Поиск:

Тривиальные названия некоторых химическ

⇐ Предыдущая 10 11 12 13 141516 17 18 19 Следующая ⇒

Тривиальное название Систематическое (химическое)

Название

Алебастр Гидрат сульфата кальция (2/1)

Ангидрит Сульфат кальция

Тривиальное название Систематическое (химическое)

Название

ИХ СОЕДИНЕНИЙ Формула 2CaSO4.H2O CaSO4 Формула

Аурипигмент

Сульфид мышьяка

As2S3

Белила свинцовые

Основной карбонат свинца

2PbCO3.Pb(OH)2

Белила титановые

Оксид титана (IV)

TiO2

Белила цинковые

Оксид цинка

ZnO

Берлинская лазурь

Гексацианоферрат (II) железа (III)- калия

KFe[Fe(CN)6]

Бертолетова соль

Хлорат калия

KClO3

Болотный газ

Метан

СН4

Бура

Тетрагидрат тетрабората натрия

Na2B4O7.10H2O

Веселящий газ

Оксид азота (I)

N2O

Глауберова соль

Декагидрат сульфата натрия

Na2SO4.10H2O

Глинозем

Оксид алюминия

Al2O3

Горькая соль

Гептагидрат сульфата магния

MgSO4.7H2O

Едкий натр (каустик)

Гидроксид натрия

NaOH

Едкое кали

Гидроксид калия

КОН

Желтая кровяная соль

Тригидрат гексацианоферрата (III) калия

K4Fe(CN)6.3H2O

Жженая магнезия

Оксид магния

MgO

Известь гашеная (пушонка)

Гидроксид кальция

Са(ОН)2

Известь жженая (негашеная, кипелка)

Оксид кальция

СаО

Каломель

Хлорид ртути (I)

Hg2Cl2

Карборунд

Карбид кремния

SiC

Квасцы

Додекагидраты двойных сульфатов 3- и 1-валентных металлов или аммония (например, алюмокалиевые квасцы)

MIMIII(SO4)2.12H2O (MI – катионы Na, K, Rb, Cs, Tl, NH4; MIII – катионы Al, Ga, In, Tl, Ti, V, Cr, Fe, Co, Mn, Rh, Ir)

Киноварь

Сульфид ртути

HgS

Красная кровяная соль

Гексацианоферрат (II) калия

K3Fe(CN)6

Кремнезем

Оксид кремния

SiO2

Купоросное масло

Серная кислота

H2SО4

Купоросы

Кристаллогидраты сульфатов ряда двухвалентных металлов

MIISO4.7H2O (MII – катионы Fe, Co, Ni, Zn, Mn)

Ляпис

Нитрат серебра

AgNO3

Мочевина

Карбамид

CO(NH2)2

Нашатырный спирт

Водный раствор аммиака

NH3. x H2O

Нашатырь

Хлорид аммония

NH4Cl

Олеум

Раствор оксида серы (VI) в серной кислоте

H2SO4. x SO3

Плавиковая кислота

Водный раствор фтороводорода

Поваренная (каменная) соль

Хлорид натрия

NaCl

Поташ

Карбонат калия

К2СО3

Растворимое стекло

Нонагидрат силиката натрия

Na2SiO3.9H2O

Тривиальное название

Систематическое (химическое) название

Формула

Свинцовый сахар

Тригидрат ацетата свинца

Pb(CH3COO)2.3H2O

Селитра аммиачная

Нитрат аммония

NH4NO3

Селитра индийская

Нитрат калия

KNO3

Селитра чилийская

Нитрат натрия

NaNO3

Серная печень

Полисульфиды натрия

Na2S x

Сернистый газ

Оксид серы (IV)

SO2

Серный ангидрид

Оксид серы (VI)

SO3

Серный цвет

Тонкий порошок серы

Силикагель

Высушенный гель кремниевой кислоты

SiO2. x H2O

Синильная кислота

Циановодород

HCN

Сода кальцинированная

Карбонат натрия

Na2CO3

Сода каустическая (см. Едкий натр)

Сода питьевая

Гидрокарбонат натрия

NaHCO3

Сулема

Хлорид ртути (II)

HgCl2

Суперфосфат двойной

Гидрат дигидрофосфата кальция

Са(Н2РО4)2.Н2О

Суперфосфат простой

То же в смеси с СаSO4

Сусальное золото

Сульфид олова (IV) или золотая фольга

SnS2, Au

Сурик свинцовый

Оксид свинца (IV)- дисвинца (II)

Pb3O4 (Pb2IIPbIVO4)

Сурик железный

Оксид дижелеза (III)-железа (II)

Fe3O4 (FeIIFe2III)O4

Сухой лед

Твердый оксид углерода (IV)

CO2

Хлорная известь

Хлорид-гипохлорит кальция

Ca(OCl)Cl

Угарный газ

Оксид углерода (II)

СО

Углекислый газ

Оксид углерода (IV)

СО2

Фосген

Карбонилдихлорид

COCl2

Хромпик (калиевый)

Дихромат калия

K2Cr2O7

65. Натрий – Natrium, Na (11)

Английский торговец старинными вещами Бэйкер, считавший себя любителем естественных наук, умирая завещал Королевскому научному обществу (английская Академия наук) свое состояние. В завещании Бэйкера было записано следующее условие: проценты с денежной суммы, хранящейся в банке, ежегодно выплачивать тому, кто прочитает в Королевском обществе доклад о каком-либо выдающемся открытии. Подобного рода доклады о выдающихся открытиях в области науки стали называться докладами имени Бэйкера. Чтение Бэйкеровского доклада ученые считают для себя за честь, но, конечно, не потому, что чтецу выплачивают проценты с завещанной суммы. Нет. Дело не в этом. В условии завещания сказано: «доклад о выдающемся открытии» – вот что ценит ученый, чтец Бэйкеровского доклада, – признание значимости его открытия. Бэйкеровские лекции читаются в Англии и ныне.

19 ноября 1807 г. в Лондоне Гэмфри Дэви выступил с докладом и сообщил о вещах, невероятных для того времени. Опытным путем он провел разложение «нелетучих щелочей» (продуктов взаимодействия углекислых солей натрия и калия с гашеной известью), приведшее «к выделению новых и необычайных тел, лежащих в основе этих нелетучих щелочей». Было установлено, что «нелетучие щелочи» представляют собой не простые вещества, как долгое время считали раньше, а сложные соединения. Под действием электрического тока эти соединения разлагаются с выделением разных, но очень похожих по химическим свойствам элементов. Один из них Дэви назвал «потассием», произведя это

название от созвучного английского слова, означающего поташ. Другой Дэви назвал «содием» от латинского слова «сода».

В 1810 г. Гильберт вместо названия «потассий» ввел название «калий» (от арабского слова «алкали» – щелочь). Шведский химик Я. Берцелиус в 1811 г. заменил «содий» названием

«натрий», произведя его от арабского слова «натрон» – сода. Русский химик Г.И. Гесс ввел в 1831 г. эти названия в русскую химическую литературу.

Между прочим, названия «потассий» и «содий» сохранились в некоторых странах (Англия, США, Италия и др.) до настоящего времени.


Рисунок 130. Металлический натрий хранят под слоем керосина или минерального масла	Рисунок 131. Важнейшее соединение натрия – поваренная соль, NaCl	Рисунок 132. Еще одно важное для человека соединение натрия – гидрокарбонат натрия, NaHCO3

Дэви показал слушателям открытые им металлы и продемонстрировал их химические свойства. В склянке под слоем керосина они сверкали нежным серебристым блеском, но стоило бросить их в воду, они, к большому удивлению присутствующих, не тонули в ней, а плавая, начинали быстро двигаться, «бегать» по ее поверхности, расплавляясь в блестящие капельки. Одни из них даже загорались. Вода, где происходили эти явления, превращалась в раствор, обладающий всеми свойствами крепкой щелочи. Металл, загорающийся от воды! Это было невероятно. И недаром один из присутствующих на лекции Дэви слушателей, пораженный всем виденным, сказал: «Ведь этак, пожалуй, завтра начнут чуть ли не из нюхательного табака добывать электричеством золото, алмазы или еще черт знает что!».

Натрий – исключительно активный металл. Вот почему, являясь одним из распространенных элементов и составляя 2% в общем числе атомов земной коры, он не встречается в свободном состоянии. Соединения же его весьма разнообразны, и некоторые из них широко распространены. К их числу относится знакомая всем поваренная соль. Соль состоит из натрия и хлора. Натрий, как уже указывалось, один из активных металлов, хлор является одним из активных неметаллов. В свободном состоянии оба эти элемента обладают губительным действием на организм животных и человека. Однако в соединении они дают соль, без которой невозможна жизнь человека и животных. Соль необходима организму для обеспечения важнейших физиологических процессов. Этим объясняется естественная потребность человека и животных в соли. В крови соль создает необходимые условия для существования красных кровяных телец, в мышцах сохраняет способность к возбудимости, в сердце определяет его ритм, в желудке образует соляную кислоту, без которой невозможно, переваривание и усвоение пищи. Таково значение для организма поваренной соли. Необходимость соли для жизни была известна со времен глубочайшей древности. И не случайно значение соли нашло свое отражение в многочисленных народных пословицах, поговорках и обычаях. «Хлеб да соль» – вот одно из пожеланий, которым русские люди с давних пор приветствовали друг друга во время приема пищи, подчеркивая равноценное с

хлебом значение соли. Хлеб и соль стали символом гостеприимства и радушия. Хлебом и солью русские люди издавна встречали своих дорогих гостей, любимых героев, вождей и полководцев, борцов за свободу и счастье.

В год каждый человек с пищей потребляет от 8 до 10 кг соли. Недаром говорят: «Чтобы узнать человека, надо с ним пуд соли съесть». Оказывается это не так уж много и по весу и по времени: за год вдвоем и будет съеден пуд (16 кг) соли.

Наибольшее количество натрия связано в соединении с хлором. Соль, или, как ее называют химики, хлористый натрий, образует мощные отложения.

В заключение еще несколько слов о самом натрии. Мы привыкли к тому, что металлы плавятся при высоких температурах. Попробуйте-ка, например, расплавить булавку или иголку! А вот металл натрий имеет температуру плавления всего только около 98°С. Если бы натрий не был таким активным, его можно было бы плавить в кипящей воде.

Натрий находит применение в авиамоторах для отвода тепла от клапанов. В качестве теплоносителя металлический натрий используется в некоторых атомных реакторах. В производстве искусственного каучука натрий играет роль волшебного ускорителя реакции, соединяющего молекулы бутадиена в продукт, не уступающий по свойствам лучшим сортам естественного каучука. Натрий применяется в специальных газосветных лампах. Натриевая лампа наполнена неоном и содержит небольшое количество металлического натрия. При включении лампы разряд начинается в неоне. Тепло, выделяющееся при разряде, испаряет натрий, и, спустя некоторое время, красный свет неона сменяется желтым – натрия. Натриевые лампы являются мощными источниками света с высоким коэффициентом полезного действия (в лабораторных условиях до 70%). Высокая экономичность натриевых ламп дала возможность использовать их для освещения автострад, вокзалов, пристаней и т.д.

§21. Практическая работа 4.

⇐ Предыдущая 10 11 12 13 141516 17 18 19 Следующая ⇒

Поделиться с друзьями:

Дата добавления: 2018-10-18; Мы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 528 | Нарушение авторских прав

Поиск на сайте:

Лучшие изречения:

Наглость – это ругаться с преподавателем по поводу четверки, хотя перед экзаменом уверен, что не знаешь даже на два. © Неизвестно
==> читать все изречения...

2044 -

| 1688 -