ТЕМА: Анализ смеси катионов первой группы 1 страница

Условия проведения опыта

1. При выполнении опыта необходимо брать избыток реактива Несслера, так как осадок растворим в солях аммония.

2. Открытию катиона NH₄⁺ мешают катионы Fe³⁺, Cr³⁺, Co²⁺, Ni²⁺ и другие.

3. В присутствии этих катионов ведут, добавляя 50% раствор тартрата калия КNaC₄H₄O₆, который с большинством катионов дает комплексные соединения.

Контрольная задача

ТЕМА: Анализ смеси катионов первой группы

Ход анализа:

1. Катион NH₄⁺ можно открыть в присутствии катионов К⁺ и Na⁺ реактивом Несслера или реакцией с гидроксидом натрия.

Открытию катионов К⁺ и Na⁺. Поэтому, если мешает катион NH⁺. Поэтому, если в исследуемом растворе обнаружен катион NH₄⁺, перед открытием катионов калия и натрия его следует удалить из раствора. Для этого возьмите 15-20 капель исследуемого раствора, поместите в тигель или в фарфоровую чашку и выпарьте досуха. Осадок в тигле прокалите до полного прекращения выделения белого “дыма”. Охладите содержимое тигля и обработайте 8-10 каплями дистиллированной воды, тщательно перемешайте, после этого проверьте на полноту удаления аммония. Только после отрицательной реакции на реактив Несслера можно приступить к открытию катионов.

2. Обнаружение катиона К⁺. На 2-3 капли исследуемого раствора подействуйте 3-4 каплями раствора гексанитро-(III) кобальтата натрия, дайте постоять. Желтый осадок гексанитро-(III) кобальтата натрия-калия K₂Na[Co(NO₂)₆] укажет на присутствие катиона К⁺.

Проведите реакцию на катион К⁺ гексанитро-(II) купрата натрия-свинца Na₂Pb[Cu(NO₂)₆] и рассмотрите осадок под микроскопом.

3. Катион Na⁺ обнаруживается дигидроантимонатом в присутствии катионов К⁺. Возьмите 3-4 капли сконцентрированного путем выпаривания исследуемого раствора, прибавьте в пробирку такое же количество дигидроантимоната калия и потрите о стенки пробирки стеклянной палочкой. Убедитесь, что осадок кристаллический. Не забудьте соблюдать все условия открытия катиона Na⁺.

Две капли исследуемого раствора выпарьте на предметном стекле, дайте остыть и обработайте каплей раствора уранилацетата. После проведения работы сделайте вывод о присутствии катионов первой группы в исследуемом растворе.

Лабораторная работа №2

ТЕМА: Вторая аналитическая группа катионов (анализ катионов группы хлороводородной кислоты)

Групповой реагент – хлороводородная кислота.

Катионы Ag⁺, Pb²⁺, [Hg₂]²⁺ при взаимодействии с хлороводородной кислотой образуют труднорастворимые в воде и в разбавленных кислотах осадки:

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

Ag⁺ + Cl^-→ FgCl↓

Pb(NO₃)₂ + 2HCl → PbCl₂↓ + 2HNO₃

Pb²⁺ + 2Cl^-→ PbCl₂↓

Hg₂(NO₃)₂ + 2HCl → Hg₂Сl₂↓ + 2HNO₃

[Hg₂]²⁺ + 2Cl^-→ Hg₂Cl₂↓

Cледует избегать избытка и использования концентрированной хлороводородной кислоты, так как могут образоваться растворимые комплексные соединения:

AgCl + 2HCl → H₂[AgCl₃], PbCl₂+ HCl→ H[PbCl₃]

При температуре воды 100° растворимость хлорида свинца увеличивается в три раза, в то время как растворимость хлорида серебра и хлорида ртути практически остается прежней. Это свойство используется для определения катионов Pb²⁺ от катионов [Hg₂]²⁺ и Ag⁺.

Хлорид ртути при взаимодействии с раствором аммиака образует хлорид димеркураммония, который неустойчив и разлагается на малорастворимый меркураммоний и металлическую ртуть, которая придает осадку черный цвет:

Hg₂Cl₂ + 2NH₄OH → [Hg₂NH₂]Cl↓ + NH₄Cl + 2H₂O

Hg₂Cl₂ + 2NH₄OH → [Hg₂NH₂]Cl↓ + Cl^- + 2H₂O

[Hg₂NH₂]Cl→ [NH₂Hg]Cl + Hg↓

Это позволяет отделять катион[Hg₂]²⁺ от катиона Ag⁺.

Хлорид серебра хорошо растворим под действием аммиака с образованием комплексной соли:

AgCl + 2NH₄OH→ [Ag(NH₃)₂]Cl + 2H₂O

AgCl + 2NH₄OH→ [Ag(NH₃)₂]⁺+ Cl^-+ 2H₂O

Частные реакции катионов Ag⁺

1. Гидроксиды калия и натрия KOH и NaOH образуют с катионом Ag⁺ бурый осадок оксида серебра Ag₂О:

AgNO₃ + KOH → AgOH↓ + KNO₃

Ag⁺ +OH^- → AgOH; AgOH→ Ag₂O↓ + H₂O

Оксид серебра (I) растворяется в растворе аммиака NH₃:

Ag₂O + 4NH₄OH → 2[Ag(NH₃]₂OH + H₂O

2. Хромат калия K₂CrO₄ дает с катионом Ag⁺ осадок хромата серебра Ag₂CrO₄кирпично-красного цвета:

K₂CrO₄+ 2AgNO₃ → Ag₂CrO₄↓ +2KNO₃

CrO₄²^- + 2Ag²⁺→ Ag₂CrO₄

Опыт. Возьмите в пробирку 2-3 капли раствора нитрата серебра и добавьте 3-4 капли дистиллированной воды и 1-2 капли хромата калия. Обратите внимание на цвет осадка и проверьте его растворимость.

Условия проведения опыта.

1. Реакцию следует проводить при рН= 6,5 – 7,5.

2. В аммиачной и сильно кислой среде осадок не образуется.

3. Ионы Pb²⁺, Ba²⁺ и др., образующие с CrO₄² ^- осадки, мешают проведению реакции.

3. Бромид и иодид калия KBr и KI образуют с катионом Ag⁺ бледно-желтый осадок бромида серебра AgBr и желтый осадок иодида серебра AgI: KBr + AgNO₃ → AgBr↓ + KNO₃; Ag⁺+ Br^-→ AgBr↓

KI + AgNO₃^-→ AgI↓ + KNO₃; Ag⁺+ I^-→ AgI↓

Частные реакции катиона Pb²⁺

1. Гидроксиды КОН и NaOH образуют с катионом Pb²⁺ белый осадок Pb(OH)₂, растворимый как в кислтах, так и в концентрированных растворах гидроксидов:

Pb(NO₃)₂ + 2 NaOH→ Pb(OH)₂↓ + 2NaNO₃

Pb²⁺ + 2OH^-→ Pb(OH)₂¯

При действии избытка гидроксида образуется плюмбит натрия:

Pb(OH)₂+ 2NaOH → Na₂PbO₂

2. Серная кислота и сульфаты осаждают катионы Pb²⁺выпадает белый осадок PbSO₄. При нагревании сульфатов свинца с растворами гидроксидов образуются плюмбиты:

PbSO₄ + 4КОН → К₂PbO₂+ K₂SO +2H₂O

PbSO₄ + 4OH^- → PbO₂²^-+ 2H₂O

Сульфат свинца растворяется в 30% растворе ацетата аммония:

2 PbSO₄+ 2СН₃СОО^- → [Pb(CH₃COO)₂PbSO₄] + SO₄²^-

Азотная и хлороводородная кислоты повышают растворимость сульфата свинца, так как ионы Н⁺ связываются ионами SO₄²^- с образованием аниона НSO₄^-: PbSO₄↔ Pb²⁺ + SO₄²^-

HNO₃↔ NO₃^- +H⁺; H⁺+ SO₄^-↔ HSO₄^-

3. Хромат калия К₂СrO₄ и дихромат калия K₂Cr₂O₇ образуют с катионом Pb²⁺ малорастворимый хромат свинца желтого цвета:

Pb²⁺ + CrO₄²^-→ PbCrO₄

Хромат свинца растворим в гидроксидах, но не растворим в уксусной кислоте.

4. Ион I^- образует с катионом Pb²⁺ желтый осадок:

Pb²⁺+ 2I^- → PbI₂↓

Опыт: Получите осадок иодида свинца PbI₂, возьмите часть его и прибавьте несколько капель воды и 2н раствора уксусной кислоты и нагрейте. Осадок растворяется, но при охлаждении вновь образуется в виде блестящих золотистых кристаллов.

Условия проведения опыта:

1. Реакцию проводят при рН= 3-5.

2. В избытке KI осадок PbI₂растворяется, образуя комплексное соединение K₂[PbI₄].

3. Эта реакция катионов Pb²⁺ позволяет открыть их в присутствии всех катионов аналитических групп.

5. Дифенилкарбазон (дитизон)

образует с солями свинца внутрикомплексное соединение, окрашенное в кирпично-красный цвет. Реакция чувствительная.

Частные реакции катиона [Hg₂]²⁺

Все соли ртути ядовиты!

1. Гидроксиды образуют с катионом [ Hg₂]²⁺ черный осадок оксида ртути(I):

Hg₂(NO₃)₂+ 2NaOH → Hg₂O↓ + 2NaNO₃ + H₂O

[Hg₂]²⁺ + 2OH^- → Hg₂O + H₂O

Раствор аммиака с катионом [Hg₂]²⁺ образует хлорид димеркураммония [Hg₂NH₂]Cl.

2. Хромат калия К₂СrO₄ дает с катионом [Hg₂]²⁺ красный осадок Hg₂CrO₄, нерастворимый в гидроксидах и в разбавленной азотной кислоте.

3. Восстановление [Hg₂]²⁺ до металлической ртути. При действии на каплю раствора соли ртути(I) 2-3 каплями свежеприготовленного раствора хлорида олова SnCl₂ образуется белый осадок, который при стоянии темнеет вследствие восстановления ионов [Hg₂]²⁺ до металлической ртути:

[Hg₂]²⁺ + 2Сl^-→ Hg₂Cl₂↓

Hg₂Cl₂+Sn²⁺ → 2Hg↓ +Sn⁴⁺ + 2Cl^-

4. На медную пластинку поместите каплю раствора соли ртути (I) и дайте постоять. Через некоторое время на пластинке образуется серое пятно – металлическая ртуть. Обмойте пластинку водой и протрите тряпочкой или фильтровальной бумагой, оно становится блестящим:

Hg₂(NO₃)₂+ Сu → Cu(NO₃)₂ + 2Hg↓

Условия проведения опыта:

1. Медная пластина должна быть предварительно очищена наждачной бумагой.

2. Через 2-3 минуты после нанесения раствора оксида ртути(I) на пластинку, полученное серое пятно надо протереть фильтровальной бумагой.

3. Сильные окислители мешают проведению опыта.

4. Ионы Hg²⁺, восстанавливающиеся этой реакцией, должны быть удалены.(Работа проводится в вытяжном шкафу!)

5. Дифенилкарбазон с катионом ртути [Hg₂_]²⁺ дает соединение фиолетового или синего цвета.

Опыт: Поместите на предметное стекло каплю исследуемого раствора и прибавьте туда каплю 2н раствора азотной кислоты и каплю дифенилкарбазона. Если в растворе имеются катионы [Hg₂]²⁺, то капля окрашивается в синий или фиолетовый цвет. Такую же окраску дают катионы ртути (II) и ионы СrО₄²^-.

Условия проведения опыта:

1. Катионы Нg²⁺ и анионы СrO₄² ^- должны быть удалены.

2. В нейтральных и уксуснокислых растворах катионы Cu²⁺, Fe²⁺, Fе³⁺, Cr³⁺, Co²⁺ так же дают окрашенные соединения.

Контрольная задача

ТЕМА: Анализ катионов второй группы

Ход анализа: практически нет ни одного реактива, которым можно было бы открыть тот или иной катион второй группы в присутствии других катионов. Поэтому необходимо применить систематический ход анализа, т.е. последовательно выделить каждый катион из смеси и затем открыть их.

В коническую колбу поместите 20-30 капель исследуемого раствора и, помешивая, добавьте 2н раствор хлороводородной кислоты. Через 1-2 минуты осадок отцентрифугируйте и промойте холодной водой, содержащей несколько капель 2н раствора хлороводородной кислоты. Центрифугат и промывные воды не используются. Осадок обработайте 2-3 раза горячей водой и центрифугируйте. При этом хлорид свинца переходит в раствор, а хлорид серебра AgCl и хлорид ртути Hg₂Cl₂остается в осадке. В центрифугате открывают катион Pb²⁺, а в осадке катионы Ag⁺, [Hg₂]²⁺.

1. Открытие катионов Pb²⁺. К 2-3 каплям центрифугата добавьте такое же количество раствора иодида калия – образуется осадок иодида свинца PbI₂, который при нагревании растворяется, а при охлаждении вновь выпадает в виде золотисто-желтых кристаллов.

2. Открытие катиона [Hg₂]²⁺. К оставшемуся осадку в пробирке или на фильтре прилейте 5-7 капель раствора аммиака и перемешайте. Если присутствует катион [Hg₂]²⁺, то осадок чернеет. Хлорид серебра под действием раствора аммиака переходит в раствор в виде комплексной соли, с соль [Hg₂NH₂]Cl и ртуть остается. Отделите осадок.

3. Открытие катиона Аg⁺. Центрифугат разделите на две части и к одной из них прилейте раствор иодида калия, а к другой – азотной кислоты. При наличии катиона Аg⁺ в первой пробирке выпадет желтый осадок иодида серебра, а во второй – белый осадок хлорида серебра. В том и другом случае происходит разрушение комплекса:

[Ag(NH₃]₂Cl ↔ [Ag(NH₃]₂]⁺ + Cl^-

[Ag(NH₃]₂]⁺ ↔ 2NH₃ + Ag⁺

2NH₃ + Ag⁺ + 2H⁺ +Cl^- ® AgCl¯ +2NH₄⁺

[Ag(NH₃]₂Cl + 2HNO₃ ® AgCl¯ + NH₄NO₃

Еще более чувствительной реакцией является реакция с (NH₄)₂S.

Лабораторная работа №3

ТЕМА: Третья аналитическая группа катионов (анализ катионов группы серной кислоты)

К третьей группе относятся катионы щелочноземельных металлов бария, стронция, кальция. Они имеют законченные 8 электронные внешние слои. Химическая активность их возрастает от кальция к барию. В таком же направлении изменяются и другие свойства, например растворимость солей, основные свойства гидроксидов и др. Ионы этих элементов в водных растворах бесцветны.

Ион SO₄²^-c катионами Ba²⁺, Sr²⁺, Ca²⁺, Pb²⁺ образует осадки, а с катионами других аналитических групп осадка не дает. Разбавленная серная кислота – групповой реагент.

Соли, образованные сильными кислотами, практически не подвергаются гидролизу.

Поскольку произведение растворимости CaSO₄ равно 9,1×10^-6, то осаждение катионов Са²⁺разбавленной серной кислотой происходит полностью. Чтобы не “потерять” катион Са²⁺ при анализе, необходимо проводить проверочные реакции на этот катион после осаждения катионов третьей группы групповым реагентом или вести осаждение катионов этой группы смесью серной кислоты с этанолом.

Опыт: Возьмите три центрифужные пробирки, прибавьте по 3-5 капель растворов солей: в первую - хлорида бария, во вторую – хлорида стронция, в третью – хлорида кальция. Добавьте в каждую из них по 3 капли раствора серной кислоты, нагрейте на водяной бане и наблюдайте за образованием осадков.

С повышением температуры растворимость солей BaSO₄, SrSO₄, CaSO₄ изменяется мало, более полное осаждение происходит при стоянии в течение 20 минут. Обратите внимание на скорость выпадения осадков при комнатной температуре. Проверьте растворимость в соляной и азотной кислотах.

После осаждения в пробирку, содержащую сульфат кальция добавьте 5 капель ацетона или этилового спирта и проверьте, увеличивается ли количество осадка. Дайте объяснение.

Карбонат натрия и другие растворимые соли угольной кислоты дают с катионами Ba²⁺, Sr²⁺, Ca²⁺ белые осадки, растворимые в соляной, азотной и уксусной кислотах. Проверьте действие раствора карбоната натрия Na₂CO₃ или карбоната аммония (NH₄)₂CO₃ на катионы Ba²⁺, Sr²⁺, Ca²⁺ и исследуйте растворимость образовавшихся осадков в соляной и уксусной кислотах.

Частные реакции катиона Ва²⁺

1. Хромат калия К₂CrO₄ дает с катионом Ва²⁺желтый осадок хромата бария ВаСrO₄, нерастворимый в уксусной кислоте, но растворимый в сильных кислотах:

BaCl₂ + K₂CrO₄® BaCrO₄¯ + 2KCl

Ba²⁺ + CrO₄²^-® BaCrO₄¯

Опыт: Возьмите в пробирку 3 капли раствора хлорида или нитрата бария, добавьте 3 капли раствора хромата калия и 3 капли раствора уксусной кислоты. Нагрейте на водяной бане. При нагревании выпадет желтый осадок - кристаллический хромат бария ВаСrО₄.

Условия проведения опыта.

1. Реакция проводится в нейтральной или слабокислой среде.

2. Выпадению осадка способствует нагревание.

3. Катионы Pb²⁺ и др., дающие с хромат ионом осадки, мешают проведению реакции.

2. Дихромат калия К₂Cr₂O₇ дает с катионом бария также желтый осадок хромата бария:

К₂Cr₂O_{7 +}BaCl₂ + Н₂О ® BaCrO₄¯ + 2КСl + 2НСl

Cr₂O₇²^- + H₂O ↔ 2CrO₄²^- + 2H⁺

2CrO₄²^- + 2Ba²⁺ ↔ 2BaCrO₄¯

В осадок выпадает BaCrO₄, а не BaCr₂O₇, так как в растворе протекает взаимодействие ионов Cr₂O₇²^- c водой. Концентрация образующихся при этом ионов CrO₄²^- вполне достаточна для осаждения иона Ва²⁺ в виде BaCrO₄. Кроме того, эта реакция частично смещается справа налево ацетатной буферной смесью. При взаимодействии дихромат аниона с водой образуются ионы Н⁺, придающие раствору кислую реакцию. Для связывания ионов Н⁺ добавляют ацетат натрия:

CH₃COONa + H⁺ ® CH₃COOH + Na⁺

В образовавшейся уксусной кислоте хромат бария не растворяется.

Опыт. Возьмите в пробирку 3 капли раствора хлорида бария или нитрата бария, добавьте 3 капли раствора дихромата калия и 4-5 капель раствора ацетата натрия CH₃COONa, нагрейте на водяной бане. При этом выпадает кристаллический осадок хромата бария BaCrO_4.

Условия проведения опыта:

1. Реакцию следует проводить при избытке ацетата натрия.

2. Ионы Sr²⁺, Ca²⁺ в присутствии ацетатного буферного раствора не мешает открытию иона Ва²⁺.

Следовательно, для осаждения иона Ва²⁺ и отделения его от катионов стронция и кальция можно применять как хромат ионы, так и дихромат ионы. Проверьте растворимость хромата бария, стронция и кальция следующим опытом.

Опыт: Возьмите три пробирки и поместите в каждую по 3 капли растворов хлорида бария, хлорида стронция, хлорида кальция и добавьте в каждую по капле раствора хромата калия и по капле раствора уксусной кислоты. Жидкости в пробирках перемешайте стеклянной палочкой и наблюдайте за результатами реакции. Проделайте такой же опыт, но вместо уксусной кислоты добавьте 2-3 капли соляной кислоты.

3. Окрашивание пламени. Летучие соли бария окрашивают бесцветное пламя в желто-зеленый цвет.

Частные реакции катиона Sr²⁺

Катионы Sr²⁺ не имеют специфических реакций.

1. Гипсовая вода (насыщенный водный раствор гипса (CaSO₄×2H₂O) образует с катионом Sr²⁺ осадок стронция.

Опыт: В пробирку налейте 4 капли раствора нитрата стронция Sr(NO₃)₂, добавьте 5-6 капель гипсовой воды, нагрейте на водяной бане и наблюдайте образование осадка.

Условия проведения опыта:

1. Реакция с гипсовой водой может применяться при отсутствии катионов Ва²⁺, а также катионов, которые дают труднорастворимые осадки с анионом SO₄² ^-.

2. Нагревание ускоряет образование осадка.

3. Так как осадок SrSO₄ появляется не сразу, то следует дать постоять смеси 10 -15 мин.

2. Оксалат аммония (NH₄)₂C₂O₄осаждает катион Sr²⁺ в виде белого осадка:

Sr(NO₃)₂ + (NH₄)₂C₂O₄® SrC₂O₄¯ + 2NH₄NO₃

Sr²⁺+ C₂O₄²^-® SrC₂O₄

3. Окрашивание пламени. Соли стронция окрашивают бесцветное пламя в карминово-красный цвет.

Частные реакции катиона Са²⁺

1. Оксалат аммония (NH₄)₂C₂O₄ (и другие растворимые соли щавелевой кислоты) образуют с катионом Са²⁺ белый кристаллический осадок:

CaCl₂ + (NH₄)C₂O₄® CaC₂O₄¯ + 2NH₄Cl

Ca²⁺ + C₂O₄²^-® CaC₂O₄

Опыт: В пробирку налейте 3 капли раствора СaCl₂ и добавьте каплю раствора уксусной кислоты, затем прилейте 3 капли оксалата аммония и 1-2 капли раствора аммиака. Выпадает белый кристаллический осадок.

Условия проведения опыта.

1. Вначале осаждение лучше вести пи рН 5-6, а затем при рН 7-8.

2. Катионы Ва²⁺ и Sr²⁺ мешают проведению реакции.

Катионы Ва²⁺ и Sr²⁺ дают так же белые кристаллические осадки с оксалатом аммония, но произведения растворимости этих соединений различны: ПР(СаС₂О₄) =2,57×10^-⁹; ПР(SrС₂О₄) =5,6×10^-⁸; ПР(ВаС₂О₄)= 1,6×10^-⁷.Следовательно, осадок оксалата кальция можно считать практически нерастворимым в воде. Растворимость оксалатов в уксусной кислоте различна. Оксалат кальция нерастворим, оксалат бария растворяется в уксусной кислоте несколько в большей степени, чем оксалат стронция.

Оксалаты бария, стронция, кальция растворимы в сильных минеральных кислотах (соляной и азотной).

Опыт: Возьмите три пробирки, в каждую налейте по 3 капли растворов хлорида бария, хлорида стронция, хлорида кальция и прилейте в каждую по 3-4 капли раствора оксалата аммония. Наблюдайте образование осадка. После этого добавьте в каждую пробирку по 6 капель раствора уксусной кислоты и посмотрите, где будет происходить частичное растворение осадка. Затем повторите опыт, но вместо уксусной кислоты добавьте 6 капель раствора соляной кислоты. Отметьте, что происходит с осадками.

2. Микрокристаллоскопическая реакция. Образование осадка сульфата кальция СаSО₄× 2Н₂О при взаимодействии катиона Са²⁺ с серной кислотой можно легко заметить, если проводить реакцию на предметном стекле, наблюдая выпавшие кристаллы под микроскопом.

Опыт: Одну каплю раствора соли кальция поместите на предметное стекло, добавьте каплю 2Н раствора серной кислоты и осторожно нагрейте на маленьком пламени газовой горелки до появления белой каймы. По краям капли образуются игольчатые кристаллы в виде пучков или звездочек.

При наличии в растворе катионов Ва²⁺ и Sr²⁺ поступают следующим образом: в пробирку вносят 3-4 капли испытуемого раствора, добавляют 4 капли 2Н раствора серной кислоты, нагревают 5-6 минут на водяной бане, при этом ионы Ва²⁺ и Sr²⁺переходят в осадок, а ионы Са²⁺ остаются в растворе. Осадок отделяют фильтрованием. Каплю фильтрата помещают на предметное стекло и упаривают до появления белой каймы, а затем рассматривают полученные кристаллы под микроскопом.

3. Окрашивание пламени. Летучие соли кальция окрашивают бесцветное пламя горелки в кирпично-красный цвет.

Контрольная задача

ТЕМА: Анализ катионов третьей группы

Предварительные испытания.

К анализируемому веществу прибавляем по каплям гипсовую воду и наблюдаем за выпадением осадка.

Эффект катион

Ва²⁺ Sr²⁺ Ca²⁺

Осадок не образуется отсутствует отсутствует присутствует (для проверки прово-дят реакцию с родизонатом Na

Осадок появляется постепенно ___ присутствует может присутствовать

Осадок образуется мгновенно присутствует может присутствовать Может присутствовать

Ход анализа:

Ввиду того, что бихромат калия К₂Cr₂О₇ дает в уксуснокислой среде осадок только с катионом Ва²⁺, то обычно катионы Ва²⁺ отделяют от катионов Sr²⁺ и Са²⁺, добавляя к испытуемому раствору ацетат натрия и раствор дихромата калия. При этом катионы Ва²⁺ переходят в осадок в виде ВаСrО₄, а катионы Sr²⁺ и Са²⁺ и избыток хромат-ионов СrО₄²^- остается в растворе. Осадок отфильтровывают и проверяют полноту отделения бария.

К части фильтрата добавляют гипсовую воду и нагревают на водяной бане 7-10 минут; если при стоянии выпадает осадок, то в растворе находятся катионы стронция.

Если в растворе есть катионы стронция, то к центрифугату (фильтрату), который не содержит гипсовой воды, добавляют раствор карбоната натрия и отделяют осадок карбонатов SrCO₃ и СаСО₃, промывают его два раза дистиллированной водой, растворяют в уксусной кислоте. К раствору добавляют сульфат аммония, при этом катионы стронция образуют осадок сульфата стронция SrSO₄, а катионы Са²⁺ (в значительной мере) остаются в растворе в виде комплексной соли (NH₄)₂[Ca(SO₄)₂].

Обнаружение и отделение катионов Ва²⁺. В коническую пробирку берут 3 капли испытуемого раствора, прибавляют 2-4 капли ацетата натрия и 3 капли раствора дихромата калия. Если осадок образуется, то это указывает на присутствие катионов Ва²⁺. Для удаления катионов бария берут в коническую пробирку 5-6 капель анализируемого раствора, 5-6 капель раствора уксусной кислоты и 5-6 капель дихромата калия, перемешивают стеклянной палочкой, дают стоять 2-3 минуты и отделяют осадок (фильтрованием).

Обнаружение и отделение катионов Sr²⁺. Фильтрат после проверки на полноту осаждения катионов бария в количестве 2-3 капель помещают в пробирку, при помощи пипетки добавляют 2-3 капли гипсовой воды, нагревают на водяной бане до 70°С и дают стоять 15-20 минут. Образование осадка говорит о присутствии в испытуемом растворе катионов Sr²⁺. Последний проверяют на пламя. Карминово-красное окрашивание указывает на присутствие катионов стронция.