Получение кислорода и изучение его свойств 1 страница

Подготовка к практической работе

При выполнении практической работы строго выполняйте только те опыты, которые прописаны в инструкции или оговорены учителем. Обратите внимание, что данная работа предусматривает работу с хрупкой стеклянной посудой, нагревательными приборами. Перед началом работы повторите правила работы со стеклянной посудой и нагревательными приборами.

Работу необходимо выполнять в застегнутом халате или фартуке.

 

Получение кислорода и его обнаружение

Закрепите в лапке лабораторного штатива небольшую колбу. Налейте в нее раствор пероксида водорода. Внимание! Будьте осторожны! Пероксид водорода – едкая жидкость! При попадании на кожу может вызвать химический ожог!

Приготовьте стакан с водой и пробирку-приемник, заполненную водой до краев. Осторожно опустите пробирку в стакан отверстием вниз, так, чтобы вода не вылилась из нее. Для этого закройте ее отверстие пальцем, а когда опустите под воду, в стакан, откройте отверстие.

В колбу с пероксидом водорода добавьте немного катализатора – оксида марганца (IV), МnO2. Сразу же закройте колбу пробкой, в которую вставлена газоотводная трубка. Конец газоотводной трубки опустите в стакан, и направьте в пробирку-приемник. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции разложения пероксида водорода.

После того, как пробирка-приемник полностью заполнится газом, уберите газоотводную трубку. Подожгите в пламени спиртовки деревянную лучину, погасите ее, лучина должна едва тлеть. Внесите в пробирку. Что наблюдаете? О чем это свидетельствует?

 

Горение простых веществ в кислороде

Добавьте в реакционную колбу еще немного катализатора. Реакционная смесь снова начнет вспениваться вследствие выделения газа. Заполните газом несколько стаканов или небольших колб. Для этого опустите конец газоотводной трубки до дна стаканов или колб, и подождите несколько минут. Отверстия стаканов или колб можно прикрыть, например, предметным стеклом.

В ложечку для сжигания веществ поместите небольшой кусочек таблетки активированного угля и нагревайте в пламени спиртовки до тех пор, пока уголек не раскалиться. Сразу же внесите ложечку с угольком в сосуд с кислородом. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции.

В ложечку для сжигания веществ поместите немного порошка серы. Нагревайте серу до тех пор, пока она не загорится. Опустите ложечку с тлеющей серой в сосуд с кислородом. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции. Внимание! После окончания опыта отнесите сосуд, в котором сжигалась сера, в вытяжной шкаф!

Приведите свое рабочее место в порядок. Оформите отчет о выполнении работы согласно требованиям учителя.

 

Подведем итоги

Вопросы, упражнения и задачи

Объясните, почему нельзя закрывать сосуд герметично, когда в нем собирается газообразное вещество?

В двух баллонах находятся кислород и озон. Оба газа пропустили в две пробирки до краев наполненных водой. Пробирки опущены вверх дном в стаканы с водой. Что будет наблюдаться при пропускании газов? Ответ обоснуйте.

В одной колбе находится воздух, а в другой – чистый кислород. В обе колбы опустили горящий фосфор. Что будет наблюдаться в колбах? С одинаковой ли интенсивностью будет гореть фосфор? Ответ обоснуйте.

Пероксид водорода, из которого можно получить кислород – бесцветная прозрачная жидкость, хранится в сосудах с неплотно закупоренной крышкой. Объясните, с какой целью крышку закрывают не плотно?

Кусочек ленты горящего магния внесли в сосуд с кислородом. Магний горит слепящим белым пламенем. Сосуд заполняется белым дымом. Каков состав этого дыма? Составьте уравнение реакции.

Укажите, какие из следующих высказываний верны и какие ошибочны:

а) горение в чистом кислороде происходит с большей скоростью, чем в атмосфере;

б) при сгорании данного количества вещества в кислороде достигаемая температура выше, чем при сгорании его в воздухе;

в) горение  может  происходить  не  только  с  участием  кислорода,  но  и  с  участием  других веществ;

г) горение происходит лишь при участии по меньшей мере двух веществ.

Пероксид водорода можно получить по следующим схемам реакций. Превратите их в химические уравнения путем расстановки коэффициентов:

1) H2S2O8 + H2O ® H2O2 + H2SO4                                               2) BaO2 + H2SO4 ® BaSO4¯ + H2O2

При сгорании веществ в озоне, так же как и при их реакции с кислородом, образуются оксиды. Превратите следующие схемы реакций в уравнения реакций:

1) Se + O3 ® SeO2                                                                                                     3) H2S + O3 ® SO2 + H2O

2) Ag + O3 ® Ag2O + O2                                                                               4) Mg + O3 ® MgO

В стеклянных сосудах (рисунок 133) сгорают: уголь (а), сера (б), фосфор (в) и железо (г). А) При каких условиях эти вещества сгорают в кислороде?

Б) Какие продукты реакции образуются в каждом случае? Из скольких элементов состоят частицы продуктов горения веществ в кислороде? Какой элемент является общим в этих продуктах?

В) Напишите  соответствующие  уравнения  химических  реакций,  которые  происходят  в случаях а, б, в, г.

Рисунок 133

А) Какой прибор изображен на рисунке 134?

Б) Назовите детали прибора и объясните принцип его действия. В) С какой целью можно использовать данный прибор? Какими должны быть положения кранов при этом?

Г) Какие  вещества  можно  хранить  в  данном  приборе?  Какие свойства они должны иметь?

Д) Какой жидкостью заполняют этот прибор?

Рассчитайте массу ста молекул пероксида водорода.

Для получения оксида цинка нагрели 6,5 г цинка в колбе, содержащей 32 г кислорода. После        окончания              реакции

обнаружили 9,7 г оксида цинка. Противоречит ли это закону сохранения массы веществ?

При  термическом  разложении  оксида  ртути (II)  массой  10,85 г  получили  0,8 г  O2. Найдите массу ртути, которая при этом образовалась.

Рассчитайте массовую долю химического элемента кислорода в смеси оксидов азота NО и NО2 с соотношением молекул 2:3.

Рассчитайте массовую долю химического элемента серы в смеси оксидов азота SО2 и SО3 с соотношением молекул 1:2.

Рассчитайте массы кислорода и водорода, которые можно получить при разложении 1 т воды.

В результате взаимодействия водорода с кислородом образовалось 36 г воды. Вычислите массы вступивших в реакцию веществ.

Определите массу марганца, полученного из 52,2 г оксида марганца (IV) в результате восстановления алюминием, превратив схему реакции в химическое уравнение:

MnO2 + Al ® Mn + Al2O3

Вычислите  массу  белого  фосфора,  вступившего  в  реакцию  с  кислородом,  если  в результате образовалось 2,84 г оксида фосфора (V).

Вычислите массу кислорода, необходимого для сгорания 1 г глюкозы.

С6Н12O6 + 6O2 = 6СO2 + 6Н2O

 

Блокнот эрудита

66. Мало или много кислорода в земной атмосфере?

Многие вещества хорошо горят не только в чистом кислороде, но и в воздухе. В атмосфере Земли кислорода около 21%, и для горения этого достаточно. А если бы воздух земной атмосферы содержал кислорода меньше 18%, то горение в нем углерода стало бы невозможным, «естественный» (например, от удара молнии) огонь никогда бы не появился. И первобытный человек так и не узнал бы, что огонь можно использовать для своих нужд...

Еще хуже, если содержание кислорода в атмосфере было бы больше 30%. В такой газовой среде первый же удар молнии вызвал бы катастрофу – гигантский пожар, а может быть, и взрыв. Ведь в этих условиях и сырая древесина горит как порох!

67. Лечение кислородом

Кислород широко применяется в медицинской практике. Одним из методов применения кислорода в медицине является гипербарическая оксигенация – метод применения кислорода под высоким давлением в лечебных целях. Проводится в      гипербарических барокамерах.

Терапевтический принцип ГБО заключается в значительном повышении содержания кислорода в биологических тканях,  такое  увеличение  содержания

кислорода  значительно  выше,  чем  при

Рисунок 135. Больная в барокамере

дыхании чистым кислородом под обычным атмосферным давлением.

Эффект применения ГБО проявляется в увеличении кислородной ёмкости крови. При дыхании кислородом под атмосферным давлением транспорт кислорода ограничен связывающей ёмкостью гемоглобина эритроцитов, а плазмой переносится лишь незначительная часть кислорода. Так как при атмосферном давлении гемоглобин эритроцитов насыщен кислородом практически до предела, этот путь переноса кислорода к клеткам не может использоваться сверх предела. При гипербарической оксигенации транспорт кислорода плазмой значительно возрастает, что приводит к значительному облегчению протекания самых разнообразных заболеваний и патологических состояний организма.

 

 

§22. Оксиды

Химические формулы оксидов и их названия

Вам уже известно, что оксиды – это бинарные соединения, в состав  которых обязательно входит химический элемент кислород. На сегодняшний день получены оксиды всех существующих в природе химических элементов кроме трех: гелия, неона и аргона.

Рассмотрим химические формулы оксидов, с которыми мы уже встречались: CO2, SO2, Fe3O4 и т.д. Как видно, в формулах оксидов на первом месте принято записывать химический символ элемента, который образует оксид, а на втором – химический символ кислорода.

Попробуем вывести общую формулу для оксидов, то есть формулу, при помощи которой можно составить формулу оксида любого элемента.

Элемент, образующих оксид, будем обозначать буквой R, а его валентность в оксиде, как х. С учетом того, что валентность кислорода равна II, получим:

X        II

Итак, общая формула оксидов: R 2O x.

R 2   O x

Рассмотрим пример. Необходимо составить формулы оксидов серы, в которых сера проявляет валентность IV и VI. Получаем:

4

IV     II

6

VI      II

S O 2                                                      S O 3

В тех случаях, когда оксид образован химическим элементом с переменной валентностью, после названия оксида, в скобках, римской цифрой указывается валентность элемента в данном оксиде. Например:

SO2 – оксид серы (IV),              SO3 – оксид серы (VI).

Если валентность химического элемента постоянна, естественно, он может образовать с кислородом только один оксид. В таких случаях валентность в скобках после названия не указывается. Например:

ZnO – оксид цинка

Классификация оксидов

Оксиды – весьма распространённый тип соединений, содержащихся в земной коре и во Вселенной. Примерами таких соединений являются ржавчина, вода, песок, углекислый газ, ряд природных пигментов. Оксидами также является класс минералов, представляющих собой соединения металлов с кислородом.

Самым распространенным оксидом в земной коре является минерал кварц, его систематическое название – оксид кремния (IV) – SiO2. Этот оксид образует множество различных минералов, которые геологи объединяют в минералы группы кварца.

По своему   агрегатному состоянию оксиды могут быть

газообразными:   углекислый газ

CO2, сернистый газ SO2 – эти газы бесцветны. А оксид азота (IV) NO2 – газ коричневого цвета.

Рисунок 136. Аметист –

фиолетовая разновидность кварца

 

 

Рисунок 137. Загрязнение воздуха оксидом азота (IV)

Оксидов – жидкостей в обычных условиях сравнительно немного. Примеры таких оксидов: вода – оксид водорода, оксид марганца (VII) Mn2O7, оксид хлора (VII) Cl2O7, оксид хлора (VI) ClO3.

Большинство  оксидов  – твердые  вещества,  имеющие  молекулярное  или  ионное строение.

 

 

а) Оксид хрома (III) б) Оксид железа (III) в) Оксид меди (II) г) Оксид свинца (II) Рисунок 138. Оксиды

Оксиды металлов имеют ионное строение. В  кристаллических  решетках  оксидов  металлов находятся                  ионы кислорода O2−         и ионы соответствующего металла.

Оксиды неметаллов, как правило, имеют

молекулярное строение. На рисунке 139 приведена модель молекулы оксида фосфора (V). Химическая формула оксида фосфора (V), которую мы уже записывали не раз – P2O5. На самом деле это эмпирическая, простейшая формула. Истинная химическая формула, которая реально отвечает строению оксида фосфора (V) – P4O10.

 

Рисунок 139. Модель молекулы оксида фосфора (V)

Существуют  оксиды  и  атомного  строения.  К  таким оксидам относятся оксид бора B2O3, оксид кремния (IV) SiO2.

Кристаллические решетки       этих оксидов состоят из атомов.

 

Применение оксидов

Многие оксиды нашли разнообразное применение в различных сферах деятельности человека.

Например, оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, поэтому используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила). Поскольку ZnO практически нерастворим в воде, то цинковыми белилами можно красить любые поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных осадков. Фармацевты делают из него вяжущий и подсушивающий порошок для наружного применения.

Такими  же  ценными  свойствами  обладает  оксид титана (IV) – TiO2. Он тоже имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил. TiO2 не растворяется не только в воде, но и в кислотах, поэтому покрытия из этого оксида особенно устойчивы. Этот оксид добавляют в пластмассу для придания ей белого цвета. Он входит в состав эмалей для металлической и керамической посуды. TiO2 добавляют  в  качестве  наполнителя  в  мыло,  лекарственные

препараты, которые выпускаются в виде таблеток.

Оксид хрома (III) – Cr2O3 – кристаллы темно-зеленого цвета

окрашенное оксидом титана (IV)

(см. рисунок 138, а), нерастворимые в воде. Cr2O3 используют как пигмент (краску) при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики. Применяется для шлифовки и полировки оптики, металлических изделий, в ювелирном деле.

Благодаря нерастворимости и прочности оксида хрома (III) его используют и в полиграфических красках (например, для окраски денежных купюр). Вообще, оксиды многих металлов применяются в качестве пигментов для самых разнообразных красок, хотя это далеко не единственное их применение.

Оксиды неметаллов так же имеют широкое применение. Углекислый газ, или оксид углерода (IV) – CO2 применяется как наполнитель углекислотных огнетушителей, так как данный оксид негорюч. Сернистый газ, или оксид серы (IV) – SO2 применяется в качестве дезинфицирующего вещества для зернохранилищ.

Как вы уже заметили, множество химических веществ имеют тривиальные названия.

Ниже приведены тривиальные названия некоторых оксидов:

 

Химическая формула	Химическое название	Тривиальное название
СО	Оксид углерода (II)	Угарный газ
СО2	Оксид углерода (IV)	Углекислый газ
SO2	Оксид серы (IV)	Сернистый газ
Al2O3	Оксид алюминия	Глинозём
СаО	Оксид кальция	Негашеная известь

Подведем итоги

Вопросы, упражнения и задачи

Из приведенного перечня формул веществ выпишите формулы оксидов:

1) CuO, ZnS, HCl, BaO, HNO3, Cl2O, FeBr3, MnO2, LiH, PbO.

2) CaSO4, CO, K2CO3, V2O5, Al2O3, XeO3, As2O5, LiClO, NO2, PtO2.

3) COCl2, Na2SO4, H2O2, Cu2O, SnO2, CrO, Cl2O7, SeO3, Au2O, Co3O4.

Составьте названия для оксидов, формулы которых:

1) Cu2O, Al2O3, Cl2O7, N2O, K2O, CrO3, OsO4, Au2O3, MgO, Ag2O.

2) CO, Cr2O3, SeO3, Au2O, BaO, TiO2, N2O5, Mn2O7, B2O3, WO3.

3) SnO2, CrO, Cl2O7, XeO3, P4O10, BeO, Li2O, SO3, MnO2, HgO.

Выпишите из приведенного перечня формулы твердых, жидких, газообразных (при комнатной температуре) оксидов: Н2O, SO2, Fe2O3, Аl2O3, CO, Cr2O3, NO2

Составьте формулы следующих оксидов: оксид никеля (II), оксид ванадия (V), оксид азота (V), оксид  натрия,  оксид  кальция,  оксид  мышьяка (III),  оксид  свинца (IV),  оксид селена (VI), оксид кремния (IV), оксид мышьяка (V).

Напишите формулы оксидов калия, бария, алюминия, кремния, фосфора, хлора, осмия, зная, что валентность элемента в оксиде соответствует номеру группы Периодической Системы.

Допишите  схемы  реакций  с  участием  кислорода,  в  которых  образуются  оксиды,  и превратите их в химические уравнения:

1) P4 + … ® P2O5                                                                                                       6) AsH3 + … ® As2O3 + …

2) PH3 + … ® P4O6 + …                                      7) CS2 + … ® … + SO2

3) SnS2 + … ® SnO2 + …                                    8) H2S + … ® S + …

4) В2Н6 + … ® В2О3 + …                                     9) C2H6 + … ® CO2 + …

5) FeO + … ® Fe3O4                                                                                             10) Mg3N2 + … ® … + N2

Закончите уравнения реакций, укажите их типы:

1) SO2 + O2 ® оксид серы (VI)

t°

2) Cu(NO3)2 →  оксид меди (II) + оксид азота (IV) +?

t°

3) Сu(ОН)2 →  оксид меди (II) + вода

4) оксид бария + Н2О ® Ва(ОН)2

5) оксид азота (IV) + оксид водорода + кислород ® HNО3

Осуществите превращения: 1) O2 ® H2O ® O2 ® Al2O3

2) H2O2 ® O2 ® SO2 ® SO3

3) C ® CH4 ® CO ® CO2

Запишите  уравнения  реакций  горения  серы,  угля,  метана  СН4,  сероводорода  Н2S. Назовите продукты реакции.

А) К      какому типу относится химическая реакция, происходящая в приборе, изображенном на рисунке 141?

Рисунок 141

Б) Какой газ и кем был открыт с помощью этого опыта?

В) Какой ученый и в каком году получил этот газ изображенным способом? Г) Запишите уравнение химической реакции, происходящей в сосуде.

Какое вещество сгорает в кислороде, если образуются два оксида:

? + O2 ® nCO2 + mH2O

Укажите формулу вещества: 1) СnHm; 2) C2nH2m; 3) CnH2m; 4) CnHn+m.

Массовая доля кислорода в оксиде ЭO3  составляет 48%. Какой элемент входит в состав оксида?

Массовая  доля  неизвестного  элемента  в  оксиде  Э2O5  составляет  75,31%.  Определите неизвестный элемент.

Соотношение масс железа и кислорода в соединении этих двух элементов составляет 21:8. Какова формула соединения?

Сколько атомов кислорода содержится в формульной единице некоторого оксида, если относительная формульная масса соединения составляет 80, а массовая доля кислорода в нем – 0,4?

Укажите, не производя вычислений, в каком из приведенных ниже оксидов массовая доля кислорода наибольшая, а в каком – наименьшая: NO, СаО, МnО, FeO, MgO, СО, BaO, CuO, HgO, ZnO.

Вычислите состав (в процентах по массе) следующих оксидов: Мn2O3, Сu2О, СO2, Аl2O3.

Определите массу кислорода, содержащегося в оксиде магния массой 10 г.

Определите формулы оксидов перечисленных ниже элементов на основании массовых долей элементов в этих соединениях:

1) S – 50,0%;                                 6) Рb – 86,6%;

2) Mn – 49,6%;                             7) Сu – 80,0%;

3) С – 42,8%;                                8) Р – 56,4%;

4) Na – 74,2%;                              9) W – 79,31%;

5)  N – 60,53%;                             10) Ag – 93,1%.

В результате взаимодействия метана массой 8 г с кислородом массой 32 г образовался углекислый газ массой 22 г. Вычислите, какая масса воды образовалась в результате этой реакции.

На завод была доставлена руда, содержащая 464 т магнитного железняка Fе3O4. Какая масса железа содержится в руде?

При анализе одного образца руды в нем было найдено 2,8 г железа. Какой массе оксида железа (III) это соответствует?

Рассчитайте массовую долю оксида кремния (IV), содержащегося в обычном оконном (натриевом) стекле Na2O·СаО·6SiO2.

Смесь  содержит  равное  количество  молекул  оксида  углерода (ІV)  и  метана  СН4. Определите массовые отношения этих веществ в смеси.

Из каких оксидов получают кислород в лаборатории? Приведите уравнения реакций.

 

Блокнот эрудита

69. ФРИДРИХ ВЁЛЕР (1800–1882)

Немецкий химик Фридрих Вёлер родился в Эшерсхайме недалеко от Франкфурта-на-Майне. Учился в гимназии во Франкфурте. В юности собрал обширную коллекцию минералов, соорудил «вольтов столб», электродами в котором служили цинковые пластинки и медные монеты, обнаружил в богемском купоросе малоизвестный элемент селен, получил методом Дэви металлический калий. После окончания гимназии Вёлер изучал медицину в Марбургском и Гейдельбергском университетах. В Гейдельберге его учителем был известный химик Л. Гмелин, который посоветовал Вёлеру, защитившему диссертацию по медицине, заняться химией под руководством Й. Берцелиуса. В лаборатории этого известного ученого в Стокгольмском университете Вёлер проработал с 1823 по 1825 гг. В 1825 г. он получил место преподавателя в Технической школе в Берлине, в 1828 г. стал профессором химии.

 

Рисунок 142. Фридрих Вёлер (1800–1882)

В 1831 г. Вёлер переехал  в  Кассель,  а  в  1836 г.  получил  приглашение  сменить Ф. Штромейера на кафедре химии в Гёттингенском университете.

В 1822 г. Вёлер открыл циановую кислоту и определил ее состав, оказавшийся идентичным составу «гремучей кислоты» – соединения с другими свойствами, исследованного почти одновременно Ю. Либихом. Явление было названо изомерией, а сами вещества – изомерами.

В 1828 г. Вёлер доказал возможность получения мочевины упариванием водного раствора цианата аммония, что было истолковано как первый в истории науки искусственный синтез органического вещества. Это открытие сыграло большую роль в ниспровержении идей витализма (существования т.н. жизненной силы). Окончательное падение учения о жизненной силе в химии произошло только в 1860-х гг. благодаря синтезам французского химика М. Бертло.

В 1832 г. Вёлер, изучая совместно с Ю. Либихом производные «горькоминдального» масла, показал, что при превращениях «бензойная кислота – бензальдегид – бензоилсульфид» одна и та же группа (С6Н5СО–) переходит без изменения из одного соединения в другое. Группа была названа бензоилом. Это открытие стало веским аргументом в пользу теории радикалов.

Вёлеру принадлежат и другие работы по органической химии: исследование мочевой кислоты и ее производных (совместно с Ю. Либихом, 1838), получение диэтилтеллура (1840) и гидрохинона (1844), изучение алкалоидов опия (1844).

Выполнил ряд исследований в области неорганической химии. В 1827 г. получил металлический алюминий, усовершенствовав способ Х. Эрстеда, и первым из химиков описал свойства металлического алюминия. В 1828 г. получил металлические бериллий и иттрий (1828) нагреванием их хлоридов с калием, фосфор прокаливанием фосфорнокислого кальция в смеси с углем и песком (1829; этот метод используется до сих пор) и т.д. В 1852 г.

Вёлер впервые изготовил и испытал смешанный медно-хромовый катализатор окисления сернистого газа, что стало первым случаем использования в катализе оксида хрома.

Большое значение имела педагогическая деятельность Вёлера. С 1846 по 1866 гг. его лекции по химии прослушали свыше 8 тысяч студентов Гёттингенского университета. Он написал несколько руководств по химии, по которым училось не одно поколение химиков:

«Основания неорганической  химии» (1873), выдержавшие 15 изданий, «Основания органической химии» (1873), «Анализ минералов на примерах» (1861).

70. Алюминий – Aluminium, Аl (13)

В 1827 г. выдающийся немецкий химик, врач по образованию Фридрих Вёлер получил никогда и никем не виданный металл. Несколько раньше этот же металл был получен Эрстедом. Вначале Вёлером металл был выделен из химического соединения в виде серого порошка, приобретавшего при растирании металлический блеск. Попытки получить металл в виде слитка  или  хотя  бы  крупных  зерен  оставались  безрезультатными.  Потребовалось 18 лет упорных исканий! В 1845 г. они увенчались успехом. Вёлер получил новый металл в виде зерен величиной с булавочную головку. Внешне он был похож на серебро, но в отличие от него был необычайно легок – в 4 раза легче серебра, в 3,5 раза легче меди и почти в 3 раза легче железа.

Так как исходным веществом для получения нового металла явились давно известные квасцы (по-латыни – «алюмен»), то и металл стали называть алюминием. Огромные трудности получения алюминия привели к тому, что этот легкий, серебристый и красивый металл на первых порах ценился дороже золота. Первоначально килограмм алюминия стоил 1280 рублей, т.е. на 80 рублей дороже равного веса золота. Алюминий стал применяться для ювелирных изделий, заняв место среди драгоценных металлов.

Хотя с течением времени способы получения алюминия совершенствовались, стоимость его все же была высокой. Он только в 2,5 раза был дешевле золота и по-прежнему играл роль ювелирного металла. В 1889 г. во время пребывания в Лондоне великого русского химика Д.И. Менделеева, ему, в знак признания заслуг в развитии химии, были преподнесены, в качестве особо ценного подарка, весы, сделанные из золота и алюминия.

И лишь через 30 лет после открытия алюминия два молодых человека, американский студент Чарльз Мартин Холл и французский инженер Эру, независимо друг от друга открыли один и тот же способ получения алюминия.

Новый способ заключался в разложении электрическим током окиси алюминия, предварительно расплавленной в криолите. Окись алюминия, или глинозем, входит в состав многих минералов и продуктов их разрушения. Из них наиболее распространенными являются полевые шпаты (альбит, анортит, бокситы, ортоклаз и др.), различные виды глин, чистейшая из которых – каолин. Криолит – сравнительно редкий минерал, состоит из фтористого алюминия и фтористого натрия.

Так как электролитический способ получения алюминия требовал большого количества энергии (на 1 т алюминия – 20 000 квт·ч), он мог найти распространение в местах, где находились дешевые источники электрического тока. Таким источником являлась энергия воды горных рек. Вот почему в Европе первый завод электролитического алюминия был построен близ Рейнского водопада в Нейгаузене (Швейцария).