Самостійна позааудиторна робота. 1. Назви (українські та латинські) елементів та простих речовин

1.Назви (українські та латинські) елементів та простих речовин.

2.Сучасне формулювання періодичного закону Д.І.Менделєєва.

3.Структура періодичної системи елементів.

4.Варіанти періодичної системи елементів.

5.Знаходження місця положення елементів в періодичній системі за електронними формулами.

6.Який елемент має електронну структуру, аналогічну електронній структурі Mg²⁺ йону?

7.Наведіть електронну формулу атома кальцію. До якої родини елементів він належить?

8.Назвати елемент і охарактеризувати його хімічні властивості за електронною будовою атома, валентні електрони якого – 4s¹3d⁵. Наведіть приклади практичного використання цього елементу.

9.Чи є атоми Фосфору та Арсену, Сульфуру та Селену повними електронними аналогами і чому?

10.Напишіть електронну будову атомів з порядковими номерами 105, 110 та 112. З якими відомими елементами вони повинні мати подібні властивості?

11.В чому виявляється подібність елементів, що розташовані в періодичній системі по вертикалі, горизонталі та діагоналі? Чим можна пояснити таку подібність?

12.Поясніть суть терміну лантаноїдне стиснення. Як воно впливає на властивості елементів, що розташовані після Лютецію?

13.Складіть електронні і графічні формули атомів Хлору, Фосфору, Диспрозію, Церію і вкажіть їх валентні можливості.

14.Визначити, яким елементам в періодичній системі відповідають наступні електронні конфігурації: 3s²3p³; 6s²5d¹; 4f⁶6s²; 7s²6d¹5f¹⁰. Вкажіть номер періоду, групу, підгрупу, родину для цих елементів.

15.Напишіть електронні формули йонів:а) Mn²⁺; б) Cu²⁺; в) Sn²⁺; г) Sn⁴⁺; д) S^2-; е) Ti⁴⁺; є) Br^-.

16.Скільки всіх орбіталей в атома Оксигену?

17.Постулати Бора та їх застосування.

18.Правило Гунда та правило Клечковського.

19.Структура валентного електронного шару атомів елементів виражена формулами: а) 5s²5p⁴; б) 3d⁵4s¹. Визначте порядковий номер і назву елементу.

20.Правила складання електронних формул.

21.Корпускулярно-хвильовий дуалізм мікрочастинок. Рівняння де Бройля.

22.На якій підставі Хром і Сульфур, Фосфор і Ванадій розміщують в одній групі періодичної системи? Чому їх розміщують в різних підгрупах?

23.Обчисліть енергію фотона (в Дж і еВ) в спектрі атома Неону, якщо довжина хвилі фотона λ=485,0 нм.

24.Знайдіть довжину хвилі, яка відповідає електрону, що рухається в прискорювачі електронів з швидкістю ν=6•10⁶ м/с. Маса електрона рівна 9,1•10^{-31 кг.}

25.Спінове квантове число, його символ і значення.

26.Чим характеризується рух електрона навколо ядра?

27.Принцип заповнення рівнів, підрівнів, орбіталей.

28.Вказати номер елементу, в якого: а) закінчується заповнення електронами орбіталей 5d; б) починається 5р.

 

 

КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ

1.Періодичний закон у формулюванні Д.І.Менделєєва і в сучасному формулюванні.

2.Поняття про великі та малі періоди, групи та підгрупи, родини хімічних елементів в системі хімічних елементів.

3.Структура періодичної системи. Електронні аналоги.

4.Назви підгруп елементів.

5.Родини елементів: родина Феруму, платинових металів.

6.Ряди лантаноїдів та актиноїдів.

7.Залежність властивостей елементів від положення в періодичній системі.

8.Зміна властивостей елементів у підгрупах та періодах.

9.Сучасне формулювання понять: масове число і порядковий номер елемента, ізотопи, ізобари.

10.Значення періодичного закону для розвитку природничих наук.

11.Роль зовнішніх електронних оболонок для хімічних властивостей елементів.

12.Який елемент має найбільше значення електронегативності? Як пояснити те, що цей елемент не має максимальної енергії споріднення до електрона?

13.Серед наведених нижче електронних конфігурацій вказати нереальні і пояснити причину неможливості їх реалізації: а) 1p³, б) 3p⁶, в) 2s², г) 2d², д) 3p⁷.

14.Записати електронні формули атомів елементів з зарядом ядра: а) 9; б) 18; в) 43; г) 56; д) 87; е) 101. Скласти графічні формули (схеми) заповнення електронами валентних орбіталей цих атомів.

15.Ядерна модель атома Резерфорда.

16.Теорія будови атома Гідрогену за Бором.

17.Енергетичні рівні.

18.Квантові числа.

19.Принцип заборони Паулі.Принцип мінімуму енергії.

20.Періодичність хімічних властивостей елементів, простих і складних речовин.

21.Символи, маси та заряди протона, нейтрона та електрона.

22.Квантово-механічна модель атому: електронна хмара, орбіталь, форми орбіталей, квантова комірка, напрямленність орбіталей.

23.Визначити квантові числа та навести графічне зображення валентних електронів для елементу Р (Фосфору).

24.У чому полягає відмінність в електронних конфігураціях атомів елементів головних та побічних підгруп періодичної системи? Навести приклади.

25.Перерахуйте електронні аналоги серед елементів VI групи періодичної системи. Написати в загальному вигляді електронні формули валентних підрівнів атомів цих елементів.