Розчин, який містить, можна визначити за зміною забарвлення кислотно-основного індикатора

Розчин, який містить йон , можна визначити, доливаючи до нього розчин аргентум нітрату , при цьому виділяється жовтий осад аргентум йодиду

Приклад 11. Як можна приготувати розчин із заданою масовою часткою розчиненої речовини?

Відповідь:

Для того щоб приготувати розчин із масовою часткою розчиненої речовини , потрібно х г речовини розчинити в г води.

Приклад 12. В 500 г розчину, насиченого при 20 °С, міститься 120 г калій нітрату. Визначіть розчинність цієї солі.

Відповідь:

Дано: г г	Розв’язок: 1. Визначаємо масовий вміст розчину В 500 г розчину міститься 120 г і 380 г 2. Обчислюємо розчинність при температурі 20 °С. В 380 г розчинилось 120 г
Знайти: розчинність -?

100 г - х

Відповідь: розчинність - 31,6 г

Приклад 13. Коефіцієнт розчинності натрій броміду дорівнює 16,8 (температура 20 °С). Обчисліть масову частку натрій броміду в його насиченому розчині при температурі 20 °С.

 

Дано: г г	Розв’язок: 1. Обчислюємо масу насиченого розчину натрій броміду, який містить воду масою 100 г 2. Обчислюємо масову частку в насиченому при температурі 20 °С розчині
Знайти: -?

або 14,4%

Відповідь: або 14%.

Приклад 14. Насичений при 100°С розчин калій хлориду масою 156 г охолодили до 10°С. Обчислити масу калій хлориду, який викристалізувався. Коефіцієнти розчинності калій хлориду становлять ; .

 

Дано: г	Розв’язок: 1. Щоб розрахувати масу солі, яка викристалізується при охолодженні розчину, потрібно знайти різницю мас , що знаходиться в розчині при 100°С і 10°С. Коефіцієнт розчинності для водних розчинів визначається як відношення маси речовини , що утворює насичений при даній температурі розчин, до маси води :
Знайти: -?

2. Приймаємо, що маса калій хлориду в насиченому розчині дорівнює г, тоді маса води становить156- .

3. Складаємо і розв’язуємо рівняння

г

4. Обчислюємо масу води:

5. Визначаємо масу калій хлориду, який розчиняється у воді при 10°С:

6. Знаходимо масу калій хлориду, що викристалізувався:

Відповідь: викристалізується 12,4 г калій хлориду.

Приклад 15. До розчину об’ємом 2 л з масовою часткою нітратної кислоти 60% і густиною 131 г/см³ долили 1400 мл води. Яка масова частка нітратної кислоти в одержаному розчині?

Дано: г/см3	Розв’язок: 1. Обчислюємо масу 2 л розчину кислоти: 2. Визначаємо масу одержаного розчину: 3. Обчислюємо масу нітратної кислоти в розчині, який має масу 2620 г:
Знайти: -?

4. Розраховуємо масову частку нітратної кислоти в одержаному розчині:

або 39,1%

Відповідь: масова частка нітратної кислоти в одержаному розчині 39,1%.

Приклад 16. Маємо розчини калію гідроксиду з масовими частками 16 і 30%. Обчисліть масу кожного розчину, яку потрібно взяти для приготування розчину масою 600 г з масовою часткою 20%

 

Дано: г	Розв’язок: 1. Скористаємося для розв’язання цієї задачі правилом змішування. Запишемо одну під одною масові частки вихідних розчинів, а посередині і праворуч від них – масову частку розчину, який потрібно приготувати:
Знайти: -? -?

2. Від більшої масової частки віднімаємо задану і запишемо результат знизу праворуч; від заданої масової частки віднімаємо меншу і запишемо результат зверху праворуч:

Числа 2 і 5 показують, в якому масовому співвідношенні потрібно взяти розчини.

3. Обчислюємо необхідну масу першого розчину, який має

4. Обчислюємо масу другого розчину, який має

Відповідь: необхідно взяти маси 171,43 г () і 428,57 г ().

Приклад 17. На що вказує кількісна характеристика розчинності – молярна концентрація (молярність)?

Відповідь:

Молярність визначається числом молей розчиненої речовини в 1 л розчину. Як відомо, маса одного моля речовини в грамах чисельно рівна відносній атомній або відносній молекулярній масі цієї речовини. Молярну масу найчастіше позначають буквою . Наприклад, г/моль, г/моль,
г/моль.

Основною одиницею молярної концентрації в системі СІ є моль в кубічному метрі (моль/м³). Проте частіше застосовують таку одиницю, як моль в літрі /моль/л/. Отже, молярна концентрація показує кількість розчиненої речовини, яка знаходиться в 1 л розчину.

Молярну концентрацію в більшості випадків позначають буквами , а після конкретного числового значення великою буквою . Наприклад: моль/л або чи 3 - це форми запису молярної концентрації розчину їдкого натру, який містить 3 молі ; або 120 г (враховуючи, що молекулярна маса (г) / ) в 1 літрі розчину.

Розчини з вмістом в 1 л розчину 0,1 моль, 0,01 моль, 0,001 моль – називають, відповідно деци -, санти – та мілімолярними розчинами.

Коли відома маса речовини () в 1 л розчину, то молярну концентрацію зручно обчислювати за формулою:

де - молярна маса речовини .

В загальному вигляді молярна концентрація речовини - це відношення кількості речовини (в молях) до об’єму розчину:

де - кількість молей речовини .