Кинетика гомогенных реакций

В задачах 1-10 определите, во сколько раз изменится скорость данной элементарной реакции (все участники реакции – газообразные вещества) при изменении условий ее проведения: 1) при уменьшении концентрации компонента А в 3 раза; 2) при увеличении общего давления в системе в 4 раза. Напишите выражение для скорости реакции. Укажите порядок реакции по каждому реагенту и общий порядок реакции. Температура системы постоянна.

 

№	Реакция	№	Реакция
	2A ® B		2A + C ® F + D
	2A + B ® C		A ® B
	A + 2B ®C		2A ® 2B + C
	3A ® C + D		A + B + C ® D
	A + B ® C		A + 2C ® 3D

 

 

В задачах 11-20 определите, во сколько раз изменится скорость данной элементарной реакции реакции (все участники реакции – газообразные вещества) при изменении условий ее проведения: 1) при увеличении парциального давления компонента A в 2 раза; 2) при трехкратном увеличении объема системы. Температура системы постоянна.

 

№	Реакция	№	Реакция
	2A ® B		2A + C ® F + D
	2A + B ® C		A ® B
	A +2B ® C		2A ® 2B + C
	3A ® C+ D		A + B + C ® D
	A + B ® C		A + 2C ® 3D

 

В задачах 21-30 определите, во сколько раз изменится скорость реакции после того, как прореагирует указанная доля a(%) одного из реагентов, если известны исходные концентрации реагирующих веществ.

 

№	Реакция	С0 А, моль/л	С0 В, моль/л	a, %
	2B + A ® 3C			25% A
	2B + A ® C	1,5	3,0	25% B
	A + B ® C + D	1,2	2,0	75% А
	2A ® B + C	2,6		90% А
	A + B ® 2C	3,0	3,5	60% В
	3A ® C+ D	0,5		10% А
	A + 2B ® 3D	1,4	3,0	30% В
	2A ® 2D + B	3,0		40% А
	2A + B ® C + D	0,8	1,5	80% А
	3A ® D + 2F	2,0		70% А

 

В задачах 31-40 определите, во сколько раз изменится скорость реакции, если к некоторому моменту времени концентрации веществ уменьшились на значения, приведенные в таблице. Исходные концентрации веществ (С₀) известны.

 

№	Реакция	С0 (А), моль/л	С0 (В), моль/л	ΔС(А), моль/л
	2A ® B	3,0		0,5
	2A + B ® C	2,0	1,0	1,2
	A + 2B ® C	1,0	2,0	0,2
	3A ® C +D	2,0		0,6
	2B + A ® C + D	1,5	3,0	0,4
	2A + B ® D	4,0	2,0	0,8
	2B +А® C	2,5	1,2	0,5
	A + 2B ® D	3,0	6,0	1,4
	3B+А ® D + F	1,40	2,0	0,3
	2A + B ® D + F	1,2	0,6	0,4

 

 

В задачах 41-50 определите, во сколько раз изменится скорость реакции по сравнению с начальной скоростью к некоторому моменту времени, если известна концентрация продукта реакции D (C_D). Начальные концентрации веществ (С₀) приведены в таблице. Предполагается, что в начальный момент времени концентрация продукта реакции D равна нулю.

№	Реакция	С0 А, моль/л	С0 В, моль/л	CD, моль/л
	2A ® D	3,0		0,5
	2A + B ® D	2,0	1,0	0,6
	A + 2B ® D	1,0	2,0	0,2
	3A ® C + D	3,0		0,5
	2B + A ® C + D	1,5	3,0	0,4
	2A + B ® D	4,0	2,0	0,8
	2B ® D		1,2	0,2
	A +2B ® D	3,0	6,0	1,4
	3B ® D + F		3,0	0,3
	2A + B ® D + F	1,2	0,6	0,4

 

 

В задачах 51-64 определите величину энергии активации реакции в интервале температур от 400 К до 500 К, если известен температурный коэффициент скорости реакции g.

№	g	№	g
	1,94		2,0
	2,06		2,5
	2,19		3,06
	2,32		2,96
	2,47		3,14
	2,62		3,33
	2,78		2,2

В задачах 65-76 рассчитайте энергию активации и температурный коэффициент скорости реакции, если известно время протекания реакции (t) при двух температурах при прочих равных условиях. За скорость реакции принять среднюю скорость, равную ±Δ С / t.

№	Т, К	t, мин	№	Т, К	t, мин
	Т1 = 303К	t1=25мин		Т1 = 293К	t1=20мин
	Т2 = 323К	t2=4мин		Т2 = 313К	t2=5мин
	Т1 = 298К	t1=21мин		Т1 = 308К	t1=18мин
	Т2 = 318К	t2=6мин		Т2 = 328К	t2=3мин
	Т1 = 313К	t1=12мин		Т1 = 318К	t1=9мин
	Т2 = 333К	t2=2мин		Т2 = 338К	t2=1,5мин
	Т1 = 273К	t1=42мин		Т1 = 323К	t1=7,2мин
	Т2 = 293К	t2=6,7мин		Т2 = 343К	t2=1,2мин
	Т1 = 278К	t1=35мин		Т1 = 333К	t1=14мин
	Т2 = 298К	t2=5мин		Т2 = 353К	t2=2,3мин
	Т1 = 283К	t1=30мин		Т1 = 288К	t1=20мин
	Т2 = 303К	t2=7мин		Т2 = 308К	t2=7мин

 

 

В задачах 77-86 рассчитайте, сколько времени будет длиться реакция при температуре Т₂, если известен температурный коэффициент скорости (g) и время t₁, за которое реакция заканчивается при температуре Т₁ при прочих равных условиях. За скорость реакции принять среднюю скорость, равную ±Δ С / t.

№	Т1, К	t1, мин	Т2, К	g
				2,0
				2,5
				2,06
				2,32
				2,19
				3,0
				3,3
		13,8		2,62
				3,14
				2,9

 

 

В задачах 87-96 определите, на сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в n раз, если известен температурный коэффициент скорости реакции (g).

№	g	n	№	g	n
	2.5			3.14
	3.06			2.9
	2.32			3.3
	3.14			2.06
	2.62			2.19

 

В задачах 97-106 рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции, энергию активации и предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса, если известны значения констант скоростей реакции при двух температурах.

№	Реакция	T, К	k
	А ® В		9 . 10—3 мин – 1 1,3 . 10 – 2 мин - 1
	С ® D		2,2 . 10 –3 мин – 1 4,1 . 10 – 3 мин - 1
	А ® В		2,46 . 10 – 5 мин – 1 5,76 . 10 – 3 мин - 1
	А + В ® С		2,37 л / (моль . мин) 3,204 л / (моль . мин)
	С ® D		2,5 . 105 с – 1 1,415 . 107 с - 1
	А ® В		1,8 . 10 2 с – 1 3,2 . 102 с - 1
	А + В ® С		3,29 л / (моль . с) 8,1 л / (моль . с)
	С + D ® F		0,75 л / (моль . ч) 0,94 л / (моль . ч)
	A + B ® D + F		3,6 . 10 –4 л / (моль . мин) 8,6 . 10 – 2 л / (моль. мин)
	А + В ® С		1,59 . 10 – 3 л / (моль. мин) 1,59 . 10 – 3 л / (моль. мин)

В задачах 107-116 рассчитайте энергию активации и температурный коэффициент скорости реакции, если при повышении температуры от Т₁ до Т₂ скорость реакции увеличилась в n раз.

№	Т1, К	Т2, К	n	№	Т1, К	Т2, К	n
							1,5

 

Кинетика гетерогенных химических реакций

В задачах 1-10 определите, во сколько раз увеличится скорость гетерогенной химической реакции + продукты с заданным общим порядком реакции n и энергией активации при увеличении температуры на и увеличении концентрации реагента В в заданное число раз.

№	n	кДж/моль	Т 1, К		С(В)2/С(В)1
	1,1
	2,0
	1,5				1,5
	1,7
	1,1
	1,1
					1,5

 

 

В задачах 11-20 определите энергию активации гетерогенной реакции, при известном температурном коэффициенте скорости реакции и заданном температурном интервале.

 

№		T 1,оС	T 2, оС	№		T 1,оС	T 2, оС
	3,4				2,6
	2,7				1,8
	1,7				2,9
	3,3				3,7
	2,4				2,1

 

В задачах 21-30 при известной энергии активации Е _а гетерогенной реакции 1) определите во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от до ; 2) найдите температурный коэффициент скорости реакции.

№	T 1, оС	T 2, оС	Е а кДж/моль

 

 

В задачах 31-40 при известной начальной температуре (T ₁) и температурном коэффициенте реакции определите, до какого значения нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в z раз.

№	T 1, oC		z
		3,0
		2,7
		1,7	60
		3,0
		2,0
		2,0
		2,2
		2,5
		3,5
		2,6

 

 

В задачах 41-50 определите энергию активации и время, за которое образец твердого вещества полностью прореагирует при заданной температуре T ₃, если известно время реакции такого же образца при двух других температурах T ₁ и T ₂.

 

№	T 1,оС	τ1, с	T 2,оС	, с	T 3,оС
				10 с
				8 с
				15 с
		15 с		0,96 с

 

 

В задачах 51-60 определите, во сколько раз увеличится средняя скорость первой и второй гетерогенной реакций, если обе заканчиваются при 298 К за время τ, а при повышении температуры на ΔТ первая реакция заканчивается за время τ₁, вторая – за τ₂. Определите энергию активации каждой реакции.

№	,мин		,мин	,мин
			1,0	3,37
			2,0	6,75
			5,12	8,0
			5,0
			3,5	1,5
			1,5	2,4

 

В задачах 61-70 определите, во сколько раз увеличится константа скорости первой реакции при нагревании от до , если известно, что константа скорости второй реакции при нагревании от до увеличилась в «b» раз. Энергия активации Е _а(1) первой реакции твердофазного взаимодействия в «а» раз больше энергии активации Е _а(2) второй реакции.

№
a		1,5	2,3		1,8	1,4	2,5	1,2	2,4	1,7
b

 

 

В задачах 71-80 ответьте на вопросы, приведенные в таблице, используя следующие данные: скорость гетерогенной реакции:

+ продукты

при концентрации C (B)₁ = 0,24 моль/л составляет r ₁ = , когда прореагировало 65% вещества В, скорость реакции составила r ₂= . Начальная концентрация C (B)₀ = 0,27 моль/л.

 

№	Вопрос
	Определите порядок реакции
	Определите степень превращения вещества В за 20 минут
	Определите начальную скорость реакции
	Определите , время реакции, в течении которого прореагировало 10% вещества В
	Определите , время, за которое реакция завершилась на 70%
	Определите степень превращения вещества В за 30 минут
	Определите время полупревращения
	Определите степень превращения вещества В за 10 минут
	Определите константу скорости реакции
	Определите , время реакции, в течении которого прореагировало 65% вещества В

 

Каталитические реакции

(Для всех задач: изобразите энергетическую диаграмму реакции, протекающую без катализатора и с катализатором, укажите тип реакции – экзо, или эндотермическая)

В задачах 1 – 20 определите, во сколько раз возрастет скорость некоторой реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при 298 К, а энергия активации реакции в отсутствии катализатора равна Еа₁ (кДж/моль), а в присутствии катализатора энергия активации понижается до значения Еа₂ (кДж/моль)?

 

№ п/п
Еа1, кДж/моль							81.5
Еа2, кДж/моль
№ п/п
Еа1, кДж/моль
Еа2, кДж/моль

 

В задачах 21 – 40 определите, во сколько раз возрастает скорость некоторой реакции в присутствии катализатора при указанной температуре, если энергия активации реакции в отсутствии катализатора равна 70 кДж/моль, а в присутствии катализатора равна 36 кДж/моль.

 

№ п/п
Т, 0С
№ п/п
Т, 0С

 

В задачах 41 – 60 определите энергию активации некоторой реакции, протекающей без катализатора, если в присутствии катализатора она равна указанной величине, а скорость реакции, протекающей в присутствии катализатора при 60 ⁰С, в 10000 раз выше, чем скорость той же реакции при той же температуре в отсутствии катализатора.

 

№ п/п
Еа, кДж/моль			84,2	93,6			30,5
№ п/п
Еа, кДж/моль

 

В задачах 61 – 80 рассчитайте изменение энергии активации некоторой реакции, протекающей при 80 ⁰С в присутствии катализатора со скоростью r ₁, если известно, как уменьшается скорость реакции без катализатора r ₂ при той же температуре.

№ п/п
r 1/ r 2			84,2
№ п/п
r 1/ r 2				93,6			30,5

В задачах 81 – 100 рассчитайте время протекания реакции первого порядка в присутствии катализатора при температуре 450 ⁰С до степени завершения 90%, если известно аналогичное время протекания этой реакции (t, час) и энергия активации без катализатора (E _a, кДж/моль), а также величина уменьшения энергии активации (Δ E _a, кДж/моль) при использовании катализатора.

№ п/п
t
E a
Δ E a
№ п/п
t
E a
Δ E a

 

Химическое равновесие

В задачах 1 - 20 определите стандартное изменение энергии Гиббса Δ _rG_T⁰ при заданной температуре Т. Укажите, в каком направлении (прямом или обратном) протекает реакция и как изменится направление реакции при увеличении или уменьшении: a) температуры; б) давления.

 

№№ п/п	Уравнение реакции	Т, К
	2 Cl2 + 2H2O ↔ 4 HCl + O2
	H2 + Cl2 ↔ 2 HCl
	2 NO + Cl2 ↔ 2 NOCl
	PCl3 + Cl2 ↔ PCl5
	H2 + Br2 ↔ 2 HBr
	2 CO + O2 ↔ 2 CO2
	CO + Cl2 ↔ COCl2
	2 NO + O2↔ 2 NO2
	N2 + O2 ↔ 2 NO
	CO + 2 H2 ↔ CH3OH
	2CO + 2 H2 ↔ CH3 COOH
	C2H4 + H2O ↔ C2H5OH
	CH4 + 4 Cl2 ↔ CCl4 + 4 HCl
	N2 + 3 H2 ↔ 2 NH3
	C2H4 + H2 ↔ C2H6
	2SO2 + O2 ↔ 2SO3
	2 NO2 ↔ N2O4
	H2O + CO ↔ CO2 + H2
	2 H2S +3O2 ↔ 2 SO2 + 2H2O
	2CH4 ↔ C2H2 + 3 H 2

 

В задачах 21 – 40 для обратимой гомогенной или гетерогенной реакции определите температуру, при которой в системе наступает равновесие. Напишите выражение константы равновесия Кс или Кр. Укажите, в каком направлении будет смещаться равновесие реакции при увеличении или уменьшении: а) температуры; б) давления.

 

№№ п/п	Уравнение реакции
	C2H4(г) + H2O(г) ↔ C2H5OH(г)
	FeO(кр) + C(кр) ↔ Fe (кр) + CO(г)
	2 CH4(г)↔C2H2(г) + 3 H2(г)
	NH4Cl(кр) ↔ NH3(г) + HCl(г)
	2 NO2(г) ↔ N2O4(г)
	2 MnO2 (кр)↔2 MnO (кр) + O2 (г)
	N2(г) + O2(г) ↔ 2 NO(г)
	CaCO3(кр) ↔ CaO(кр) + CO2(г)
	SiO2(кр) + 2H2 (г) ↔ Si(кр) + 2H2O(г)
	3 Fe(кр) + 4 H2O(г) ↔ Fe3O4 (кр) + 4 H2(г)
	2 Cl2 (г)+ 2H2O(г) ↔ 4 HCl(г) + O2(г)
	N2(г) + 3 H2(г) ↔ 2 NH3(г)
	2 H2S(г) + 3O2(г) ↔ 2 SO2(г) +2 H2O(г)
	PCl3(г) + Cl2(г) ↔ PCl5(г)
	H2 O (г) + C(кр) ↔ CO(г) + H2(г)
	2Cu(кр) +O2(г) + CO2 (г) +H2O(ж) ↔ Cu2(OH)2CO3 (кр)
	2CO(г) + 2 H2(г) ↔ CH3 COOH(г)
	4FeO(кр) + O2(г)↔ 2Fe2O3(кр)
	Сa(OH)2(кр) ↔ CaO(кр) + H2O(г)
	2 NO(г) + O2(г) ↔ 2 NO2(г)

В задачах 41 – 60 определите для данной газофазной реакции aA + bB↔ cC + dD температуру, при которой в системе устанавливается равновесие. Рассчитайте равновесный состав смеси (в моль/л) при этой температуре, если известны начальные концентрации реагентов A и B, а продукты реакции C и D в исходной смеси отсутствуют. Термодинамическую константу равновесия К ⁰ при температуре равновесия примите равной константе равновесия К _X.

 

№ п/п	Уравнение реакции	Концентрация, моль/л
		A	B
	H2 ↔ 2H
	N2 ↔ 2N	0.5	-
	SO2Cl2 ↔ SO2 + Cl2	2.0	-
	2O ↔ O2	1.0	-
	PCl3 + Cl2 ↔ PCl5	1.6	1.0
	N2O4↔ 2 NO2	2.0	-
	2 NO2 ↔ 2 NO + O2	1.0	-
	CO + Cl2 ↔ COCl2	1.8	0.8
	CO2 + H2 ↔CO + H2O	2.5	2.2
	N2 + O2 ↔ 2 NO	1.2	0.8
	SO2 + Cl2 ↔ SO2Cl2	0.6	0.6
	CH4 + H2O ↔ CO + 3H2	1.4	1.5
	C2H4 + H2O ↔ C2H5OH	0.7	0.7
	CH4 + CH3Cl ↔ C2H6 + HCl	2.1	1.9
	2 CH4↔C2H2 + 3 H2	1.8	-
	PCl5 ↔ PCl3 + Cl2	1.8	-
	COCl2 ↔CO + Cl2	3.0	-
	2 NO2 ↔ N2O4	1.0	-
	H2O + CO ↔ CO2 + H2	1.2	1.2
	CO2 + H2 ↔ CO + H2O	0.5	0.3
	CH4 + CO2 ↔ 2 CO + 2 H2	1.4	0.9

 

В задачах 61-80 рассчитайте константы равновесия К _с,, К _р и К _Х для газофазной реакции, протекающей в реакторе объемом V при температуре Т и давлении Р при введении n ₁ моль первого реагента и n₂ моль второго реагента. Равновесие в системе наступило, когда в указанном объеме реактора прореагировало количество вещества а (моль) первого реагента.

 

№№ п/п	Уравнение реакции	V, л	T, K	P ×10-5, Па	n 1, моль	n 2, моль	а, моль
	H2O + CO ↔ CO2 + H2						1.7
	H2 + Br2 ↔ 2 HBr						3.2
	H2 + F2 ↔ 2HF			7.5		5.3	4.7
	N2 + O2 ↔ 2 NO			4.5			8.5
	2NO + O2 ↔ 2NO2			1.2			4.8
	2CO + 2 H2 ↔ CH3 COOH						2.2
	CH4 + CH3Cl ↔ C2H6 + HCl						9.5
	CH4 + 4 Cl2 ↔ CCl4 + 4 HCl						1.2
	2 CH4↔C2H2 + 3 H2			5.8	4.2	-	1.2
	2 H2S + 3O2 ↔ 2 SO2 +2 H2O						0.4
	CH4 + H2O ↔ CO + 3H2						3.7
	C2H4 + H2O ↔ C2H5OH						2.8
	2 СF2Cl2 ↔C2F4 + 2 Cl2				5.6	-	4.4
	2 SO2 + O2 ↔ 2 SO3				4.8		3.2
	NO + 0,5 O2↔ NO2			1.6	5.8	3.2	2.0
	N2 + 3 H2↔ 2 NH3			8.5	2.5	8.2	2.1
	H2 + 0,5 O2 ↔ H2O			2.6	2.8		2.2
	CS2 + 3 O2↔CO2 + 2 SO2			1.4	1.6	6.2	1.4
	2 Cl2 + 2 H2O ↔ 4HCl + O2			1.2	2.2		0.8
	4 NH3 + 5O2 ↔ 4 NO + 6 H2O			3.6	4.4	6.0	1.0

В задачах 81 – 100 рассчитайте для обратимой гетерогенной реакции стандартную константу равновесия К ⁰ при указанной температуре Т. Укажите направление реакции при этой температуре. Напишите выражение константы равновесия К _р. Определите число степеней свободы, покажите, как применить его к указанной системе.

 

№№ п/п	Уравнение реакции	Т, К
	FeO(т) + C(т) ↔ Fe (т) + CO(г)
	SiO2(т) + 2H2 (г) ↔ Si(т) +2 H2O(г)
	2 MnO (т) + O2 (г) ↔ 2 MnO2 (т)
	CaCO3 (т) ↔ CaO(т) + CO2 (г)
	3 Fe(т) + 4 H2O(г) ↔ Fe3O4 (т) + 4 H2(г)
	4Al(т) + 3O2 (г) ↔ 2Al2O3(т)
	2 MoO2(т) + 6 CO(г)) ↔ Mo2C(т) + 5 CO2 (г)
	2Cu(т) +O2(г) + CO2 (г) +H2O(ж) ↔ Cu2(OH) 2CO3 (т)
	Ag(т) +(NO3 )-(р-р) +2H+(р-р) ↔Ag+ (р-р) +NO2 (г)+H2O (ж)
	MnO (т) + C(т) ↔ Mn(т) + CO(г)
	Ni(OH)2(т) ↔NiO (т) + H2O(г)
	Sn(т) + O2(г) ↔ SnO2(т)
	2SnO(т) + O2(г) ↔2 SnO2 (т)
	NiO(т) + C(графит) ↔ Ni (т)+ CO(г)
	NH4Cl(т) ↔ NH3(г) + HCl(г)
	CuSO4 ×5H2O(т) ↔ CuSO4(т) + 5 H2O(г)
	C(т) + H2O(г) ↔ CO(г) + H2(г)
	MnO(т) + 2 HCl(г) ↔ MnCl2(т) + H2O(г)
	MnO2(т) + 2C(т) ↔ Mn(т) + 2CO(г)
	Cu2+ (р-р) + 4NH3(г) ↔ [Cu(NH3)4]2+(р-р)

 

В задачах 101 - 120 для обратимой гомогенной реакции aA + bB ↔ cC + dD при известных равновесных концентрациях некоторых веществ, находящихся в равновесной системе, и известной константе равновесия К_с рассчитайте: а) равновесные концентрации остальных веществ; б) начальные концентрации реагентов A и B. Исходная система не содержала продуктов реакции C и D.

 

№№ п/п	Уравнение реакции	Кс	Равновесные концентрации, моль/л
A	B	C	D
	H2O + CO ↔ CO2 + H2	20.0	0.1	?	0.4	?
	2 HBr ↔ H2 + Br2	14.06	?	-	?	1.5
	2HF ↔ H2 + F2	12.25	?	-	6.3	?
	2 NO2 ↔ 2NO + O2	38.11	?	-	?	2.9
	2 NOBr ↔ 2NO + Br2	2.11	?	-	0.3	?
	C2H5Cl ↔ C2H4 + HCl	8.64	?	-	?	1.1
	2CH4 ↔ C2H2 + 3 H2	0.69	?	-	0.4	?
	CH4 + 4 Cl2 ↔ CCl4 + 4 HCl	633.67	?	1.0	1.3	?
	2 CH4↔C2H2 + 3 H2	42.19	?	-	?	1.5
	2 H2S + O2 ↔ 2 SO2 + H2O	16.57	0.4	?	?	0.9
	CH4 + H2O ↔ CO + 3H2	23.53	?	1.4	?	3.3
	C2H4 + H2O ↔ C2H5OH	5.00	0.6	?	2.7	-
	2 СF2Cl2 ↔C2F4 + 2 Cl2	112.3	?	-	?	3.3
	2 SO3 ↔ 2 SO2 + O2	19.29	?	-	?	2.5
	2NO2 ↔2NO + O2	57.88	?	-	?	2.1
	2 NH3 ↔ N2 + 3 H2	7.68	?	-	0.4	?
	2 H2O ↔ 2 H2 + O2	0.02	?	-	0.01	?
	CS2 + 3 O2↔CO2 + 2 SO2	77.76	?	0.5	0.9	?
	2 Cl2 + 2 H2O ↔ 4HCl + O2	54.17	?	1.1	1.6	?
	Cl2 + H2 ↔ 2HCl	72.00	0.1	0.2	?	-

 

 

Растворы электролитов

 

В задачах 1 – 20 рассчитайте молярную концентрацию раствора сильной кислоты НА (Н₂А) или сильного основания МОН (М(ОН)₂), если известно значение рН раствора, а электролит диссоциирует полностью.

 

№	рН, НА	№	рН, Н2А	№	рН, МОН	№	рН, М(ОН)2
	1,64		1,64		11,87		10,87
	2,11		2,11		12,46		11,46
	1,43		1,43		11,26		11,26
	2,28		2,28		11,74		10,74
	1,36		1,36		112,56		11,56

 

В задачах 21 – 30 рассчитайте рН раствора объемом 2,5 л, если в нем содержится 0,0032 моля HNO₃ и n молей HCl или H₂SO₄. Диссоциацию кислот считайте полной.

 

№	n (HCl)	№	n (H2SO4)
	0,0015		0,0015
	0,0083		0,0083
	0,0027		0,0027
	0,0034		0,0034
	0,0051		0,0051

 

В задачах 31 – 40 вычислите рН и рОН раствора сильного электролита, зная массовую долю (w), плотность (r) раствора и принимая степень диссоциации электролита a = 1. Напишите уравнение полной диссоциации.

 

№ п/п	Электролит	w,%	r,кг/м3	№ п/п	Электролит	w,%	r,кг/м3
	NaOH	1,059			HClO4	3,610
	KOH	2,93			NaOH	1,045
	HCl	3,374			KOH	0,197
	HNO3	2,164			HCl	1,731
	H2SO4	0,986			HNO3	0,329

 

В задачах 41 – 50 напишите уравнение реакции и вычислите рН конечного раствора, приготовленного смешением 200 мл 0,1 М раствора первого реагента и 100 мл 0,2 М раствора второго реагента с последующим разбавлением до 10 л. Реагенты – сильные электролиты, диссоциирующие полностью.

 

№ п/п	1-й реагент	2-й реагент	№ п/п	1-й реагент	2-й реагент
	HCl	Ba(OH)2		LiOH	H2SO4
	NaOH	HNO3		CsOH	H2SeO4
	KOH	H2SeO4		HClO4	RbOH
	Ba(OH)2	HI		RbOH	HI
	H2SO4	Ca(OH)2		HBr	Sr(OH)2

 

В задачах 51 – 60 вычислите концентрации ионов Н⁺, ОН^-, значения рН, рОН и степень диссоциации слабого электролита в растворе с заданной концентрацией при диссоциации по первой ступени. Напишите уравнение диссоциации. (К_дисс. см. в приложении.)

 

№ п/п	Электролит	Концентрация раствора	№ п/п	Электролит	Концентрация раствора
	HNO2	0,05 М		H2SO3	0,05 М
	HF	0,3 М		HCOOH	0,1 н.
	H2CO3	0,1 М		Mg(OH)2	1,0 М
	CH3COOH	0,2 н.		H2CO3	0,005 н.
	NH4OH	1,0 н.		H2S	0,005 М

 

В задачах 61 – 70 найдите молярную концентрацию раствора кислоты по значению её степени диссоциации a по первой ступени. Напишите уравнение диссоциации. (К_дисс кислот см. в приложении.)

 

№ п/п	Кислота	a, %	№ п/п	Кислота	a, %
	HNO2			CH3COOH
	HF			HClO	0,08
	H2C2O4	⇐ Предыдущая123456789Следующая ⇒ Поделиться с друзьями: Дата добавления: 2016-10-27; Мы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 1464 | Нарушение авторских прав Поиск на сайте: Лучшие изречения: Своим успехом я обязана тому, что никогда не оправдывалась и не принимала оправданий от других. © Флоренс Найтингейл ==> читать все изречения... 1775 - | 1593 - © 2015-2024 lektsii.org - Контакты - Последнее добавление

Ген: 0.115 с.