решетки металла в воду.

 

35. Пластинки, выполненные из активных металлов (Mg, Zn, Fe) в растворе собственной соли, как правило:

а) заряжаются отрицательно;

б) заряжаются положительно;

в) не заряжаются;

г) меняют знак заряда со временем.

 

36. Пластинки, выполненные из малоактивных металлов(Cu, Ag, Hg, Pt, Au), в растворе собственной соли, как правило:

а) заряжаются отрицательно;

б) не заряжаются;

в) заряжаются положительно;

г) в течение длительного времени периодически меняют знак заряда.

 

37. Металлическим электродом называется:

а) система, состоящая из металлической пластинки, опущенной в расплав собственного металла;

б) система, состоящая из растворов двух солей, контактирующих друг с другом через пористую перегородку;

в) система, состоящая из контактирующих друг с другом двух пластинок, разнородных металлов;

г) система, состоящая из металлической пластинки, опущенной в раствор собственной соли;

 

38.Цинковая пластинка, опущенная в раствор сульфата цинка, является:

а) металлическим электродом первого рода;

б) металлическим электродом второго рода;

в) обратимым электродом;

г) необратимым электродом;

 

39.Стандартным электродным потенциалом Е⁰ для металлического электрода называется:

а) потенциал, условно принятый за стандарт;

б) потенциал, который возникает на электроде при определённых стандартных значениях температуры и внешнего давления системы;

в) потенциал, который возникает на электроде при активности ионов металла соли в растворе равной 1моль/дм³ и температура 25⁰С;

г) потенциал, который возникает на электроде при активности ионов металла соли в растворе большей, чем 1моль/дм³.

 

40.Величина электродного потенциала для металлического электрода рассчитывается по уравнению:

а) ;

б) ;

в) ;

г) .

 

41.Серебрянная пластинка, покрытая слоем хлорида серебра и опущенная в насыщенный раствор хлорида калия, является:

а) электродом первого рода;

б) электродом второго рода;

в) редокс-электродом;

г) необратимым электродом.

 

42.В каком ряду металлы расположены по возрастанию их восстановительной активности в реакциях протекающих в водной среде:

а) Ag, Fe, Li, Na;

б) Zn, Al, Mg, K;

в) Na, Zn, Fe, Cu;

г) Na, Ca, K, Li;

 

43.В каком ряду ионы металлов расположены по возрастанию их окислительной активности в реакциях протекающих в водной среде?

а) Li⁺, K⁺, Ca²⁺, Mg²⁺;

б) K⁺, Cu²⁺, Ag⁺, Au³⁺;

в) Hg²⁺, Ag⁺, Cu²⁺, Fe²⁺;

г) Mg²⁺, Pb²⁺, Al³⁺, Cr³⁺.

 

44.По отношению к растворам солей Mg будет выступать в роли восстановителя в случае протекания между ними реакции?

а) K₂SO₄;

б) FeSO₄;

в) CuSO₄;

г) Na₂SO₄.

 

45.По отношению к каким металлам ионы Cu²⁺ в водном растворе будут выступать в роли окислителя?

а) Ag;

б) Pt;

в) Pb;

г) Fe;

46.Величина электродного потенциала для электрода второго рода зависит:

а) от концентрации ионов металла труднорастворимой соли в растворе;

б) от концентрации аниона, общего для труднорастворимой и хорошо растворимой солей;

в) от концентрации катионов металла хорошо растворимой соли;

г) от общей концентрации всех ионов в растворе.

 

47. Примером электродов второго рода могут служить:

а) цинковый электрод;

б) водородный электрод;

в) каломельный электрод;

г) стеклянный электрод.

 

48. Потенциал хлорсеребряного электрода при t=25⁰С можно рассчитать по уравнению:

а) ;

б) ;

в) ;

г) .

 

49. Экспериментально измеренная величина электродного потенциала показывает:

а) во сколько раз она больше величины потенциала стандартного водородного электрода;

б) во сколько раз она меньше величины потенциала стандартного водородного электрода;

в) на сколько она меньше или больше величины потенциала стандартного водородного электрода;

г) абсолютное значение.

 

50.Потенциал Е₂ определяемого электрода равен измеренной разности потенциалов Е₂ –Е₁ = ΔЕ, если:

а) его величина больше, чем величина электрода сравнения Е₁;

б) его величина меньше, чем величина электрода сравнения Е₁;

в) его величина равна величине электрода сравнения Е₁;

г) его величина равна нулю.

 

51.Потенциал Е₂ определяемого электрода равен Е₁- ΔЕ, если:

а) его величина больше, чем величина электрода сравнения Е₁;

б) его величина меньше, чем величина электрода сравнения Е₁;

в) его величина равна величине электрода сравнения Е₁;

г) его величина равна нулю.

 

52.При измерении электродных потенциалов равным нулю принимают:

а) стандартный потенциал водородного электрода;

б) стандартный потенциал хлорсеребряного электрода;

в) стандартный потенциал каломельного электрода;

г) потенциал водородного электрода, независимо от концентрации кислоты в растворе.

 

53.Стандартным или нормальным электродным потенциалом металла называют разность потенциалов:

а) между металлом, погружённым в дистиллированную воду и стандартным водородным электродом;

б) между металлом, погружённым в раствор своей соли и водородным электродом;

в) между металлом, погружённым в раствор своей соли с активностью ионов Меⁿ⁺ равной 1моль/дм³ и стандартным водородным электродом;

г) между раствором соли с активностью ионов одноименного металла Меⁿ⁺ равной 1моль/дм³, и водородным электродом.

 

54.Редокс-системами называются растворы, содержащие в своём составе:

а) не менее двух веществ;

б) любые два вещества, одно из которых может выступать в роли окислителя, а второе – в роли восстановителя;

в) два вещества, в которых атомы одного и того же элемента находятся в разной степени окисления;

г) более двух веществ, обладающих окислительно-восстановительной двойственностью.

 

55.Окисленной формой редокс-системы всегда называется то вещество, в котором:

а) атомы элемента имеют большую степень окисления;

б) атомы элемента имеют положительную степень окисления;

в) атомы элемента имеют отрицательную степень окисления;

г) атомы элемента имеют меньшую степень окисления.

 

56. Восстановленной формой редокс-ситемы всегда называется то вещество, в котором:

а) атомы элемента имеют большую степень окисления;

б) атомы элемента имеют положительную степень окисления;

в) атомы элемента имеют отрицательную степень окисления;

г) атомы элемента имеют меньшую степень окисления.

 

57. Переход окисленной формы в восстановленную и наоборот заключается только в обмене между ними электронами для следующих редокс-систем:

а) Fe³⁺/ Fe²⁺;

б) MnO₄^-/Mn²⁺;

в) [Fe³⁺(CN)₆]^3–/[Fe²⁺(CN)₆]^4–;

г) Sn⁴⁺/Sn²⁺;

 

58. Переход окисленной формы в восстановленную и наоборот кроме обмена электронами сопровождается участием в этом процессе других частиц для следующих редокс-систем:

а) Cl₂/2Cl^-;

б) BrO^-/Br^-;

в) ClO₃^-/Cl^-;

г) Cu²⁺/Cu⁺.

 

59. Металлическая пластинка в редокс-электроде заряжается положительно в случае:

а) избыточного содержания в растворе восстановленной формы;

б) избыточного содержания в растворе окисленной формы;

в) одинакового содержания в растворе восстановленной и окисленной форм;

г) при содержании окисленной и восстановленной форм в растворе, равном 1моль/дм³.

 

60. Mеталлическая пластинка в редокс-электроде заряжается отрицательно в случае:

а) избыточного содержания в растворе восстановленной формы;

б) избыточного содержания в растворе окисленной формы;

в) содержания в растворе восстановленной и окисленной форм;

г) при содержании окисленной и восстановленной форм в растворе, равном 1моль/дм³.

 

61. Cтандартный или нормальный редокс-потенциал возникает в системе:

а) при t=298⁰ C;

б) при Т=298 К и активности окисленной и восстановленной форм равной 1моль/дм³ ;

в) при Т=298 К и любой одинаковой активности окисленной и восстановленной форм в растворе;

г) при t=298⁰ С и активности окисленной и восстановленной форм в растворе равной 1моль/дм³.

 

62. В уравнении Нернста-Петерса для расчета величины потенциала редокс-электрода n – это:

а) величина заряда окисленной или восстановленной формы;

б) разность между величинами заряда окисленной и восстановленной форм;

в) число электронов переходящих от окисленной формы на металлическую пластинку;

г) число электронов, которые принимает одна молекула или ион окисленной формы, превращаясь в восстановленную форму.

 

63.Величина редокс-потенциала при Т=298К может быть рассчитана по уравнению:

а) E = E⁰ – ;

 

б) E = E⁰ – ;

 

в) E = E⁰ + ;

 

г) E = E⁰ + .

 

64. Имеются пять окислительно-восстановительных систем:

1) Fe³⁺/ Fe²⁺; 2) Cu²⁺/Cu⁺; 3) Cl₂/2Cl^-; 4) BrO^-/Br^-; 5) Sn⁴⁺/Sn²⁺.

Значения их редокс-потенциалов равны, соответственно:

1) 0,771В; 2) 0,16В; 3) 1,36В; 4) 0,76В; 5) 0,153В.

В роли окислителя по отношению к системе Fe³⁺/ Fe²могут выступать:

 

а) Cu²⁺/Cu⁺;

б) Cl₂/2Cl^-;

в) BrO^-/Br^-;

г) Sn⁴⁺/Sn²⁺.

 

65. Имеется пять окислительно – восстановительных систем:

1) Fe³⁺/ Fe² ; 2) Cu²⁺/Cu⁺; 3) Cl₂/2Cl^-; 4) BrO^-/Br^-; 5) Sn⁴⁺/Sn²⁺.

Значения их редокс- потенциалов равны соответственно:

1)0,771В; 2) 0,16В; 3) 1,36В; 4) 0,76В; 5) 0,153В.

В роли восстановителя по отношению к системе BrO^– /Br^– могут выступать:

 

а) Cu²⁺/Cu⁺;

б) Cl₂/2Cl^-;

в) Fe³⁺/ Fe² ;

г) Sn⁴⁺/Sn²⁺.

66. Пластина из инертного металла в редокс- электроде:

а) выступает в качестве посредника при обмене электронами между окисленной и восстановленной формами;

б) подвергается окислению за счет химического взаимодействия с компонентами редокс – системы;

в) подвергается восстановлению за счет химического взаимодействия с компонентами редокс – системы;

г) заряжается положительно или отрицательно в зависимости от соотношения между окисленной и восстановленной формами.

 

67. Величина редокс-потенциала зависит от:

а) природы инертного металла;

б) формы и размеров металлической пластинки;

в) природы частиц, образующих редокс-систему;

г) концентрации компонентов редокс-системы в растворе.

 

68. Значения Е⁰ для редокс-электродов:

а) определяют экспериментально относительно стандартного водородного электрода;

б) рассчитывают по уравнению Нернста;

в) определяют экспериментально относительно любого металлического электрода;

г) рассчитывают по уравнению Петерса.

 

69. При определении значения Е⁰ для редокс-электрода:

а) концентрации или активности окисленной и восстановленной форм в растворе должны быть одинаковыми;

б) активность других частиц (Н⁺, ОН^- и т.д.), принимающих участие в процессе перехода окисленной формы в восстановленную, должна быть равна активности окисленной или восстановленной форм;

в) активность других частиц (Н⁺, ОН^- и т.д.), принимающих участие в процессе перехода окисленной формы в восстановленную, должна быть равна 1моль/дм³;

г) активность воды в растворе должна быть равна 1моль/дм³.

 

70. Для окислительно-восстановительной системы MnO₄^-/Mn²⁺, в которой осуществляется следующий электродный процесс:

Mn⁺⁷O₄^– + 8H⁺ + 5ē «Mn²⁺ + 4H₂O

редокс-потенциал рассчитывается по формуле:

а) E = E⁰ + ;

 

б) E = E⁰ + ;

 

в) E = E⁰ + ;

 

г) E = E⁰ + .

 

71. Диффузионные потенциалы возникают:

а) на границе соприкосновения двух растворов с одинаковой концентрацией одного и того же вещества;

б) на границе соприкосновения двух растворов с разными концентрациями одного и того же вещества;

в) на границе соприкосновения двух растворов разных веществ с одинаковой концентрацией;

г) на границе соприкосновения двух растворов разных веществ с неодинаковой концентрацией.

 

72. Причина возникновения диффузионного потенциала заключается в:

а) различной природе растворённых веществ;

б) специфических свойствах растворителя;

в) влиянии внешних условий (температуры, давления и т.д.);

г) различной подвижности ионов растворённых веществ.

 

73. Диффузионный потенциал возникнет при соприкосновении:

а) двух растворов одного и того же неэлектролита с различными концентрациями;

б) двух растворов одного и того же неэлектролита с одинаковыми концентрациями;

в) двух растворов одного и того же электролита с разными концентрациями;

г) двух растворов разных электролитов с одинаковыми концентрациями.

 

74. При смешивании растворов одного и того же вещества, но с разной концентрацией:

а) более разбавленный раствор приобретает заряд, совпадающий по знаку с зарядом более подвижных ионов;

б) более разбавленный раствор приобретает заряд, совпадающий по знаку с зарядом менее подвижных ионов;

в) более концентрированный раствор приобретает знак заряда, совпадающий по знаку с зарядом менее подвижных ионов;

г) более концентрированный раствор приобретает знак заряда, совпадающий по знаку с зарядом более подвижных ионов.

 

75. Диффузионный потенциал:

а) существует в системе продолжительное время;

б) возникает в биологических объектах при повреждении оболочек клеток;

в) постепенно с завершением процесса диффузии в течение 1-2 часов уменьшается до нуля;

г) сохраняет неизменным своё значение на протяжении всего периода существования.

 

76. Мембранный потенциал возникает:

а) при неравномерном распределении ионов одного и того же вида по обе стороны мембраны;

б) в результате обмена ионами между самой мембраной и раствором;

в) в результате обмена электронами между мембраной и ионами в растворе;

г) вследствие перехода электронов через мембрану от одних ионов к другим.

 

77. Особенностью мембранного потенциала является то, что в соответствующей ему электродной реакции:

а) принимают участие только электроны;

б) не принимают участие электроны;

в) происходит обмен только ионами между мембраной и раствором;

г) происходит обмен, как ионами, так и электронами между мембраной и раствором.

 

78. В ионо-селективных или мембранных электродах по обе стороны мембраны:

а) в растворе присутствуют одни и те же ионы с одинаковой концентрацией;

б) в растворе присутствуют разные ионы, но с одинаковой концентрацией;

в) в растворе присутствуют одни и те же ионы, но с разной концентрацией;

г) в растворе присутствуют разные ионы с неодинаковой концентрацией.

 

79. Концентрация определяемых ионов в мембранном электроде должна быть:

а) постоянной с внутренней стороны мембраны;

б) постоянной как с внешней, так и с внутренней стороны мембраны;

в) постоянной с внешней стороны мембраны;

г) одинаковой как с внешней, так и с внутренней стороны мембраны.

 

80. Разность потенциалов мембранного электрода зависит:

а) только от потенциала, возникающего на внутренней стороне мембраны;

б) только от потенциала, возникающего на внешней стороне мембраны;

в) как от потенциала, возникающего на внутренней стороне мембраны, так и от потенциала, возникающего на внешней стороне мембраны;

г) от концентрации определяемых ионов в растворе с внешней стороны мембраны.

 

81. Гальванические элементы:

а) являются источниками постоянного тока;

б) являются источниками переменного тока;

в) преобразуют химическую энергию, выделяющуюся при протекании окислительно – восстановительной реакции в электрическую;

г) преобразуют химическую энергию, выделяющуюся при протекании окислительно – восстановительной реакции, в тепловую или механическую.

 

82. Химическим гальваническим элементом является:

а) элемент, составленный из двух различных металлических электродов с неодинаковыми электродными потенциалами;

б) элемент, составленный из двух одинаковых металлических электродов, погруженных в растворы одной и той же соли, но с различной активностью ионов металла;

в) элемент, составленный из двух одинаковых металлических электродов, погруженных в растворы одной и той же соли и с одинаковой активностью в них ионов металла;

г) элемент, составленный из двух разных редокс – электродов, имеющих неодинаковые значения электродных потенциалов.

 

83. Концентрационным гальваническим элементом является:

а) элемент, составленный из двух различных металлических электродов, опущенных в растворы соответствующих солей с одинаковой концентрацией ионов металла в них;

б) элемент, составленный из двух одинаковых металлических электродов, погруженных в растворы одной и той же соли, но с разной концентрацией ионов металла.

в) элемент, составленный из двух разных редокс – электродов, имеющих одинаковое значение электродных потенциалов;

г) элемент, составленный из двух различных мембранных электродов.

 

84. В гальваническом элементе процесс окисления протекает:

а) на электроде, имеющем большее значение электродного потенциала;

б) на катоде;

в) на электроде, имеющем меньшее значение электродного потенциала;

г) на аноде.

 

85. В гальваническом элементе процесс восстановления протекает:

а) на электроде, имеющем большее значение электродного потенциала;

б) на катоде;

в) на электроде, имеющем меньшее значение электродного потенциала;

г) на аноде.

 

86. Для гальванического элемента электродвижущая сила определяется по уравнению э.д.с. = Е₂ – Е₁, где:

а) Е₂ – потенциал анода;

б) Е₂ – потенциал катода;

в) Е₁ – потенциал анода;

г) Е₁ – потенциал катода.

 

87. Для медно – цинкового элемента Якоби – Даниэля электродвижущая сила равна:

а) э.д.с. = Е_Zn – Е_Cu;

б) э.д.с. = Е_Zn +Е_Cu;

в) э.д.с. = Е_Cu – Е_Zn;

г) э.д.с. = Е_Zn = Е_Cu.

 

88. Для гальванического элемента Якоби – Даниэля потенциал медного электрода Е_Cu = 0,337В, а потенциал цинкового электрода Е_Zn = – 0,763В. Величина э.д.с. при этом будет равна:

а) 1,1В;

б) 0,426В;

в) – 0,426В;

г) 0,824В.

 

89. Схема гальванического элемента, образованного стандартными железным и серебряным электродами, может быть представлена следующим образом:

а) Ag ½ AgNO₃ ½½ Fe(NO₃)₂ ½ Fe;

б) Fe½ Fe(NO₃)₂ ½½ AgNO₃ ½ Ag;

в) Ag½ Fe(NO₃)₂ ½½ AgNO₃ ½ Fe;

г) Fe½ Fe(NO₃)₃ ½½ AgNO₃ ½ Ag.

90. При работе концентрационного химического элемента:

а) происходит протекание химической реакции;

б) выравниваются концентрации (активности) ионов металла около обоих электродов;

в) происходит переход ионов металла против градиента их концентрации;

г) происходит осаждение ионов металла из раствора на обоих электродах.

 

91. При работе концентрационного химического элемента:

а) в раствор переходят ионы металла с электрода, имеющего меньшее значение электродного потенциала;

б) в раствор переходят ионы металла с электрода, имеющего большее значение электродного потенциала;

в) оседают из раствора ионы металла на электроде, имеющем большее значение электродного потенциала;

г) оседают из раствора ионы металла на электроде, имеющем меньшее значение электродного потенциала.

 

92. Э.д.с. концентрационного гальванического элемента рассчитывается по формуле (a₂>a₁):

а) э.д.с. = E₁ + E₂ + ;

 

б) э.д.с. = E₁ – E₂ + ;

в) э.д.с. = E₁/ E₂ – ;

г) э.д.с. = .

 

93. Контрационный гальванический элемент будет работать до тех пор, пока:

а) активности ионов металла в обоих растворах не станут меньше 1моль/дм³;

б) активности ионов металла в обоих растворах не станут равны нулю;

в) активности ионов металла в обоих растворах не сравняются между собой;

г) потенциалы обоих его электродов не сравняются между собой.

 

94. Схема концентрационного гальванического элемента представлена в случае:

а) Cu ½ Cu(NO₃)₂ ½½ Cu(NO₃)₂ ½ Cu;

а_1<а₂

 

б) Zn ½ Zn(NO₃)₂ ½½ AgNO₃ ½ Ag;

а_1<а₂

 

в) Ag ½ AgNO₃ ½½ AgNO₃ ½ Ag;

а₁₌а₂

 

г) Fe½ Fe(NO₃)₂ ½½ Cu(NO₃)₂ ½ Cu.

а₁₌а₂

 

95. Рабочим или индикаторным электродом в потенциометрии является электрод:

а) потенциал которого остается постоянным и не зависит от состояния исследуемого раствора;

б) потенциал которого зависит от концентрации исследуемого вещества;

в) потенциал которого условно принят равным нулю;

г) потенциал которого имеет меньшее значение.

 

96. Электродом сравнения в потенциометрии является электрод, потенциал которого:

а) сохраняет постоянное значение независимо от состояния исследуемого раствора;

б) условно принят равным нулю;

в) всегда имеет положительное значение;

г) имеет большее значение.

 

97. В отличие от титриметрических, потенциометрические методы анализа:

а) позволяют проводить определения только в прозрачных растворах;

б) позволяют проводить определения в мутных и окрашенных растворах;

в) не требуют присутствия индикатора;

г) могут осуществляться непосредственно в биологических объектах, т.е. «in vivo».

 

98. Прямая потенциометрия (ионометрия) – это потенциометрический метод, в котором индикаторным электродом является:

а) соответствующий мембранный электрод;

б) металлический электрод;

в) водородный электрод;

г) стеклянный электрод.

 

99. С помощью потенциометрического титрования можно определить:

а) концентрацию ионов Н⁺ в растворе;

б) концентрацию ионов ОН^– в растворе;

в) концентрацию кислоты в анализируемом растворе;

г) концентрацию основания в анализируемом растворе.

 

100. При определении кислоты в растворе с помощью метода потенциометрического титрования в качестве индикаторного электрода используют, как правило:

а) водородный электрод;

б) хингидронный электрод;

в) хлорсеребряный электрод;

г) стеклянный электрод.

 

101. Недостатком стеклянного электрода является то, что он:

а) не может быть использован в широком диапазоне значений рН;

б) чувствителен к различным примесям, содержащимся в растворе и способен «отравляться» ими;

в) не может быть использован, если в исследуемом растворе содержатся сильные окислители или восстановители;

г) обладает большой хрупкостью.

 

102. Солевой мостик в гальванических элементах используют для:

а) осуществления контакта между электродами;

б) устранения влияния диффузионного потенциала;

в) ускорения процессов диффузии между растворами;

г) предохранения электродов от коррозии.

 

103. Солевой мостик в гальванических элементах заполняется обычно раствором хлорида калия, так как:

а) этот электролит в растворе не подвергается гидролизу;

б) данная соль не может химически взаимодействовать с материалом любого электрода;

в) ионы К⁺ и Сl^– обладают одинаковой подвижностью в водном растворе;

г) ионы К⁺ не могут восстанавливаться на катоде, а ионы Сl^– окисляться на аноде.

 

104. Потенциал повреждения, образующийся в биологических системах при разрушении оболочек клеток:

а) по своей природе является диффузионным;

б) обычно достигает величины порядка 30 – 40 мV;

в) может достигать величины нескольких десятков вольт;

г) сохраняет неизменным свое значение на протяжении нескольких суток, а затем практически мгновенно уменьшается до нуля.

 

105. В уравнении Нернста, используемом для расчета электродного потенциала, значение температуры приводится по:

а) шкале Фаренгейта;

б) шкале Цельсия;

в) шкале Кельвина;

г) любой из трех вышеперечисленных шкал.

 

106. В уравнении Нернста, с помощью которого рассчитывается потенциал металлического электрода, для количественной характеристики ионов металлов используют их:

а) процентную концентрацию;

б) молярную концентрацию;

в) моляльную концентрацию;

г) мольную долю в растворе.

Ответы