Порядок виконання лабораторної роботи. 1. До кристалічного хлориду амонію долийте 1 мл концентрованого розчину гідроксиду натрію

1. До кристалічного хлориду амонію долийте 1 мл концентрованого розчину гідроксиду натрію. Нагрівайте реакційну суміш протягом 1-2 хвилин, збираючи газ, що виділяється, у суху пробірку способом витіснення повітря. Як слід розмістити пробірку? Який газ виділяється? Потім опустіть отвір пробірки з газом у воду. Що спостерігається? Чому? Як довести, що отриманий газ прореагував з водою?

2. Додайте розчин аміаку до: а) розчину солі феруму(III), б) розчину солі алюмінію. Що спостерігається? Які властивості виявляє аміак у цих реакціях?

3. До розчину аміаку додайте бромну воду. Що спостерігається? Які властивості виявляє аміак у цій реакції?

4. Вивчіть, як поводяться при нагріванні хлорид амонію та сульфат амонію. В якому випадку виділяється аміак? Охолодіть пробірки, додайте воду, виміряйте та поясніть рН розчинів, які утворюються.

5. а) Вивчіть взаємодію цинку з розведеним та концентрованим розчинами азотної кислоти за кімнатної температури та при нагріванні. Зверніть увагу на колір газів, що виділяються, та їх поведінку на повітрі (витяжна шафа!).

б) Виконайте дослід, аналогічний досліду 5а, використовуючи замість цинку залізо.

в) Виконайте дослід, аналогічний досліду 5а, використовуючи замість цинку алюміній.

6. Додайте шматочок міді до концентрованої азотної кислоти, газ, що виділяється, пропустіть у воду за допомогою газовідвідної трубки. Визначте рН одержаного розчину, зробіть висновок про хімічний характер одержаного оксиду нітрогену.

7. Додайте шматочок міді до розведеної азотної кислоти, газ, що виділяється, зберіть над водою. Що відбувається з цим газом при контакті з повітрям?

8. Нагрійте в сухій пробірці кристалічний нітрат купруму до повної зміни кольору твердого залишку. Що спостерігається? Який газ виділяється?

9. Розтопіть у пробірці невелику кількість нітрату калію, потім додайте до розплаву шматочок вугілля та шматочок сірки і нагрівайте до початку реакції. Що спостерігається?

10. Підпаліть у залізній ложечці фосфор (витяжна шафа!). Внесіть палаючий фосфор у колбу з невеликою кількістю води, до якої додайте краплю розчину метилоранжу. Чому змінюється колір індикатору?

11. До оксиду феруму(III) додайте декілька крапель концентрованої фосфорної кислоти. Що спостерігається спочатку та через деякий час?

12. Виміряйте та поясніть різницю значень pH водних розчинів фосфату та дигідрофосфату натрію.

Закінчіть рівняння реакцій

1. Mg + N2 = 2. Mg3N2 + H2O = 3. N2 + H2 = 4. NH4Cl + NaOH = 5. NH3 + H2O = 6. NH3 + H+ = 7. NH4Cl =t 8. NH3 + O2 = 9. NH3 + Br2 = 10. N2 + O2 = 11. NH3 + Al = 12. NO + O2 = 13. NO2 + H2O = 14. NO2 + O2 + H2O = 15. Cu + HNO3(конц.) =

16. Cu + HNO3(розв.) = 17. Zn + HNO3(розв.) = 18. KNO3 =t 19. Cu(NO3)2 =t 20. Ca3(PO4) 2 + C + SiO2 = 21. Ca + P = 22. Ca3P2 + H2O = 23. PH3 + O2 = 24. P + O2 = 25. P2O3 + H2O = 26. P2O5 + H2O = 27. P2O5 + CaO = 28. NaOH + H3PO4 = (варіанти) 29. Al(OH)3 + H3PO4 = 30. Fe2O3 + H3PO4 =

Лабораторна робота 15

КАРБОН, СИЛІЦІЙ

Мета роботи: дослідження властивостей карбону, силіцію та їх сполук.

Теоретичні відомості

Карбон. Будова атома, ступені окислення, алотропія. Будова та властивості графіту, алмазу, карбіну. Хімічні властивості вуглецю. Карбіди металів, їх класифікація, властивості. Оксид карбону(II), будова молекули, добування, хімічний характер, відновні властивості, застосування в металургїї. Оксид карбону(IV), вугільна кислота та її солі, добування, властивості, застосування.

Силіцій. Будова атома, ступені окислення, добування кремнію, властивості. Силіциди металів, їх типи та властивості. Силан, добування, властивості. Оксид силіцію(IV), кремнієві (силікатні) кислоти, їх будова, властивості. Властивості силікатів, їх застосування. Цемент.

 

Контрольні запитання і задачі

1. Порівняйте будову та властивості алотропних модифікацій карбону (алмазу, графіту, карбіну).

2. Чим відрізняються карбіди s- та p-металів від карбідів d-металів? Як відносяться карбіди до дії води та кислот?

3. Будова молекули СО, до якого класу оксидів належить цей оксид? Як реагує СО з лугами, залізом, киснем?

4. Типи силіцидів металів, їх відношення до дії сильних кислот. Добування та властивості силану, порівняйте з вуглеводнями.

5. Поясніть за допомогою відповідних структурних формул, чому оксид карбону(IV) є газом, а оксид силіцію(IV) - твердою речовиною. Який тип гібридизації у атомів С та Si в цих сполуках?

6. Наведіть можливі структурні формули кремнієвих кислот. Порівняйте будову та властивості вугільної та кремнієвих кислот.

7. Які процеси відбуваються при добуванні скла, цементу? Використання силікатів у металургії.