Тема 12. Электрохимические процессы

 

1. Укажите номера частиц

1) молекулы 2) атомы 3) радикалы

4) электроны 5) ионы 6) протоны

осуществляющих перенос заряда в химических источниках тока:

во внешней цепи
во внутренней цепи

 

2. В последовательности металлов

	Металл	Li	Zn	Fe	Cu	Au
	φo, B	–3,04	–0,76	–0,44	+0,34	+1,5
окислительные свойства катионов металлов усиливаются (1 – слева направо, 2 – справа налево)
символ металла с наибольшей восстановительной активностью	Li

 

3. Укажите перечень

1) Mg, Cd, Hg 2) Mg, Zn, Fe 3) Ca, Ni, Cu 4) Bi, Ag, Au

в котором все металлы вытесняют

водород из раствора соляной кислоты
медь из раствора её соли

 

4. Расположите металлы

1) Cu 2) K 3) Fe 4) Ag 5) Au

+0,34 –2,92 –0,44 +0,8 +1,5

в порядке увеличения

восстановительной активности
окислительной активности их катионов

 

5. Стандартный электродный потенциал меди равен +0,34 В. Определите

восстановительную активность этого металла (1 – активный, 2 – средней активности, 3 – малоактивный)
электродный потенциал меди в 0,01 М растворе своей соли (В)	0,28

6. Укажите, как изменяется (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется) электродный потенциал металлов в растворах их сульфатов

цинка (φ˚ = –0,76 B) при разбавлении раствора
меди (φ˚ = +0,34 B) при увеличении концентрации раствора

 

7. Укажите номер схемы гальванического элемента

1) Ag | Ag⁺ || Zn²⁺ | Zn 2) Ni | Ni²⁺ || Cd²⁺ | Cd

3) Mn | Mn²⁺ || Cu²⁺ | Cu 4) Zn | Zn²⁺ || Mg²⁺ | Mg

которая составлена верно
металл, который окисляется при его работе	Mn

 

8. ЭДС гальванического элемента

(–) Fe | FeSO₄ || H₂SO₄ | 2Н⁺ | H₂, Pt (+)

при стандартных условиях равна 0,44 В. Укажите

стандартный электродный потенциал катода
молекулярную массу вещества, образующегося на катоде

 

9. Стандартные электродные потенциалы (В) равны: цинка (–0,76), железа (–0,44), меди (+0,34). Приведены схемы гальванических элементов:

1) Zn |Zn²⁺ || Fe²⁺ | Fe 2) Fe |Fe²⁺ || Cu²⁺ | Cu 3) Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu

расположите их по возрастанию ЭДС
укажите номер гальванического элемента, при работе которого железо окисляется

 

10. Определите ЭДС медно-цинкового (φ˚(Сu) = +0,34 B, φ˚(Zn)= –0,76 B) гальванического элемента

при стандартных условиях	1,1
при концентрации солей цинка и меди (II) 0,1 М	1,1

 

11. Стандартный электродный потенциал цинка равен –0,76 B. Для концентрационного элемента

Zn | Zn²⁺(10^–4 М) || Zn²⁺(0,01 М) | Zn

определите ЭДС	0,059
укажите расположение катода (1 – слева, 2 – справа)

 

12. Для медно-цинкового гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы цинка и меди равны –0,76 В и +0,34 В, соответственно) определите

ЭДС при стандартных условиях (В)	1,1
символ металла, который является катодом	Cu

 

13. Приведены значения стандартных электродных потенциалов (В) металлов:

1) Pt(+1,19) 2) Au (+1,50) 3) Mg(–2,36) 4) Zn (–0,76) 5) Cu (+0,34)

Для гальванического элемента Me | Me(NO₃)_n || Cu(NO₃)₂ | Cu

выберите металл, с которым ЭДС элемента будет максимальной
ЭДС этого элемента (В) при концентрации катионов металлов 0,001 моль/л (температура 298 К)	2,67

 

14. Для серебряно-магниевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы магния –2,36 В и серебра +0,80 В) определите

ЭДС при стандартных условиях (В)	3,16
металл, который окисляется при его работе	Mg

 

15. Для медно-марганцевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы марганца –1,18 В и меди +0,34 В) определите

ЭДС при стандартных условиях (В)	1,52
металл, который восстанавливается при его работе	Cu

 

16. Для медно-кадмиевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы кадмия –0,41 В и меди +0,34 В) определите

ЭДС при стандартных условиях (В)	0,75
металл, который является катодом	Cu

17. Для серебряно-кадмиевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы кадмия –0,41 В и серебра +0,80 В) определите

ЭДС при стандартных условиях (В)	1,21
металл, который является анодом	Cd

 

18. Для медно-марганцевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы марганца –1,18 В и меди +0,34 В) определите

ЭДС при стандартных условиях (В)	1,52
молекулярную массу окислителя в токообразующей реакции	63,5

 

19. Для серебряно-цинкового гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы цинка –0,76 В и серебра +0,80 В) определите

ЭДС при стандартных условиях (В)	1,56
молекулярную массу восстановителя в токообразующей реакции	65,4

 

20. Укажите процессы

1) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^–, Zn²⁺ + 2e = Zn 2) Zn²⁺ + 2e = Zn

3) 2H₂O – 4e = O₂ + 4H⁺ 4) 2SO₄^2– – 2e = S₂O₈^2–

которые протекают при электролизе водного раствора сульфата цинка в электролизёре с инертным анодом

на катоде
на аноде

 

21. Укажите процессы

1) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^–, Cd²⁺ + 2e = Cd 2) Cd²⁺ + 2e = Cd

3) 2H₂O – 4e = O₂ + 4H⁺ 4) NO₃^– – e = NO + O₂

которые протекают при электролизе водного раствора нитрата кадмия в электролизёре с инертным анодом

на аноде
на катоде

 

22. Укажите процессы

1) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^–, Cu²⁺ + 2e = Cu 2) Cu²⁺ + 2e = Cu

3) 2H₂O – 4e = O₂ + 4H⁺ 4) NO₃^– – e = NO + O₂

которые протекают при электролизе водного раствора нитрата меди (II) в электролизере с инертным анодом

на аноде
на катоде

 

23. Укажите процессы

1) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^–, Au³⁺ + 3e = Au 2) Au³⁺ + 3e = Au

3) 2Cl^– – 2e = Cl₂ 4) 2H₂O – 4e = O₂ + 4H⁺

которые протекают при электролизе водного раствора хлорида золота (III) в электролизере с инертным анодом

на катоде
на аноде

 

24. Укажите процессы

1) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^–, Cu²⁺ + 2e = Cu 2) Cu ²⁺ + 2e = Cu

3) 2H₂O – 4e = O₂ + 4H⁺ 4) 2Cl^– – 2e = Cl₂

которые протекают при электролизе хлорида меди (II) в электролизёре с инертным анодом

на аноде
на катоде

 

25. Укажите процессы

1) Cu – 2e = Cu²⁺ 2) Cu²⁺ + 2e = Cu

3) 2H₂O – 4e = O₂ + 4H⁺ 4) 2Cl^– – 2e = Cl₂

которые протекают при электролизе водного раствора хлорида меди (II) с медным анодом

на аноде
на катоде

 

26. Укажите процессы

1) NO₃^– + 2Н⁺ – 2e = NO₂^– + Н₂О 2) 2H₂O – 4e = 4H⁺ + O₂

3) K⁺ + e = K 4) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^–

которые протекают при электролизе раствора нитрата калия в электролизере с инертными электродами

на аноде
на катоде

 

27. Укажите, при электролизе растворов каких солей

1) Na₂SO₄ 2) CuCl₂ 3) KNO₃ 4) NiBr₂

концентрация раствора

уменьшается
увеличивается

 

28. Укажите процессы

1) К⁺ + e = K 2) 2Cl^– – 2e = Cl₂

3) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^– 4) 2H₂O – 4e = O₂ + 4H⁺

5) 2H₂O = 2H₂ + O₂

протекающие при электролизе раствора хлорида калия:

на катоде
на аноде

 

29. Электролиз раствора сульфата железа (II) проводили в электролизере с инертными электродами в течение 12 ч при силе тока 50 А. Выход по току составил 80 %. Определите

молекулярную массу вещества, образующегося в растворе
массу этого вещества (г)

 

30. Электролиз раствора хлорида никеля (II) в электролизере с инертным анодом проводили 5 ч при силе тока 20 А, выход по току составил 95 %. Определите

количество израсходованного электричества (Кл)
массу вещества, выделившегося на катоде (г)

 

31. Электролиз водного раствора хлорида калия проводили в течение 1 ч при силе тока 10 А. Выход по току составил 90 %. Определите

число продуктов реакции
объем газа, выделившегося на катоде при н.у. (л)	4,2

 

32. Электролиз раствора сульфата меди (II) с инертным анодом проводили в течение 40 мин при силе тока 1,2 А. Определите

массу полученной меди (г)	0,95
молекулярную массу газа, образующегося на аноде

 

33. При электролизе воды в течение одного часа получено 56 л водорода (н.у.). Определите

объем газа, образующегося на аноде (л)
силу тока, протекающего через электролизер (А)

 

34. Через раствор нитрата серебра пропускали ток силой 5 А в течение 5 ч. Определите

массу металла, выделившегося на катоде (г)	100,5
объем газа, образующегося на аноде при н.у. (л)	5,22

 

35. Электролиз раствора сульфата никеля (II) проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 10 ч при силе тока 100 А, выход по току 91,3 %. Определите

молекулярную массу вещества, образующегося на катоде	58,7
его массу (г)	999,7

 

36. Электролиз раствора сульфата никеля (II) проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 5 ч при силе тока 80 А, выход по току 95,7 %. Определите

молекулярную массу вещества, образующегося в растворе
его массу (г)

 

37. Электролиз раствора сульфата кадмия (II) проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 2 ч при силе тока 20 А, выход по току 95,4 %. Определите

молекулярную массу вещества, образующегося на катоде	112,4
его массу (г)	79,7

 

38. Электролиз раствора сульфата кадмия (II) проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 6 ч при силе тока 15 А, выход по току 91,2 %. Определите

молекулярную массу вещества, образующегося в растворе
его массу (г)

 

39. Электролиз раствора сульфата меди (II) проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 15 ч при силе тока 10 А, выход по току 95,6 %. Определите

молекулярную массу вещества, образующегося на катоде	63,5
его массу (г)

 

40. Электролиз раствора сульфата кобальта (II) проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 10 ч при силе тока 40 А, выход по току составил 95,5 %. Определите

молекулярную массу вещества, образующегося в растворе
его массу (г)

 

41. Электролиз раствора сульфата меди (II) проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 15 ч при силе тока 10 А, выход по току составил 95,6 %. Определите

молекулярную массу вещества, образующегося на катоде	63,5
его массу (г)

 

42. Электролиз раствора нитрата серебра проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 5 ч при силе тока 25 А, выход по току составил 99 %. Определите

молекулярную массу вещества, образующегося в растворе
его массу (г)

 

43. За 2 часа электролиза водного раствора некоторой соли на катоде образовался только водород объёмом 112 л (н.у.). Определите

катион соли (1 – Cu2+, 2 – Ca2+, 3 – Ag+, 4 – Hg2+)
силу тока в электролизёре (А)

 

44. При работе электролизера с медным анодом первоначальная масса анода, равная 200 г, уменьшилась на 30 %. Определите

прирост массы катода (г)
количество затраченного электричества (Кл)

 

45. Среди металлов и солей

1) Cr 2) Fe 3) Ni 4) CrCl₃ 5) H₂SO₄ 6) NiSO₄

укажите те, которые нельзя использовать для электролитического хромирования изделий в качестве

анода
раствора

 

46. В перечне материалов электродов

1) Cu (100 % Cu) 2) Cu (96 % Cu) 3) C 4) Pt

укажите номер пригодного для процесса рафинирования (очистки) меди, в качестве

анода
катода

 

47. Укажите металл 1) Zn 2) Ni 3) Cd 4) Cu 5) Pb

устойчивый к коррозии в соляной кислоте
пригодный для протекторной защиты железа

 

48. Укажите металл 1) Fe 2) Cd 3) Ag 4) Mn 5) Sn

устойчивый к коррозии в разбавленной серной кислоте
пригодный для протекторной защиты цинка

 

49. Укажите символ металла, который будет подвергаться коррозии при повреждении поверхности

железо или олово в случае лужёного железа	Fe
железо или цинк в случае оцинкованного железа	Zn

 

50. Укажите символ металла, который в коррозионном элементе будет являться

катодом (для пары алюминий – цинк)	Zn
анодом (для пары медь – серебро)	Cu