Основные достижения алхимии

§ в 1620 г. голландский естествоиспытатель Ван Гельмонт ввел понятие «газ» (пузырьки, которые выделялись в ходе реакции);

§ в 1624 г. фр. философ Пьер Гассенди ввел понятие «молекула»;

§ в 1654 г. англичанин Роберт Бойль ввел термин «анализ». Речь шла о химическом анализе.

§ В 1771 г. Джон Пристли открыл кислород.

На пути к систематизации химических элементов

§ Йенсен Берцелиус – предложил использовать начальные буквы латинских названий для обозначения химических элементов.

§ Джон Дельтон – внес идею графического изображения химических элементов и соединений.

§ Вильям Праут – предположил, что массы элементов могу быть выражены целыми числами, кратными атому водорода.

Периодическая система Д.И. Менделеева

§ Окончательная идея систематизации химических элементов принадлежит Д.И. Менделеву 1869 г.

Периодический закон

§ Д.И. Менделеев открыл переодический закон химических элементов;

§ Свойства простых веществ, а также их соединений, находятся в периодической зависимости от их атомов веса;

§ Этот закон составляет основу построения периодической системы.

Становление органической химии

§ в середине 19 века фр. химик Шарль Жерар заложил основы органической химии как науки:

· создание теорий типов в органической химии;

· разработка общей классификации органический соединений;

· разработка молекул теорий в химии.

§ А.М. Бутлеров в 1861 г. создал теорию химического строения, согласно которой свойства веществ определяются не только порядком связей в молекулах, но и их взаимным влиянием.

Основные законы классической химии (3)

Закон постоянства состава химических элементов. Химически чистое соединение имеет одинаковый состав независимо от способов его получения.

Закон пропорциональности. Весовые количества вещества, участвующих в тождественном химическом процессе, всегда определены.

Закон простых кратных отношений. При переходе от одного соединения к другому, состоящему из одних и тех же элементов, его состав меняется скачкообразно, свойства соединений меняются скачкообразно.

Катализ

§ на протяжении 19 в. развивали учение о катализе;

§ сложнейшей задачей было научиться управлять ходом химической реакции:

· управлять скоростью;

· сдвигать направление химической реакции в сторону получения продуктов.

§ химические вещества, которые сами не принимают участия в реакции, но способны направлять ход реакции, называются катализаторами;

§ нидерландец Ван Гоф и фр. Ле Шателье установили зависимость направления химических реакций от химического строения, концентрации, катализаторов, давления.

Особенности развития химии на рубеже 19-20 вв. и в первой половине 20 в. (4)

Особенности развития химии в первой половине 20 в

§ анализируются атомные структуры (простые ионы, изотопы), молекулярные структуры (сложные ионы, свободные радикалы), надмолекулярные структуры (мицеллы, макромалекулы);

§ атом предстал как сложная и изменчивая ядерно-электронная система;

§ химические связи стали рассматриваться какобобществление электронных оболочек взаимодействуюх атомов;

§ отпал принцип абсолютной одинаковости атомов. Химический элемент предстал как совокупность изотопов.

Тенденция развития химии второй половины 20 века (5)

Химизация производства

§ рост количества используемых химических веществ в промышленности:

· текстильная (красители, фиксаторы);

· электроника (сплавы, защита от коррозии);

· электроника – интегральные схемы (кремний);

· средства связи – стекловолоконная оптика;

· военное дело – взрывчатые вещества;

· пищевая промышленность – консерванты, эмульгаторы;

· здравоохранение – фармацевтика;

· автомобильный транспорт – каталический конвертор выхлопных газов