Самостійна аудиторна робота. Тема: Вступ. Значення неорганічної хімії у формуванні провізора

ЗАНЯТТЯ №1

 

ТЕМА: Вступ. Значення неорганічної хімії у формуванні провізора. Вивчення правил техніки безпеки та правил роботи в хімічній лабораторії. Методи очищення неорганічних сполук: дистиляція, фільтрування, сублімація, екстракція, кристалізація.

АКТУАЛЬНІСТЬ: майбутній спеціаліст-провізор повинен вміти користуватися хімічними реактивами, хімічним посудом, приладами і різноманітною апаратурою; знати правила техніки безпеки при роботі з реактивами та хімічним посудом, і в разі необхідності, вміти кваліфіковано надати першу допомогу.Основні методи очищення неорганічних сполук необхідні для подальшого використання у фармацевтичній практиці.

 

НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Вивчення правил техніки безпеки.Ознайомлення з основними методами очищення неорганічних сполук та набуття навичок виконання операцій очищення.

 

ЗНАТИ: -правила роботи в лабораторії неорганічної хімії;

-значення загальної та неорганічної хімії.

 

ВМІТИ: -правильно і безпечно користуватись хімічними реактивами і

посудом.

-на практиці використати основні методи очищення речовин.

 

САМОСТІЙНА ПОЗААУДИТОРНА РОБОТА

1.Після розчинення 2 г сплаву магнію з алюмінієм у надлишку хлоридної кислоти утворилося 9 г суміші хлоридів металів. Визначити масові частки металів у сплаві.

2.Яка маса і якої сполуки утворюється при спалюванні 5 кг алюмінію в надлишку кисню?

3.Скільки грамів калію ортофосфату треба взяти для повного осадження кальцію ортофосфату з розчину, що містить 4,15 г кальцію нітрату? Яка буде маса утвореного осаду?

4.Визначити масу аміаку, що утворюється при нагріванні суміші 14 г азоту та 14 г водню, якщо вихід реакції в умовах досліду становить 25% від теоретично можливого.

5.У розчині міститься 15 г аргентум нітрату. Скільки грамів калію хлориду слід добавити у розчин, щоб осадити весь Аргентум у вигляді хлориду? Скільки грамів аргентум хлориду при цьому утвориться?

6.Основні методи очищення речовин.

7.Методика проведення очищення речовин.

8.Теоретичні основи очищення речовин.

9.Фізичні константи як спосіб ідентифікації речовини.

10.Після розчинення 2 г сплаву магнію з алюмінієм у надлишку хлоридної кислоти утворилося 9 г суміші хлоридів металів. Визначити масові частки металів у сплаві.

11.Яка маса і якої сполуки утворюється при спалюванні 5 кг алюмінію в надлишку кисню?

12.Скільки грамів калію ортофосфату треба взяти для повного осадження кальцію ортофосфату з розчину, що містить 4,15 г кальцію нітрату? Яка буде маса утвореного осаду?

13.Визначити масу аміаку, що утворюється при нагріванні суміші 14 г азоту та 14 г водню, якщо вихід реакції в умовах досліду становить 25% від теоретично можливого.

14.Скільки грамів калію ортофосфату треба взяти для повного осадження кальцію ортофосфату з розчину, що містить 4,15 г кальцію нітрату? Яка буде маса утвореного осаду?

15. Визначити масу аміаку, що утворюється при нагріванні суміші 14 г азоту та

14 г водню, якщо вихід реакції в умовах досліду становить 25% від теоретично можливого.

16. У розчині міститься 15 г аргентум нітрату. Скільки грамів калію хлориду слід добавити у розчин, щоб осадити весь Аргентум у вигляді хлориду? Скільки грамів аргентум хлориду при цьому утвориться?

КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ

1.Перерахувати типи хімічних лабораторій.

2.Вимоги до скляного посуду, який використовують в хімічній лабораторії.

3.Речовина. Прості і складні речовини (сполуки).

4.Чисті речовини й суміші.

5.Яка кількість речовини міститься у 20 г купрум (II) оксиду, 32 г літію гідриду, 18 г силіцію, 90 г води, 15 г сульфур (IV) оксиду?

6.Розчини, що містили по 20 г барій хлориду та натрій сульфату, змішали. Яка утворилася маса барій сульфату? Яка сполука та якою масою була у надлишку?

7.Методика проведення декантації та фільтрації.

8.Методика проведення кристалізації.

9.Методика проведення дистиляції.

10.Методика проведення сублімації.

11.Чистота хімічних речовин. Умовні позначення ступеня чистоти (кваліфікація речовин за чистотою).

12.Яка кількість речовини міститься у 20 г купрум (II) оксиду, 32 г літію гідриду, 18 г силіцію, 90 г води, 15 г сульфур (IV) оксиду?

13.Розчини, що містили по 20 г барій хлориду та натрій сульфату, змішали. Яка утворилася маса барій сульфату? Яка сполука та якою масою була у надлишку?

14. Яка кількість речовини міститься у 20 г купрум (II) оксиду, 32 г літію гідриду, 18 г силіцію, 90 г води, 15 г сульфур (IV) оксиду?

15. Розчини, що містили по 20 г барій хлориду та натрій сульфату, змішали. Яка утворилася маса барій сульфату? Яка сполука та якою масою була у надлишку?

САМОСТІЙНА АУДИТОРНА РОБОТА