см.выше, ибо все одно и тоже; )

M(вещества)

w (вещества)= ——————

M(раствора)

 

Массовую долю можно выражать и в процентах:

 

M(вещества)

w (вещества) = —————— · 100%.

M(раствора)

 

Раствор состоит из растворенного вещества и растворителя, поэтому массу раствора определяют по формуле:

 

m(раствора) = m(вещества) + m(растворителя).

 

Массу раствора можно выразить и через объем раствора и его плотность:

 

m(раствора) = V · ρ,

 

где V – объем рствора (см³, мл); ρ («ро») – плотность раствора (г/см³, г/мл).

 

Тогда:

 

M(вещества)

w (вещества) = ——————

V ·ρ

 

7 Эквивалент – это часть молекулы (атома) вещества, равноценная в химической реакции одному атому или иону водорода или одному электрону. Соответственно, молярная масса эквивалента вещества – это масса одного моль эквивалентов вещества, равноценная в химической реакции массе 1 моль атомов или ионов водорода или количеству электронов 1 моль.
Расчет молярной массы эквивалента вещества осуществляется по следующим правилам:
- Химические элементы.

Мэ = М / n

Где Мэ – молярная масса эквивалента элемента, М – молярная масса элемента, n - валентность.
- Кислоты и основания.

Мэ = М / n

Где Мэ – молярная масса эквивалента вещества, М – молярная масса вещества, n – основность кислоты или кислотность (количество групп ОН) основания.
- Соли и оксиды.

Мэ = М / (N * n)

Где Мэ – молярная масса эквивалента вещества, М – молярная масса вещества, N – количество катионов в формуле, n – формальный заряд катиона.
- Окислители и восстановители.

Мэ = М / n

Где Мэ – молярная масса эквивалента вещества, М – молярная масса вещества, n – количество электронов, присоединяемое одной молекулой окислителя или отдаваемое одной молекулой восстановителя.
Молярная масса одного итого же вещества может рассчитываться по – разному, в зависимости от его химических свойств.
Для экспериментального определения молярной массы эквивалента вещества необходимо найти массу данного вещества, равноценную в химической реакции молярной массе эквивалента другого известного вещества.

8 Моляльная концентрация вещества (моляльность) С_m(х) или в(х)

Титр раствора (от фр. titre — качество, характеристика) — способ выражения концентрации, применяемый, в основном, в аналитической химии. Обозначается заглавной латинской буквой T (тэ). Измеряется в г/мл (г/см³).

Различают титр по растворённому веществу и титр по определяемому веществу (условный титр).

Титр по растворённому веществу или просто титр — масса растворённого вещества (в граммах), содержащаяся в одном миллилитре (см³) раствора.

Рассчитывается по формуле:

где

— титр раствора (в г/мл)

— масса растворённого вещества (в г)

— объём раствора (в мл)

Титр по определяемому веществу или условный титр — масса какого-либо вещества (в граммах), реагирующая с одним миллилитром данного раствора. Иными словами: масса определяемого вещества, оттитровываемая одним миллилитром раствора.

Рассчитывается по формуле:

где

— титр раствора вещества A по веществу B (в г/мл)

— масса вещества B, взаимодействующего с данным раствором (в г)

— объём раствора вещества A (в мл)

Условный титр и титр по растворённому веществу связаны следующей формулой:

где

и — молярные массы эквивалентов веществ A и B соответственно.

Мольная доля растворенного вещества - безразмерная вели­чина, равная отношению количества растворенного вещества к общему количеству веществ в растворе:

(3)

где N(Х) - мольная доля растворенного вещества X; v(Х) - ко­личество растворенного вещества X, моль; v(S) - количество вещества растворителя S, моль.

Нетрудно представить, что сумма мольных долей растворенного вещества и растворителя равна 1:

N(X) + N(S) = 1. (4)

При решении многих задач полезно переходить от молярной концентрации к массовой доле, мольной доле и т.д. Например, молярная и процентная концентрации взаимосвязаны так:

C(X) = 10 ∙ ω(X) ∙ ρ / M(X), (5)

ω(X) = C(X) ∙ M(X) / (10 ∙ ρ) (6)

где ω(Х) - массовая доля растворенного вещества, выраженная в %; М(Х) - молярная масса растворенного вещества, г/моль; р = m/(1000 V) - плотность раствора, г/мл.

Очень часто концентрацию насыщенного раствора, наряду с вышеперечисленными характеристиками, выражают через так на­зываемый коэффициент растворимости или простораствори­мость вещества.

Отношение массы вещества, образующего насыщенный рас­твор при данной температуре, к массе растворителя называют коэффициентом растворимости:

k_s = m_в-ва / m_р-ля. (7)

Растворимость вещества s показывает максимальную массу вещества, которая может раствориться в 100 г растворителя:

см.выше, ибо все одно и тоже;)