Растворы. Способы выражения концентрации растворов

01. 3

02.3

03. 1

04. А-5; Б-6; В-5; Г-3; Д-8; Е-1; Ж-7; З-2;

05. А-4; Б-6; В-3; Г-2; Д-1; Е-5; Ж-7; З-4

06. ионов гидроксила

07. растворами

08. 0, 066-0, 11 моль.дм ^-3

09. 4, 55 10 моль.дм^-3; 0, 001

10. 0, 37 моль.дм^-3; 0, 74 моль.дм^-3; 0, 05 г.см^-3

 

Введение в титриметрический анализ

 01. 1

02. 4

03. 2

04. 3

05. 3

06. 2 см

07. 2

08. 2

10. 1

11. 8,45 моль/дм^-3

12. 2,18%

13. 10 г

14. 210,5 мл

15. 0,11 г

 

Оксидиметрия. Перманганатометрия

01. 3

02. 1

03. 2,4

04. 1,4,5

05. 4

06. 3

07. восстановители

08. кислый

11. 0, 35 моль.дм^-3; 43, 8 см³

1.4. Элементы химической термодинамики

01. 3,4

02. 3

03. 2

04. 2

05. 2

06. 3

07. 4

08. 3

09. 3

10. не изменяется

11. термодинамической системой

12. граница раздела фаз

13. Джоуль

14. от пути протекания реакции

15. -49,2 к Дж. Моль^-1

17. 1, 13 кДж. Моль^-1

18. 2486,22 кДж

 

1.5. Энергетика химических процессов

01. 1

02. 2

03. 2

04. 4

05. 3

06. 1

07. 2

08. энергии Гиббса

09. -140, 39 кДж.моль^-1

10. 125 кКал

11. 3, 95 кКал

12. 140 кДж

 

Коллигативные свойства растворов. Осмос

01. 3

02. 4

03. 2,3

04. 2.

05. 1.

06. А-3,Б-4,В-1,Г-3,Д-1.

07.  Степени диссоциации электролита.

08. Действующих масс.

09. Онкотическим давлением.

10. Вант-Гоффа.

11. Изотоническим.

12. Гомеостазом.

13. Гипертонический.

14. Работой почек

15. 4,519 г.

16. 249420Па

17. 307К

18. Больше в растворе FeCL₃

1.7. Водородный показатель среды растворов – pH

01. 3

02. 4

03. 3

04. 1

05. 3

06. 3

07. 4

08. 4

09. 6,75; 7,25

10. 4,37·10^-8 моль·дм^-3; 2,29·10^-7 моль·дм^-3

11. 1,52; 13,08

12. 8,36

1.8. Буферные системы

01. 1

02. 2

03. буферным действием

04. основной буферной системой

05. буферного соотношения

06. зоной буферного действия

07. 3,81; 4,39; 4,76; 5,13; 5,71

08. 6,84

09. 0,1 моль/дм^-3

 

Строение атома

01. 3

02. 1

03. 3

04. 4

05. 2

06. 2

07. 4

08. 3

09. 2

10.  1

11. 2

12. 3

13. 4

14. 1

15. 1

Химическая связь

01. 4

02. 1

03. 3

04. 1

05. 1

06. 1

07. 1

08. 3

09. 1

10. 3

11. 4

12. 2

 

Комплексные соединения

01. 2

02. 1

03. 3

04. 1

05. 3

06. 2

07.  комплексообразователя

08.  аммин

09. дентатность

10.  порфирином

 

Основная литература

 

1. Попков В. А. Общая химия. Учебник для медицинских вузов / В. А Попков, С. А. Пузаков. –Москва: Высшая школа, 2010.– 620 с.

 

2. Попков В.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. Учебное пособие / В. А. Попков,

С. А. Пузаков, А. А. Филиппова – Москва: Высшая школа, 2010. – 105 с.

 

Дополнительная литература

 

3. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. пособие для студентов медицинских спец. вузов / Ю.А. Ершов, А.М. Кононов, С.А. Пузаков и др.; Под ред. Ю.А. Ершова, В.А. Попкова. – Москва.: Высш. шк., 2008. –

 217 с.

4. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебное пособие для студентов медицинских вузов / Ред. В.А. Попков.- Москва: Высшая школа, 2008. – 345 с.

 

 

Приложения

 

Основные физико-химические константы

Атомная единица массы	1 а.е.м. = 1,6605402∙10 -27 кг
Молярный объём идеального газа при нормальных условиях (Т = 273,15 К, р = 101325 Па)	Vm = 22,414 м3/кмоль
Постоянная Авогадро	NА = 6,0221367∙10 23 моль -1
Постоянная Больцмана	kБ = 1,380658∙10 -23 Дж/К
Постоянная Фарадея	F = 96485, 309 Кл/моль
Универсальная газовая постоянная	R = 8,314510 Дж/(моль∙К)

Важнейшие единицы СИ и их соотношение с единицами других систем

 

Величина	Единица СИ	Соотношение с единицами других систем
Основные единицы
Длина	Метр (м)	1м = 100 сантиметров (см)
Масса	Килограмм (кг)	1кг = 1000 граммов (г)
Время	Секунда (с)	1 час = 3600 секунд
Температура	Кельвин (К)	0 К = 273,150С (градусов Цельсия)
Количество вещества	Моль
Производные единицы
Объём	Кубический метр (м3)	1м3 = 1000дм3 (куб.дециметров) = 1 000 000см3 (куб.сантиметров) 1дм3 = 1 000см3 1л (литр) = 1дм3 1мл (миллилитр) = 1см3
Сила	Ньютон (Н) (Н = м∙кг/с2)
Давление	Паскаль (Па) (Па = Н/м2)	1 атмосфера (атм) = 101325 Па 1 мм. рт. ст. = 133 Па
Энергия	Джоуль (Дж) (Дж = Н∙м)	1 калория (кал) = 4,184 Дж

Приставки для дольных и кратных единиц СИ

Приставка	Символ	Множитель
Пико	п	10 -12
Нано	н	10 -9
Микро	мк	10 -6
Милли	м	10 -3
Санти	с	10 -2
Деци	д	10 -1
Дека	да	10
Гекто	г	10 2
Кило	к	10 3
Мега	М	10 6
Гига	Г	10 9
Терра	Т	10 12

 

4. Стандартные потенциалы металлических и газовых электродов (Т = 298К)

 

Электроды	Е0, В	Электроды	Е0, В
Li+/Li	– 3,045	Ni2+/Ni	– 0,250
Rb+/Rb	– 2,925	Sn2+/Sn	– 0,136
K+/K	– 2,925	Pb2+/Pb	– 0,126
Cs+/Cs	– 2,923	Fe3+/Fe	– 0,036
Ra2+/Ra	– 2,916	H+/H2	+ 0,000
Ba2+/Ba	– 2,906	Ge2+/Ge	+ 0,010
Ca2+/Ca	– 2,866	Cu2+/Cu	+ 0,337
Na+/Na	– 2,714	O2/OH–	+ 0,401
La3+/La	– 2,522	Cu+/Cu	+ 0,521
Mg2+/Mg	– 2,363	Ag+/Ag	+ 0,799
Be2+/Be	– 1,847	Hg2+/Hg	+ 0,854
Al3+/Al	– 1,662	Pd2+/Pd	+ 0,987
Ti2+/Ti	– 1,628	Br2/Br–	+ 1,065
V2+/V	– 1,186	Pt2+/Pt	+ 1,200
Mn2+/Mn	– 1,180	O2/H2O	+ 1,229
Cr2+/Cr	– 0,913	Cl2/Cl–	+ 1,359
Zn2+/Zn	– 0,763	Au3+/Au	+ 1,498
Cr3+/Cr	– 0,744	Au+/Au	+ 1,691
Fe2+/Fe	– 0,440	H2/H–	+ 2,200
Cd2+/Cd	– 0,403	F2/F–	+ 2,866
Co2+/Co	– 0,277

5. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (Т = 298К)

 

№	Символ элемента	Электродная реакция	Е0, В
1	As	HAsO2 + 3H+ + 3e → As↓ + 2H2O	+ 0,234
2		H3AsO4 + 2H+ + 2e ↔ HAsO2 + 2H2O	+ 0,560
3		AsO2–  + 2H2O + 3e → As↓ + 4OH –	– 0,680
4		AsO43–  + 2H2O + 2e → AsO2–  + 4OH –	– 0,710
5	Br	Br2 + 2e ↔ 2Br–	+ 1,087
6		BrO3–  + 5H+ + 4e ↔ HBrO + 2H2O	+ 1,450
7		BrO3–  + 2H2O + 4e ↔ BrO–  + 4OH–	+ 0,540
8		2BrO3–  + 6H2O + 10e ↔ Br2 + 12OH–	+ 0,500
9		BrO3–  + 6H+ + 6e ↔ Br–  + 3H2O	+ 1,450
10		BrO3–  + 3H2O + 6e ↔ Br–  + 6OH–	+ 0,610
11	C	2CO2↑ + 2H+ + 2e ↔ H2C2O4	– 0,490
12	Cl	Cl2↑ + 2e ↔ 2Cl–	+ 1,359
13		HClO + H+ + 2e ↔ Cl– + H2O	+ 1,500
14		ClO3–  + 6H+ + 6e ↔ Cl–  + 3H2O	+ 1,450
15		2ClO3–  + 12H+ + 10e → Cl2↑ + 6H2O	+ 1,470
16		ClO4– + 2H+ + 2e ↔ ClO3–  + H2O	+ 1,190
17		ClO4–  + 8H+ + 8e ↔ Cl–  + 4H2O	+ 1,380
18		ClO4– + 4H2O + 8e ↔ Cl–  + 8OH–	+ 0,560
19	Co	Co3+ + e ↔ Co2+	+ 1,810
20	Cr	Cr3+ + e ↔ Cr 2+	– 0,408
21		Cr2O72–  + 14H+ + 6e ↔ 2Cr3+ + 7H2O	+ 1,330
22		CrO42–  + 4H2O + 3e → Cr(OH)3↓ + 5OH–	– 0,130
23	Cu	Cu2+ + 2e ↔ Cu↓	+ 0,345
24		Cu2+ + e ↔ Cu+	+ 0,159
25	Fe	Fe3+ + e ↔ Fe2+	+ 0,771
26		[Fe(CN)6]3–  + e ↔ [Fe(CN)6]4–	+ 0,360
27	H	2H2O + 2e → H2↑ + 2OH–	– 0,828
28		H2O2 + 2H+ + 2e ↔ 2H2O	+ 1,776
29	Hg	2Hg2+ + 2e ↔ Hg22+	+ 0,920
30	I	I2↓ + 2e ↔ 2I–	+ 0,536
31		IO3–  + 5H+ + 4e ↔ HIO + 2H2O	+ 1,140
32		IO3–  + 2H2O + 4e ↔ IO–  + 4OH–	+ 0,560
33		2IO3–  + 12H+ + 10e ↔ I2 + 6H2O	+ 1,190
34		2IO3–  + 6H2O + 10e ↔ I2 + 12OH–	+ 0,210
35		IO3–  + 6H+ + 6e ↔ I–  + 3H2O	+ 1,080
36		IO3–  + 3H2O + 6e ↔ I–  + 6OH–	+ 0,260
37	In	In3+ + e ↔ In2+	– 0,400
38	Mn	MnO42–  + 2H2O + 2e → MnO2↓ + 4OH–	+ 0,600
39		MnO4–  + 4H+ + 3e → MnO2↓ + 2H2O	+ 1,690
40		MnO4–  + 8H+ + 5e ↔ Mn2+ + 4H2O	+ 1,510
41	N	NO3–  + 2H+ + 2e ↔ NO2– + H2O	+ 0,940
42		NO3–  + 2H+ + e → NO2↑ + H2O	+ 0,800
43		HNO3(p) + 9H+ + 8e ↔ NH4+ + 3H2O	+ 0,920
44	O	O2↑ + 2H+ + 2e ↔ H2O2	+ 0,682
45	P	H3PO4 + 2H+ + 2e ↔ H3PO3 + H2O	– 0,276
46		PO43–  + 2H2O + 2e ↔ HPO32– + 3OH–	– 1,120
47		H3PO4 + 4H+ + 4e ↔ H3PO2 + 2H2O	– 0,390
48	Pb	PbO2 + 4H+ + 2e ↔ Pb2+ + 2H2O	+ 1,455
49		PbO2 + 4H+ + SO42–  + 2e ↔ PbSO4 + 2H2O	+ 1,685
50	S	S4O62–  + 2e ↔ 2S2O32–	+ 0,090
51		SO42–  + 4H+ + 2e ↔ H2SO3 + H2O	+ 0,170
52		SO42–  + 8H+ + 6e → S↓ + 4H2O	+ 0,360
53		SO42–  + 4H2O + 6e → S↓ + 8OH–	– 0,750
54		SO42–  + 10H+ + 8e → H2S↑ + 4H2O	+ 0,310
55		SO42++10H+ + 8e ↔ H2S(p) + 4H2O	+ 0,303
56		SO42–  + H2O + 2e → SO32–  + 2OH–	– 0,930
57		S2O82–   + 2e ↔ 2SO42–	+ 2,010
58	Sn	Sn4+ + 2e ↔ Sn2+	+ 0,150
59	Ti	Ti3+ + e ↔ Ti2+	– 0,368
60	Tl	TI3+ + 2e ↔ TI+	+ 1,250
61	V	V3+ + e ↔ V2+	– 0,256
62	Zn	Zn2+ + 2e → Zn↓	– 0,764