Условия образования и растворения осадков

Если ионное произведение меньше произведения растворимости, то осадок не выпадает, следовательно ионное произведение должно быть больше произведения растворимости.

 

 

23. Влияние добавок посторонних электролитов…

1) Влияние добавок электролита с одноименным ионом. Введем в р-р электролит, имеющий одноименные ионы SO4, тогда концентрация этих ионов увеличится. ПР=const при t=const.

 

Поэтому рост [ ] приведет к уменьшению [ ], т.к. растворимость BaSO4 уменьшается. Т.о. введение в р-р электролита, содержащего одноименные с осадком ионы не образующие с ним растворимые комплексные соединения понижает растворимость малорастворимого сильного электролита. Однако вводимые одноименные с осадком ионы в обр. раствр. комплексные соединения, то при их избытке наблюдается непонижение растворимости в-ва, а понижение растворимости осадка.

2) Влияние добавок постороннего (индифферентного) электролита.

Введем с систему растворимые электролиты, не содержащие с осадком одноименных ионов (KCl, NaCl). При этом общее число ионов в растворе возрастает, увеличиваются силы электростатического взаимодействия между всеми ионами и повышается ионная сила. В этом случае, коэффициент активности будут отличаться от 1 и поэтому ПР следует выражать через равновесные их активности.

Введение в гетерогенную систему добавок индифферентного электролита приводит к изменению растворимости малораств. сильного электролита, вследствие изменения коээф. активности.(солевой эффект). СЭ проявляется всегда, также и при введении в гетерогенную систему электролитов, к-рые имеют с осадком одноименные ионы. Но СЭ в меньшей степени изменит растворимость осадка.

3) Влияние различных факторов на полноту осаждения их осадков и их растворимость. (природа осаждаемого в-ва; природа осадителя; природа растворителя; концентрация осаждаемого в-ва; t pH среды; присутствие одноименных ионов).

 

Комплексообразование.

В-ва в состав к-рого входят комплексные ионы – комплексные соединения. (Вернер). Ион вокруг к-рого располагается прилегающие к нему частицы называются комплексообразователем, а частицы – ли-гандами.

Название комплексного аниона начинают с указания состава внутренней сферы. Во внутренней сфере прежде всего называют лиганды анионы+ к лат. названию окончание О.

Далее называют нейтральные лиганды:.

Число лигандов указывают греческими числителями:.

Катионные комплексы образованы в результате координации вокруг положительного иона нейтральных молекул(). Анионные комплексы: в роли комплексообразователя выступает атом с положительной степенью окисления, а лигандами являются простые или сложные анионы.(). Нейтральные комплексы образуются при координации молекул вокруг нейтрального атома, а так же при одновременной координации вокруг положительного иона — комплексообразователя отрицательных ионов и молекул.(). Лиганды, занимающие во внутренней сфере одно место называются – монодентатными, а 2 или более – би-полидентатными. Лиганды: однородные

(аммиакаты, карбонилы, гидроксо, ацидо – анионы кислотных остатков) и разнородные.

 

ОВ равновесие.

Р-ции с изменением с.о. в-в – ОВ(редокс-реакции). В каждой полуреакции в-во в более высокой с.о. - окисленная форма (Ох), а в-во в низкой с.о. – восстановленной формой(Red).

. Здесь окислитель железо а восстановитель – олово. (2 редокс-пары). Редокс-амфотерные в-ва – св-ва окислителя и св-ва восстановителя.(H2O2).. ОВ потенциалы редокс-пар. ОВ электроды состоящие из инертного материала(золото, металл. платина, титан) погруженный в водный р-р, в к-ром имеются окислит. и восстан. формы данного в-ва. Есть 2 вида ОВ электродов:1)потенциал которых зависит от активности ионов водорода(электрод из металл. платины погруженный в водный р-р, содержащий FeCl3 и FeCl2.). 2) потенциал зависящий от активности ионов водорода (хингидронный электрод, явл. металл. платиной, помещенный в кислый насыщенный р-р хингидрона)

ОВ потенциалы отсчитывают от стандартного водородного электрода, к-рый принимают за ноль. Стандартный водородный показатель явл. электродом 1 рода потенциал зависит от активности катионов H. Если в ОВР не участвуют ионы H, то реальный условный ОВ потенциал Редокс-пары описывается уравнением Нернста:

 

Глубина протекания ОВР. Любая реакция самопроизвольно протекает при постоянной t пока в системе не установится хим. равновесие. Такое состояние хар-ется const равновесия, к-рая связана со стандартным потенциалом.

Направления протекания ОВР. Если, то реакция протекает в прямом направлении. Если, то в обратном направлении. Если, то система находится в состоянии хим. равновесия. Из термодин. условий электродных сил и электр. потенциалов известно, что потенциал связан с изменением энергии Гиббса().

Стандартный потенциал:. Если, то реакция протекает в прямом направлении, Если, - в обратном направлении. Если, то состояние равновесия.