Повышенный уровень сложности

 

37. Установите соответствие между формулой частицы и ее электронной конфигурацией.

 

ЧАСТИЦА	ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ
А)	S+6	1)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 4
Б)	S0	2)	1 s 22 s 22 p 6
В)	S+4	3)	1 s 22 s 22 p 63 s 2
Г)	S-2	4)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 6
А	Б	В	Г

 

38. Установите соответствие между формулой частицы и ее электронной конфигурацией.

ЧАСТИЦА	ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ
А)	N+5	1)	1 s 22 s 1
Б)	N0	2)	1 s 22 s 22 p 3
В)	N+4	3)	1 s 2
Г)	N-3	4)	1 s 22 s 22 p 6
А	Б	В	Г

 

39. Установите соответствие между формулой частицы и ее электронной конфигурацией.

ЧАСТИЦА	ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ
А)	S+6	1)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 4
Б)	P+5	2)	1 s 22 s 22 p 6
В)	S-2	3)	1 s 22 s 22 p 63 s 2
Г)	P+3	4)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 6
А	Б	В	Г

 

40. Установите соответствие между формулой частицы и ее электронной конфигурацией.

ЧАСТИЦА	ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ
А)	Cl-	1)	1 s 22 s 22 p 63 s 2
Б)	P-3	2)	1 s 22 s 22 p 6
В)	S+4	3)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 2
Г)	P+5	4)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 6
А	Б	В	Г

 

41. Установите соответствие между элементом и электронной конфигурацией его атомов.

ЭЛЕМЕНТ	ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ
А)	N	1)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 4
Б)	S	2)	1 s 22 s 22 p 3
В)	P	3)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 3
Г)	Cl	4)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 5
А	Б	В	Г

 

42. Установите соответствие между элементом и электронной конфигурацией его атомов.

ЭЛЕМЕНТ	ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ
А)	C	1)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 1
Б)	Ar	2)	1 s 22 s 22 p 2
В)	Al	3)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 1
Г)	K	4)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 6
А	Б	В	Г

 

43. Установите соответствие между элементом и электронной конфигурацией его атомов.

ЭЛЕМЕНТ	ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ
А)	Ne	1)	1 s 22 s 22 p 1
Б)	Mg	2)	1 s 22 s 22 p 6
В)	B	3)	1 s 22 s 22 p 63 s 2
Г)	F	4)	1 s 22 s 22 p 5
А	Б	В	Г

 

44. Установите соответствие между формулой частицы и общим числом электронов, содержащихся в ней.

ЧАСТИЦА	ОБЩЕЕ ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ
А)	C+4	1)
Б)	Al+3	2)
В)	F-	3)
Г)	C0	4)
А	Б	В	Г

 

45. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеют ионы

1)	Мg2+	4)	Cl-
2)	Cr2+	5)	Fe2+
3)	S2-	6)	Sc2+

 

46. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеют ионы

1)	Ca2+	4)	Cr3+
2)	N3-	5)	Fe3+
3)	S4+	6)	Al3+

 

47. Электронную конфигурацию 1 s ²2 s ²2 p ⁶3 s ²3 p ⁶ имеют частицы

1)	K+	4)	Cr3+
2)	N3-	5)	Cl-
3)	S2-	6)	Al3+

 

48. Электронную конфигурацию 1 s ²2 s ²2 p ⁶ имеют частицы

1)	Li+	4)	Ne
2)	O2-	5)	Cl+5
3)	Na+	6)	Al0

 

49. Электронную конфигурацию 1 s ² имеют частицы

1)	Li+	4)	С+4
2)	С-4	5)	F-
3)	N+5	6)	N-3

 

50. Электронную конфигурацию 1 s ²2 s ²2 p ⁶ имеют частицы

1)	Mg2+	4)	С-4
2)	Al3+	5)	Cl+1
3)	Na0	6)	Сl-

 

51. Структуру внешнего электронного слоя 4 s ¹ имеют атомы химических элементов

1)	Ca	4)	Cu
2)	Cr	5)	Ag
3)	Na	6)	K

 

52. Структуру внешнего электронного слоя 4 s ² имеют атомы химических элементов

1)	Ca	4)	Fe
2)	Mn	5)	Mg
3)	Sr	6)	Cr

 

53. Структуру внешнего электронного слоя 4 s ² имеют атомы химических элементов

1)	Cu	4)	Zn
2)	Ti	5)	Ag
3)	Ca	6)	Se

 

54. Один s -электрон на внешнем электронном уровне имеют атомы химических элементов

1)	Ca	4)	Аl
2)	Cr	5)	Ag
3)	Na	6)	Zn

 

55. Один неспаренный электрон содержат невозбужденные атомы химических элементов

1)	Mg	4)	Cl
2)	B	5)	S
3)	K	6)	Zn

 

56. Один неспаренный электрон содержат невозбужденные атомы химических элементов

1)	Na	4)	F
2)	O	5)	Si
3)	Sc	6)	N

 

57. Два неспаренных электрона содержат невозбужденные атомы химических элементов

1)	Ba	4)	F
2)	Al	5)	C
3)	S	6)	Ti

 

58. Три неспаренных электрона содержат невозбужденные атомы химических элементов

1)	Аl	4)	V
2)	P	5)	Se
3)	Со	6)	B

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Базовый уровень сложности

 

1. Число заполняемых электронных энергетических уровней в атоме равно

1)	заряду ядра	3)	номеру периода
2)	порядковому номеру	4)	номеру группы

 

2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне в атомах элементов главных подгрупп равно

1)	заряду ядра	3)	номеру периода
2)	порядковому номеру	4)	номеру группы

 

3. К семейству s-элементов относится

1)

S

2)

Mg

3)

Fe

4)

F

 

4. К семейству p-элементов относится

1)

Se

2)

Ba

3)

Cr

4)

K

 

5. К семейству p-элементов относится

1)

Li

2)

He

3)

P

4)

Cu

 

6. К семейству d-элементов относится

1)

Fe

2)

C

3)

Se

4)

Na

 

7. Какие из приведенных утверждений верны?

А. Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений при увеличении порядкового номера обусловлено периодическим повторением строения внешнего электронного уровня их атомов.

Б. В малых периодах с увеличением заряда ядра атомов химических элементов кислотные свойства образуемых ими оксидов и гидроксидов уменьшаются.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

 

8. Какие из приведенных утверждений верны?

А. Число валентных электронов для большинства химических элементов равно номеру группы.

Б. Структура электронных энергетических уровней атомов определяет свойства химических элементов и образуемых ими соединений.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

 

9. Какие из приведенных утверждений верны?

А. В малых периодах с увеличением заряда ядра радиусы атомов химических элементов увеличиваются.

Б. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра атомов химических элементов устойчивость образуемых ими летучих водородных соединений уменьшается.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

 

10. Какие из приведенных утверждений верны?

А. Атомы химических элементов одного периода характеризуются одинаковым числом валентных электронов.

Б. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра атомов химических элементов основные свойства образуемых ими оксидов и гидроксидов уменьшаются.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

 

11. Какие из приведенных утверждений верны?

А. В малых периодах с увеличением заряда ядра число заполняемых электронных слоев в атомах не изменяется.

Б. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра атомов химических элементов неметаллические и окислительные свойства образуемых ими простых веществ усиливаются.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

 

12. В ряду химических элементов P – S – O – F неметаллические свойства

1)	уменьшаются	3)	не изменяются
2)	увеличиваются	4)	изменяются периодически

 

13. В ряду химических элементов Mg – Ca – K – Rb металлические свойства

1)	уменьшаются	3)	не изменяются
2)	увеличиваются	4)	изменяются периодически

 

14. В ряду химических элементов Rb – K – Mg – Be способность металлов отдавать электроны

1)	уменьшается	3)	не изменяется
2)	увеличивается	4)	изменяется периодически

 

15. В ряду химических элементов P – S – O – F способность неметаллов присоединять электроны

1)	уменьшается	3)	не изменяется
2)	увеличивается	4)	изменяется периодически

 

16. Наибольший радиус имеет атом

1)	P	3)	Sb
2)	As	4)	Bi

 

17. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду

1)	Al – Si – P – As	3)	Li – Be – B – C
2)	Na – K – Ca – Al	4)	B – Al – Ga – In

 

18. В порядке уменьшения атомного радиуса химические элементы расположены в ряду

1)	Al – Si – С – B	3)	Li – Na – K – Ca
2)	Na – Mg – Al – B	4)	Se – S – P – Si

 

19. Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию

1)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 1	3)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 2
2)	1 s 22 s 22 p 63 s 1	4)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 63 d 104 s 1

 

20. Атом наименее активного металла имеет электронную конфигурацию

1)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 1	3)	1 s 22 s 22 p 63 s 2
2)	1 s 22 s 22 p 63 s 1	4)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 2

 

21. Наибольшей восстановительной способностью обладает

1)

бериллий

2)

магний

3)

стронций

4)

барий

 

22. Наибольшей окислительной способностью обладает

1)

углерод

2)

кремний

3)

кислород

4)

сера

 

23. Наибольшей электроотрицательностью обладает химический элемент

1)

C

2)

N

3)

O

4)

S

 

24. Наименьшей электроотрицательностью обладает химический элемент

1)

N

2)

P

3)

Si

4)

S

 

25. В порядке усиления электроотрицательности химические элементы расположены в ряду

1)	Si – P – S – O	3)	As – P – N – C
2)	N – P – Si – Al	4)	O – S – Se – As

 

26. В порядке уменьшения электроотрицательности химические элементы расположены в ряду

1)	Li – Be – B – Al	3)	B – Al – Mg – Na
2)	N – P – S – Cl	4)	Br – S – Cl – O

 

27. Атом химического элемента, высший оксид которого R₂О₅, имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня

1)

ns2np2

2)

ns2np3

3)

ns2np4

4)

ns2np5

 

28. Атом химического элемента, высший оксид которого R₂О₇, имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня

1)

ns2np2

2)

ns2np3

3)

ns2np4

4)

ns2np5

 

29. Атом химического элемента, высший оксид которого RО₃, имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня

1)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 2	3)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 4
2)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 6	4)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 24 p 1

 

30. Атом химического элемента, высший оксид которого R₂О₇, имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня

1)	1 s 22 s 22 p 5	3)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 1
2)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 5	4)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 24 p 3

 

31. Атом химического элемента, высший оксид которого RО₂, имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня

1)	1 s 22 s 22 p 63 s 2	3)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 4
2)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 2	4)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 1

 

32. Атом химического элемента, летучее водородное соединение которого RH₃, имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня

1)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 1	3)	1 s 22 s 22 p 4
2)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 3	4)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 5

 

33. Атом химического элемента, летучее водородное соединение которого RH, имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня

1)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 1	3)	1 s 22 s 22 p 4
2)	1 s 22 s 22 p 63 s 1	4)	1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 5

 

34. Кислотные свойства наиболее сильно выражены у оксида

1)	SiO2	3)	Cl2O7
2)	P2O5	4)	SO2

 

35. Основные свойства наиболее сильно выражены у оксида

1)	CaO	3)	K2O
2)	MgO	4)	Na2O

 

36. Наиболее сильные кислотные свойства проявляет

1)	H3PO4	3)	H2SO4
2)	H2SeO4	4)	H3AsO4

 

37. Наиболее сильные основные свойства проявляет

1)	KOH	3)	Ca(OH)2
2)	RbOH	4)	Sr(OH)2

 

38. В порядке усиления кислотных свойств водородные соединения расположены в ряду

1)	HF – H2O – NH3 – CH4	3)	HF – H2O – NH3 – PH3
2)	HI – HBr – HCl – HF	4)	HF – HCl – HBr – HI

 

39. В порядке усиления кислотных свойств оксиды расположены в ряду

1)	SO3 – Cl2O7 – Br2O7 – I2O7	3)	Cl2O7 – Br2O7 – SeO3 – SO3
2)	Al2O3 – SiO2 – P2O5 – SO3	4)	CO2 – N2O5 – P2O5 – SO3

 

40. В порядке усиления основных свойств оксиды расположены в ряду

1)	Na2O – MgO – Al2O3 – SiO2	3)	Rb2O – Cs2O – SrO – BaO
2)	K2O – Cu2O – Rb2O – Ag2O	4)	CaO – K2O – Rb2O – Cs2O

 

41. Кислотные свойства высших гидроксидов, образованных химическими элементами, уменьшаются в ряду

1)	N – C – B – Al	3)	Cl – S – P – N
2)	Al – Si – S – Se	4)	As – Se – Br – Cl

 

42. Основные свойства высших гидроксидов, образованных химическими элементами, уменьшаются в ряду

1)	Сa – Sr – Ba – Cs	3)	Sr – Ca– Mg – Be
2)	Zn – Ca– Mg – Be	4)	Na – Li – Be – Mg