III - математическая – расчеты по уравнению реакции

Алгоритм решения задач по химическому уравнению, если один из реагентов взят в избытке.

Задачи на избыток - недостаток).

Помните: 1. Задача состоит из 3-ёх частей:

III - математическая – расчеты по уравнению реакции.

2. Данный тип задач предполагает дополнительное действие: определение реагента, который взят в избытке.

3. Массу (количество, объем) продукта определяют по веществу, полностью израсходованному в реакции..

1. Метод пропорции.

Порядок действий (пошаговый):	Пример: Какой объём газа выделится при взаимодействии 6,5 г цинка с 19,6 г серной кислоты?
I.Запишите краткое условие задачи и уравнение химической реакции, подчеркните вещества, о которых идет речь в задаче.	Д а н о: Решение: m(H2SO4)=19.6г m (Zn) = 6,5г Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 V (H2)?
II – 1.Данные из условия задачи запишите над формулами соответствующих веществ в уравнении.   Чтобы решить, по какому из реагентов можно определить продукт, обозначьте один из них переменной (например, y) и составьте пропорцию относительно него.	6,5г 19.6 г Хл Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2   Пусть масса H2SO4 – У г, тогда уравнение имеет вид:   6,5г У г Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
II – 2.Под этими же формуламизапишите данные из уравнения реакции в следующей последовательности: а) количество вещества по уравнению перемножь- б) молярную массу (или объем) вещества; те их (воспользуйтесь формулой: m= M * n или V = Vm * n) в) массу (объем) вещества по уравнению	6,5г Уг Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 х 1 моль х 1 моль М=65г/моль М=98г/моль m = 65г m=98 г Помните: единицы измерения количеств веществ по условию и по уравнению должны совпадать!
III -1.Составьте пропорцию и решите её. (крест-накрест) (Для этого впишите в неё самую верхнюю и самую нижнюю цифры, которые у Вас получились.)   Сравните полученный результат с данным по усло- вию задачи: если У <, чем дано в условии, то этот реагент дан в в избытке если У >, чем дано в условии, то этот реагент дан в недостатке. Расчет ведём по веществу, данному в недостатке!	6,5г ‗ Уг 65г 98г У‗ 6,5г * 98г ‗ 9,8 г 65г по условию масса серной кислоты = 19,6г 9,8 < 19,6 по уравнению на 6,5г цинка необходимо 9,8г Серная кислота дана в избытке. Расчет продукта реакции будем проводить по массе цинка.
III -2.Составьте пропорцию относительно реагента, данного в недостатке и продукта реакции. Определите массу (объем, количество) продукта реакции и запишите ответ.	6,5г Хл Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 6,5 г ‗ Хл. х 1 моль х 1 моль 65г 22,4л М=65г/моль Vm=22,4л/моль m = 65г V = 22,4 л Х = 2,24 л.