Порядок виконання лабораторної роботи. 1. Підпаліть сірку у полум’ї пальника та внесіть її у колбу з киснем

1. Підпаліть сірку у полум’ї пальника та внесіть її у колбу з киснем. Що спостерігається? Які властивості виявляє сірка у цій реакції?

2. Нагрійте в сухій пробірці суміш залізних стружок та сірки. Що спостерігається? Які властивості виявляє сірка у цій реакції?

3. а) До розчинів сульфатів Mn(II) та Cu(II) додайте сірководневу (сульфідну) кислоту. В якому випадку утворюється осад? Чому? В інших пробірках до розчинів цих же солей додайте розчин сульфіду натрію. Що спостерігається? Зробіть висновок про розчинність сульфідів Mn(II) та Сu(II) у воді та кислотах.

б) Виконайте дослід, аналогічний досліду 3а, використавши сульфат Fe(II) та нітрат Pb(II).

в) Виконайте дослід, аналогічний досліду 3а, використавши сульфат Ni(II) та нітрат Cd(II).

4. До розчину йоду у воді додайте сірководневу кислоту. Що спостерігається? Які властивості виявляє сірководень у цій реакції?

5. Виміряйте за допомогою індикатору рН розчину сульфіду натрію. Поясніть значення рН, написавши рівняння реакції гідролізу.

6. Проведіть реакцію, в якій би сульфід натрію виконував роль відновника.

7. До шматочка міді додайте 1 мл концентрованої сірчаної кислоти та нагрійте cуміш до початку реакції (витяжна шафа!). Газ, що утворюється, за допомогою газовідвідної трубки пропустіть у воду. Виміряйте рН одержаного розчину. Який хімічний характер має оксид сульфуру(IV)?

8. До розчину брому у воді додайте сірчисту кислоту. Що спостерігається? Які властивості виявляє сірчиста кислота у цій реакції?

9. Проведіть реакцію, в якій би сульфіт натрію виконував роль відновника.

10. а) Вивчіть, як розведена та концентрована сірчана кислота взаємодіють з цинком. Для цього у дві окремі пробірки помістіть по одній гранулі цинку та додайте в пробірки не більше ніж по 0,5 мл розведеної та концентрованої сірчаної кислоти. Якщо необхідно, суміш підігрійте. Визначте, які гази виділяються в кожному випадку (зверніть увагу на запах газів). Чи утворюється в результаті реакції вільна сірка? Які елементи виконують роль окислювача у розведеній та концентрованій сірчаній кислоті?

б) Виконайте дослід, аналогічний досліду 10а, використовуючи замість цинку магній.

в) Виконайте дослід, аналогічний досліду 10а, використовуючи замість цинку залізо.

11. До розчину тіосульфату натрію додайте соляну кислоту. Поясніть явища, що відбуваються.

 

Закінчіть рівняння реакцій

 

1. S + O2 = 2. S + Fe = 3. FeS + HCl = 4. H2S + O2 = 5. ZnS + O2 = 6. H2S + I2 = 7. Na2S + H2O = 8. FeS2 + O2 =

9. SO2 + H2O = 10. SO2 + O2 = 11. H2SO3 + Br2 + H2O = 12. Cu + H2SO4(конц.) = 13. Zn + H2SO4(конц.) = 14. Zn + H2SO4(розв.) = 15. Na2SO3 + S = 16. Na2S2O3 + HCl =

 

 

Лабораторна робота 14

 

НІТРОГЕН, ФОСФОР, ПІДГРУПА АРСЕНУ

Мета роботи: дослідження властивостей р-елементів V групи.

Теоретичні відомості

 

Нітроген. Будова атома, валентності, ступені окислення, поширення в природі. Добування азоту, фізичні та хімічні властивості.

Нітриди металів, їх типи, властивості. Аміак, будова молекули, фізичні та хімічні властивості, добування. Солі амонію.

Загальна характеристика сполук оксидів нітрогену. Добування та властивості оксиду нітрогену(II) та оксиду нітрогену(IV). Азотиста (нітритна) кислота, її властивості, нітрити. Азотна (нітратна) кислота, особливості її будови, добування, властивості, взаємодія з металами. Нітрати як окислювачі, термічний розклад нітратів.

Фосфор. Будова атома, валентності, ступені окислення, поширення в природі, добування, властивості. Алотропні модифікації фосфору. Фосфіди металів, їх типи, властивості. Фосфін, його властивості.

Оксиди фосфору, їх хімічний характер, взаємодія з водою. Мета- орто- та пірофосфорні кислоти, їх будова, властивості. Фосфати, застосування фосфатів у металургії.

Загальна характеристика елементів підгрупи арсену.

 

Контрольні запитання і задачі

1. Поясніть будову молекули азоту. Чому ця речовина має низьку хімічну активність? Властивості азоту (рівняння реакцій).

2. Класифікація нітридів металів. Як залежать характер хімічного зв’язку в нітридах та їх властивості від природи металу?

3. Чим та чому відрізняються будова молекул аміаку та фосфіну, як це впливає на їх властивості?

4. Для вказаного оксиду азоту наведіть рівняння реакцій добування. Як цей оксид відноситься до дії води, лугів, окислювачів та відновників: а) NO, б) NO₂.

5. Поясніть різницю властивостей азотної та фосфорної кислот на основі уявлень про хімічний зв’язок у цих сполуках.

6. Добування фосфору, його властивості, реакції фосфору з металами, киснем та галогенами.

7. Як змінюються кислотно-основні властивості в ряду оксидів Е₂О₃ (Е - N, P, As, Sb, Bi)? Які властивості мають гідрати цих оксидів?